2021-2022学年山西省晋中市庄子中学高一化学月考试题含解析VIP

2021-2022学年山西省晋中市庄子中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A.稀硫酸

B.氯化钠溶液

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液参考答案：D【分析】根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。本题选D。2.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略3.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．容量瓶用蒸馏水润洗

B．移液时未洗涤烧杯C．称量时砝码位置放错

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D4.主族元素R的气态氢化物为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物可能为：

A．H3RO3

B．HRO3

C．H2RO4

D．HRO4参考答案：B5.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水参考答案：C略6.下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（

）A.0.6molH2O2

B.0.5molCO2

C.1molHNO3

D.1.5molH2参考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol×2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。7.在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+数目增加

B．溶液中Na+数目减少

C．溶液中OH-浓度减少

D．溶液中OH-浓度增大参考答案：B8.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B

用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C

Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间参考答案：B略9.利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）A.电流流向为：MWCNT→导线→钠箔B.放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2gD.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发参考答案：C金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2mole－时，生成碳酸钠的量的为0.1mol，碳的量为0.05mol，正极质量增重为0.1×106+0.05×12=11.2g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2mole－时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.2×23=4.6g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。点睛：针对答案C来讲，根据反应方程式3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，转移0.2mole－时，可以计算出正极材料附着的碳酸钠和碳的总质量为11.2g，却忽略了负极材料金属钠的质量还会有减少，只有计算出负极质量的减少量和正极质量的增加量，二者的差值才是两极的质量差。10.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。11.下列实验装置不能达到实验目的的是

参考答案：DA．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。12.在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是A．V(O2

)=0.01mol·L-1·s-1

B．V(NO

)=0.08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1

D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

参考答案：D13.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．食物腐败 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；故选D．14.下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、F最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钡的金属性依次增强参考答案：D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。15.把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。参考答案：(1)过滤

(2)Fe2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)NaAlO2

盐

(4)氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)硅酸钠（或Na2SiO3）解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克（1）溶液中一定含有

▲

离子，可能含有

▲

。（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度参考答案：（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+（4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）

（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（2分）

c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（1分）略18.下列微粒不可能是硝酸的还原产物的是

A．NO

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3参考答案：C略19.（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：

___________