专题电解质溶液中粒子浓度大小的比较

专题：电解质溶液中粒子浓度大小的比较（09年广东9）下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D

直击高考：(1)电荷守恒

溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。例如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)一、同一溶液中不同粒子浓度大小的比较1、等量关系知识梳理：(3)质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。

例如K2S溶液中：例如K2S溶液中：

溶液中某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。(2)物料守恒c(K+)＝2〔C(S2－)

＋c(HS-)

＋c(H2S)〕c(OH－)＝C(H＋)

＋c(HS-)

＋2c(H2S)

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。练笔：写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

练笔：写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)2、不等量关系注意遵守两“小”的原则：①电离程度“小”原则指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。例如：0.1mol·L-1CH3COOH溶液中粒子浓度大小关系②水解程度“小”原则

例如：CH3COONa溶液中粒子浓度大小的关系指盐的水解程度小，产生的离子浓度也就小。适用于含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)（1）单一溶质的溶液：根据电离或水解情况分析①中强酸或弱酸溶液：例1：H2SO3溶液中c(H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)具体内容：C②弱碱溶液：规律1：中强酸、弱酸（或弱碱）溶液中离子浓度大小的一般顺序C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>Ｃ(水电离出的另一离子)③强酸弱碱盐溶液：例3：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A④强碱弱酸盐溶液：例4：Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)规律２：弱酸盐（或弱碱盐）溶液中离子浓度大小的一般顺序C(强离子)>C(另一离子)>C(显性离子)>C(一级水解离子)>Ｃ(水电离出的另一离子)例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例6：在0.1mol／LNaHCO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，不正确的是（）A.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH—)>c(H＋)B.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH—)>c(H＋)>c(CO32－)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3—)+2c(CO32－)+c(OH—)D.c(Na＋)=c(HCO3—)+c(CO32－)+c(H2CO3)A规律3：弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的一般顺序C(强离子)>C(酸式酸根离子)>C(显性离子)>Ｃ(水电离出的另一离子)>C(酸根离子)溶液呈碱性：溶液呈酸性：C(强离子)>C(酸式酸根离子)>C(显性离子)>C(酸根离子)>Ｃ(水电离出的另一离子)※HSO3—、H2PO4—以电离为主，显酸性，其他的多元弱酸的酸式盐以水解为主，显碱性。③c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(隐性离子)①盐的电离是强烈的，水解是微弱的。归纳：②多元弱酸的电离是分步的，多元弱酸根的水解也是分步的。④电解质溶液中存在几个守恒关系：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。1、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：

D.在Na2A溶液中一定有：Cc(Na＋)+c(H＋)=c(HA—)+2c(A2－)+c(OH—)c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH—)

课堂练习一：2、下列叙述正确的是()A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)BC3、已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列有关说法或关系一定正确的是（）①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)①②B.②③

C.②④D.①②③A※关注混合后溶液的酸碱性（2）混合溶液：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断的原则是：

若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解的情况；

对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。例6:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB①两种物质混合不反应：规律4：在HA和NaA的等浓度的混合液里，若HA电离程度大于A-的水解程度，则离子浓度为C(A-)>C(Na+)>C(H+)>Ｃ(OH-)如：CH3COOH+CH3COONa；NH4Cl+NH3.H2O规律4：在HA和NaA的等浓度的混合液里，若HA电离程度小于A-的水解程度，则离子浓度为C(Na+)>C(A-)>Ｃ(OH-)>C(H+)如：HCN+NaCN例7：在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A②两种物质恰好完全反应：（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）例：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO—)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)C、2c(H+)＝c(CH3COO—)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.01mol·L-1AD③两种物质反应，其中一种有剩余：Ⅰ.酸与碱反应型：※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．C(A-)≥c(M+)B．C(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)D．若MA水解,则c(OH-)>c(A-)BC※未指明酸碱的强弱：例：将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BDⅡ.盐与碱(酸)反应型：解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。例:物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4

C．HCOONH4D．NH4HCO3B注意溶液中其它离子对其影响的因素二、不同溶液中同种粒子浓度大小的比较三、其他类型：※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况例：已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能

（填“是”或“否”），其原因是：

。

否该溶液中可能含有①CH3COONa;②CH3COONa、CH3COOH;③CH3COONa、NaOH等情况

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是（）

A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)ＡＢ1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系C课堂练习二:2、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）c(HCN)＜c(CN－)

B.c(Na＋)＞c(CN

－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD3、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH＞7，

且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，

且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，

且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，

且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

Na2CO3NaHCO3

NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4

NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3C巩固练习:2、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①B3、

0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_______________。c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）A.c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(OH—)>c(H＋)B.c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH—)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3—)+2c(SO32－)+c(OH—)D.c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)CD5、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)CD8、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D9、相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4C(NH4+)由大到小的顺序是_____________③>①>②1、叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3反应生