课件讲稿21金属的通性

常见无机物及其应用第一节金属元素及其化合物1、组成、分类——通性，结合电离、水解2、化合价——氧化性、还原性3、结构，周期律——相似性、递变性4、特殊性研究元素化合物的一般方法金属元素在周期表的位置多数在周期表的左下及中部自然界活泼性最强的金属元素在周期表左下方的铯课前回忆1、说出金属的物理性质特点2、根据网络图，说出金属单质通常可以发生的反应3、根据活动性顺序，说出金属与氧气、与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu活泼性减弱：还原性减弱、失电子能力减弱与O2反应：迅速致密氧化膜常温缓慢反应，加热时较易反应高温不反应与酸反应：置换酸中的H+，生成盐和H2不能置换与水反应：与冷水生成碱和H2不能置换与热水生成碱和H2高温与水蒸气生成金属氧化物和H2一、金属单质1、物理性质2、化学性质金属及其化合物的通性固态（除Hg），有金属光泽、导电性、导热性和延展性。金属单质易失电子，表现还原性，易与有氧化性的非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物（包括水）、酸和某些盐反应。（1）金属与氧气反应（除Pt、Au）①K、Ca、Na：常温易反应，保存在煤油中②Mg、Al：与氧气形成致密氧化膜，易保存③Fe：疏松铁锈，表面加覆盖层防锈④Cu：加热反应⑤Au：不反应金属反应规律应用（2）金属单质+非金属单质（氯气、硫等）→盐（3）金属与水反应（H前）①K、Ca、Na：冷水、剧烈、生成碱和H2②Mg：热水、缓慢、生成碱和H2③Fe：水蒸气、生成Fe3O4和H2④Cu：不反应金属反应规律应用（4）金属与氧化物活泼金属可在高温时把后面的金属从氧化物中置换出来。如铝热反应。（5）金属与酸反应①H前面的金属跟盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应生成盐和H2，H后面的金属不反应②Al、Fe在常温下浓H2SO4、浓HNO3中钝化③Cu等被浓H2SO4或HNO3等强氧化性酸氧化，不放H2④Pt、Au溶于王水（浓硝酸:浓盐酸=1:3）金属反应规律应用（6）金属与盐反应①K、Ca、Na先与水反应生成碱，再与盐发生复分解反应。②其余，强置换弱金属反应规律应用

化学性质：大多数是强还原剂，易被氧化金属活动性顺序K~PbHCu~Au单质

还原性强————————————弱阳离子氧化性弱————————————强金属与酸置换反应置换出酸中的氢，反应由易到难---不反应金属与盐溶液反应K~Na与水反应前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来

金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐①与酸（氧化性/非氧化性）②与盐③与非金属单质（Cl2、S）④与碱①与O2化合②与氧化物与水反应金属单质与其他类别物质间的转化规律

金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐①与酸（氧化性/非氧化性）②与酸性氧化物（CaO+SiO2）③与碱（Al2O3+NaOH）①与还原性物质（H2、C、CO、Al）②分解（加热/电解）与H2O反应（限于生成可溶碱）金属氧化物与其他类别物质间的转化规律类别：碱性氧化物Na2O

两性氧化物Al2O3

过氧化物Na2O2价态：显正价，具氧化性，可被还原1、类别角度：碱性氧化物+H2O→碱（Na前）碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+酸性氧化物→盐2、氧化还原角度：金属氧化物+还原性的物质(如Al、C、CO、H2)

→金属单质+氧化物小结：金属氧化物性质（1）分类角度：碱的通性①能和指示剂反应（酚酞变红石蕊变蓝甲基橙变黄）②碱+酸→盐+水③碱（溶液）+酸性氧化物→盐+水④碱+盐→新碱+新盐(生成沉淀或符合沉淀转化)⑤难溶性碱→对应金属氧化物+H2O（2）氧化还原角度：Fe(OH)2易被氧化金属氢氧化物——碱△

金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐①与酸②与酸性氧化物③与盐④与碱（Al(OH)3+NaOH）①加热（限于难溶碱）金属氢氧化物与其他类别物质间的转化规律（1）类别角度（复分解）①盐+盐→新盐+新盐(生成沉淀或符合沉淀转化)②盐+酸→新盐+新酸（生成更弱的酸）③碱+盐→新碱+新盐(生成沉淀或符合沉淀转化)（2）氧化还原角度①盐→金属单质+非金属单质（高温分解、熔融电解）②盐+金属单质→盐+金属单质（置换）③盐→碱（或酸或单质）+单质（电解盐溶液）（3）盐类的水解（4）难溶弱酸盐、铵盐的受热分解盐金属及其化合物的通性金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐O2/