高中化学 第2课时　电解质在水溶液中的反应 鲁科必修1

第2课时电解质在水溶液中的反应1．了解离子反应和离子方程式的含义。2．认识离子交换引起的离子反应的发生条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。3．掌握常见离子Cl－、SO42－的检验方法。.难电离一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由

后由

，溶液中同时出现

，颜色

.解释稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的

结合生成的水，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度

.大到小小到大白色沉淀由红色变浅至无色H＋和OH－降低.2.概念在溶液中

的化学反应。3．实质某些离子浓度改变。4．离子互换型的离子反应发生的条件(1)(2)(3)1.常见的难电离的物质有哪些？【提示】有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等。生成挥发性物质生成难溶物质生成难电离的物质有离子参加或生成.二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的

的符号来表示离子反应的式子。2．意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示一定物质间的

反应，而且表示所有

的离子反应。3．离子方程式的书写步骤(1)写——写出反应的

式。(2)拆——把

的化学式拆写成离子形式。(3)删——删去方程式两边(4)查——检查离子方程式两边各

是否相等。离子某个同一类型化学方程易溶于水且易电离的物质不参加反应的离子元素原子个数、电荷总数.2.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。什么是离子反应？离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？【提示】有离子参加的化学反应称为离子反应。化学方程式和离子方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。复分解反应类型的离子反应发生的条件是：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有气体生成。.三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在离子使用的试剂反应的现象Cl－AgNO3溶液和稀硝酸加入AgNO3溶液产生

，再加入稀硝酸后沉淀

.SO42－BaCl2溶液和稀硝酸加入BaCl2溶液产生

，再加稀硝酸后沉淀

.CO32－盐酸、澄清的石灰水和CaCl2溶液加入盐酸产生

，将气体通入澄清的石灰水后石灰水变

；再取原溶液向其中加入BaCl2溶液，产生

.白色沉淀

白色沉淀不溶解不溶解无色、无味的气体浑浊白色沉淀.3.检验SO42－时，先加BaCl2溶液后加稀HCl，能否一定检验出SO42－的存在？【提示】不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰。.一、离子方程式的书写及正误判断1．书写离子方程式应注意的问题(1)只有在溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式，非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。例如，NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子的反应，但不能写成离子方程式，只能写成化学方程式。(2)书写离子方程式关键是“拆”，可以拆成离子形式的有易溶于水、易电离的物质。(3)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式。.(4)酸式酸根中除HSO4－可拆开写成H＋、SO42－外，其余酸的酸式酸根如HCO3－、HS－、H2PO4－、HSO3－等均不能拆开写。(5)对微溶物的处理，要看它在反应中的具体情况①微溶物在生成物中一般写成化学式。②微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。(6)离子方程式要原子个数守恒、电荷守恒。.2．离子方程式的正误判断可以从以下几个方面去分析作出正误判断：(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。(5)看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。.

离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子形式表示。“两等”即离子方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否相等。.

下列反应的离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋OH－===H2O＋CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑【名师解析】

A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。【答案】

A.1.能用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应【解析】四个选项对应的离子方程式分别为：A.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；B.H＋＋OH－===H2O；C.Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D.2OH－＋CO2===CO32－＋H2O。【答案】

B.二、离子大量共存问题离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。1．同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42－、Ca2＋与OH－等。(2)生成气体或挥发性物质。如NH4＋与OH－、H＋与CO32－等。(3)生成难电离物质。如H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等生成难电离的酸；OH－与NH4＋生成难电离的碱；H＋与OH－生成水。.2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH4＋、H＋、HCO3－、HSO3－等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO32－等。.

下列离子在碱性溶液中，能大量共存的是(

)A．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－

B．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－【思路点拨】分析隐含条件→分析反应情况→作出判断。【随堂笔记】溶液显碱性，在各选项中加OH－。B项中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)。C项中，Ba2＋与SO42－不能大量共存：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。D项中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。故正确答案为A。【答案】

C.2.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的____(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有__________，可用来浇灌农田。【答案】

K＋

OH－

Cl－铁粉Ag

Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－

K＋、NO3－..1．下列反应中，不属于离子反应的是(

)A．H2与Cl2反应生成HCl气体B．NaOH与盐酸反应C．石灰石与盐酸反应D．NaOH溶液与CuSO4溶液反应【解析】

A中反应物和生成物均以分子形式存在，B、C、D均属于在水溶液中发生的复分解反应，均属于离子反应。故正确答案为A。【答案】

A.2．下列离子方程式书写正确的是(

)A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓B．向碳酸钡中加入稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO【解析】

A项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－；B项：BaCO3是难溶性盐，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O；C项：CH3COOH是弱酸，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项：符合离子方程式的书写要求。【答案】

D.3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－

B．Ag＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－【解析】

A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag＋与SO42－反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合题意。【答案】

C.4．已知：0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题。(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______________________。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的理由是__________________________________________。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反应的离子方程式是：________________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反应的离子方程式是____________________________。.【解析】

(1)由c(NaHSO4)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1可知：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋、SO42－三种离子。(2)根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义可知NaHSO4属于盐。(3)写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H＋和OH－反应生成H2O的同时，SO42－和Ba2