人呼出的气体与吸入气体成分的比较

第二节离子反应

酸、碱、盐在水溶液中的电离吴舒敏一组导电性实验NaCl固体不导电蒸馏水不导电???NaCl溶液导电一、电离的定义在水溶液里或熔融状态下离解成能自由移动的离子的过程电离的语言表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离电离的图像表述→→NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离二、电解质和非电解质化合物电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物练习根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④

MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。

酸、碱、盐某些有机物活泼金属氧化物某些氢化物电解质某些有机物非金属氧化物某些氢化物非电解质总结归纳1、下列物质：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH

⑥HCl气体⑦酒精⑧AgCl属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥课堂检测1AC三、电离的符号表述——电离方程式例如：NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

1）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子书写电离方程式要注意:1.离子符号的书写2.符合客观事实电离的符号表述——电离方程式NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

NaOH＝Na++OH-HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-K2SO4＝2K++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

电离方程式书写H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-酸碱酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物电离方程式书写盐NaCl＝Na++Cl-

K2SO4＝2K++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

：盐是金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？实验：体积相同条件下，0.1mol/L

盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质HCl

======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子四、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质水溶性电离程度溶液中的微粒电离过程实例完全电离部分电离阴、阳离子离子、电解质分子不可逆可逆强酸：

H2SO4HCl强碱：

NaOHBa(OH)2大多数盐：

NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱碱：Al(OH)3

NH3·H2O少数盐、水Pb(CH3COO)2★强弱电解质的区别有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶