新课程高考化学复习的思考

新课程高考化学复习的思考大连市第二十高级中学夏凯一、新课程高考的特点注重基础（双基－－核心知识）突出探究（实验－－解释设计）体现开放（推理－－发散思维）强调定量（运算－－定量分析）科学素养过程方法创新精神科学素养灵活开放注重基础二、新课程高考能力要求基础知识基本技能策略思想方法意识能力知识变幻视角心理品质态度习惯审题运算反思信息吸收整合分析解决问题实验与探究一轮复习二轮复习化学学习能力08年全国Ｉ卷基础开放探究变幻视角三、二轮复习的思考1、合理安排内容顺序常见无机化合物化学计量元素周期表（物质结构化学键元素周期律）溶液（溶液及溶液中的离子平衡）化学反应（氧化还原盖斯定律速度平衡）有机化合物三、二轮复习的思考2、注重策略意识方法

研究高考动向及变化

归纳提升改换视角化学平衡常数K表达式意义影响因素计算题组1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－1在T1℃下，反应物的起始浓度分别为：(CO)=1.0mol·L-1，c(H2O)=3.0mol·L-1；达到平衡后，CO的转化率为75%，

c(CO2)=

；1－2若反应温度不变，将1.0molCO和4.0molH2O（g充入体积为1.0L的密闭器中，达到平衡后，c(CO2)的范围

；

1－3若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=2.0mol·L-1，c(H2O)=6.0mol·L-1；达到平衡后，c(CO2)=

mol·L-1；题组1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－4若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：

c(CO)=bmol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1；达到平衡后，CO的转化率为

；1－5若反应温度不变，若将1.2molCO、2.4molH2O（g）、2.0molH2、1.8molCO2充入体积为2.0L的密闭器中，反应向

方向进行。

1－6在T2温度2.0L的密闭容器中，将一定量的CO和0.2molH2O混合，反应达到平衡后，将反应后的气体通过浓硫酸，气体体积减少1.12L(己折成标况），再通过灼热的氧化铜，通入澄清石灰水，得到沉淀30g。通过计算能否确定T2与T1的大小关系？题组1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－7在T2温度下，某反应的平衡常数K＝则K＝

。

1－8某温度下，在2.0L的密闭容器中加入2.0molC和2.0molH2O发生下列反应：C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)①；CO(g)+H2O(g)

CO2((g)+H2(g)

②；反应达到平衡时，测得n(H2)=1.2mol，n(CO2)=0.40mol，求反应①的化学平衡常数。

化学平衡计算的思想和方法可逆反应限度化学平衡极限思想等效思想三量法差量法一定条件转化率K

方法明确概念清晰运算无误平衡常数题组2：难溶物存在溶解平衡，该平衡常数称KSP，已知

CaSO4的ksp=2.0×10-4；CaCO3的ksp=8.6×10-9。2－1在100mL中加入适量CaSO4固体，刚好饱和，溶液中c(Ca2+)=

；

2－2向上述溶液中加入100mL0.01mol·L-1Na2SO4，是否会出现沉淀？2－3向CaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存在时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)＝

。2－4锅炉的水垢长期积累既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会形成安全隐患，需要定期除去。工业上碳酸钠溶液处理，再用盐酸去除，请解释其原理。题组3：工业合成氨的反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

3－1已知常温常压下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－QkJ/mol。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通2molNH3（g），相同条件下达到平衡吸收热量为Q2kJ；下列关系一定正确的是A、Q1＝Q2＜Q

B、Q2＜Q1＜Q

C、Q1＝Q2＝

Q

D、Q1＋Q2＝

Q

3－2合成氨反应中，入口气体体积比为N2：H2：NH3=6:18:1,出口气体体积比为N2：H2：NH3=9:27:8，则氢气的转化率为

。3－3如图所示，一定条件下将2molN2气体和2molH2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时N2的转化率是

。3－4一定条件下，将氮气和氢气按体积比为1：4混合合成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，平衡时N2的转化率是

。3－5在容积为2.00L的密闭容器中充入0.600molN2(g)和1.60molH2(g)，在一定温度下反应达到平衡时，反应前后压强比为11：7，反应放出热量36.8kJ。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常数K及△H。3－6在一定条件下发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

若起始：N2为6.0mol、NH3为2.0mol，H2为nmol，①若达到平衡时，N2与H2物质的量之和等于NH3物质的量，求n的取值范围。②若通过调节温度,使反应到平衡时混合气体总物质的量为12mol，求N2的取值范围

。三、二轮复习的思考3加强信息整合训练（审题能力）获取信息明确原理分析综合调用重组三、二轮复习的思考4、突出开放性问题讨论讨论的角度和切入点背景开放答案开放新信息题反应特点、原料选择（成本、来源）、条件控制（速率、限度）后续处理（绿色化学）、能量利用高考动向：定点开放高考注重考查

学生分析问题的系统性和全面性三、二轮复习的思考5、强化实验探究能力培养

实验方案设计（制备、检验、验证、测定）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是

_________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________。反应的离子方程式是________

。若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的