2015秋季高二期中考试复习讲义

2015秋季高二化学期中考试复知识点1：氧化还原反C. 3（高三上期中7）.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为 As＋SnCl62－＋MA．氧化剂是H3AsO3 C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－4（11年高考18）.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 反应Z2+2A2+→2A3++2Z—可以进 Z元素在①③反应中均被还C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、 D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、4P＋3KOH＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3 7（1123）.5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+ ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的氧某种电解质溶液（或熔融液（外电路）负极→电源负极→阴极→阳极→极++阴极：Cu22e-→Cu(还原反应1（1312）.A、B、C、DAABCBDA稀CuSO4稀ACA丙乙甲A.装置甲中的B金属是原电池的负 B.装置乙中的C金属是原电池的阴C.装置丙中的D金属是原电池的正 稀2（1216）.设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是稀B．a和b用导线连接时，H＋C．a和bD．ab3.（13年建平高一期末）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2O4（11年高三一模徐汇9）.按右图所示进行实验，以下叙述正确的是 .CuCl2c、dA．a为负极，b为正 B．c为阳极，d为阴C．电解过程中，氯离子浓度不 D．电解过程中，c电极质量增.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：A．饱和NaCl溶液 D．饱和NaOH溶液如右图所示，A是直流电源，ECuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电甲是负极，乙是正 C．a是阴极，b是阳 D．a是正极，b是负A．aB6.4gCu0.2CCu22eDb知识点3：电离平3．0.1mol/L10%外因：温度、浓度、外加试剂。（遵循勒沙特 原理①温度：电离过程为吸热过程，升温时，电离 1（0644）.100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列A．中和时所需NaOH的质 B．CH3COOH的物质的C．电离 A．H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙B．OH—浓度：cOH—)甲10c(OH—)乙CNaOH反应耗酸体积：10V(甲)＞V(乙Dc(甲)＞10c(乙3（1217）.0.3mol·L－1H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入Zn，下列说法中正确的是 C．盐酸中放出的氢气量最 :盐类水解的实质是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和是放热反应，水解则是吸热反应。(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性) CO3HCO3K决定。NaHCO3.HCO3-的电离程度可用H2CO3的K2来衡量。 H++ 而HCO3-的水解程度可用Kw/K1来衡量。HCO3- H2CO3+ 呈酸性的酸式盐：NaHSO4（不水解），NaHSO3①一般水解不彻底的，用 ”表示↑↓→和↑↓pH1 Ac—+ + Fe3++ Fe(OH)3↓+ CO2—+2HO HCO F—+H .等物质的量的下列溶液中，NH4+ .0.1mol/LNH4ClMg、NaOHSO3固体（忽略溶液体积变化），NH4+浓度的变化情况依次为减小、减小、增 C．减小、增大、增 a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 10mL0.1mol·L－NaOHHAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误A 10mLpH＝10KOHpH＝4HApH7（假设反应前后Ac（A－）＝c（K＋） V总≥20mL V总≤20mL知识点5：铁及其化合 第4周期VIII族（不是VIIIB族）；离子不是惰性气体结构一．铁化学性质在纯氧中燃烧 燃

与卤素： 燃

I2+

与硫 Fe+S

思考：Cl2S3Fe+4H2O(g）

现象：硬质管中固体为黑色；收集到的气体空气中点燃，发出的爆鸣声(a）Fe+Cu2+

（b）Fe+2H+

与非氧化性酸：Fe+2H

与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)

铁和冷的浓硝酸、浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏Fe+6HNO3(浓)

Fe+6H2SO4(浓)

二、铁的氧+2、FeO+2H+ +Fe2O3+6H+ 2Fe3+Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2+3FeO10HNO3(稀 NO↑+5H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3Fe3O4+28HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+14H2O2Fe+O22Fe(OH)33Fe+2O2 二．铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2+2H+ Fe2++Fe(OH)3+3H+ Fe3++3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+Fe(OH)3+3H+ Fe3++4Fe(OH)2+O2+2H2O较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-Fe3++3OH- 三．Fe2+Fe3+的鉴别常用方 象。这是鉴别最常用、最灵敏的方法 -

碱液法：取两种溶液分别通入NH3氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2的溶液。沉淀颜色变化原因为4Fe(OH)2+O2+2H2O

H2S法：通入H2S气体氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应KIKIFe3+Fe2+Fe3+溶液。四． 铁与浓盐 正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会将Fe2+转化为Fe3+而 ,服用维生素C可以解毒｡对 B.维生素C是氧化 C.维生素C将Fe3+还原成Fe2 浓 56g16g Fe、FeO100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并448mL的气体(S．P．T)；在所得的溶液中加入溶液无血红色出现。若用相同质量的上述混合无法计算B．2.8g D．11.2gA 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 10.（201232）.Fe(OH)2NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂。①在试管I里加入的试剂 ③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 C.CuE.H2S往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入0.56Cl－l3C0.75ml。e2e＋A4︰ 1︰ 1︰ 2︰112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为A1︰ 10︰ 20︰ 40︰铝的密度小——飞机制造结论： 3O2Al 2结论：Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+2Al+6H2O→2Al（OH）3＋3H2↑Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O总反应方程式：2Al毛刷实验：在铝的表面涂上硝酸溶液以后，硝酸穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——。在常温下就可以与与铝结合生成铝合金，这合金的名称在俗称中被称作“铝齐”，铝表面生成铝齐后，铝失去氧化铝保护膜的保护作用，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，而铝齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝便会不断溶解进入铝齐，并继续不断地

FeO2FeAl2 2二、铝的化 ③两性Al(OH)3HAl33H 22Al(OH)3 AlO2H22HOHAlOAl(OH

Al33OH 32Al(OHAl323（2）：①Al33

H2OAl(OH

3NH（若用强碱要适量4②AlOCO2HOAl(OH)4

①冶炼2Al融电解4Al3O2 铝盐

Al33HOAl(OH)3H 3Al33OHAl(OH)碱少量3Al34OHAlO2HO（碱过量

KAl(SO4)32Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O(碱过量)2KAl(SO4)33Ba(OH)23BaSO42Al(OH)3K2SO4(碱少量)Al33AlO6HO4Al(OH) 3333

Al33HCOAl(OH

3CO2AlOHHOAl(OH

酸少量 AlO4HAl32HO(酸过量 AlOCO2HOAl(OH) 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德0.3molH20.62.7gAl0.36.72LH2AlO2－0.2NAD.0.1molAlO2－，Na＋0.1NA在200mL的0.2mol/L的明矾溶液中加入30mL的烧碱溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则烧碱溶液的 xy溶液中能产生如图所示的氢氧化铝沉淀曲线，则下列符x为氢氧化钠，y是氯化铝； x是氯化铝，y是氢氧化钠C.x是偏铝酸钠，y是盐酸 x是盐酸，y是偏铝酸5（1120）.MgCl2AlCl30.01mol1mol/LNaOH溶NaOHA. B. C. D.A．KOH和 B．稀H2SO4和 D．NaOH和100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是 则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ A．3 B．4 C．5 D．6向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol；②bmol；③a/3 mol；④b/3 有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量 A1Cl3NaOH440mL120mL1．56g120mL440mL1．56g120mL400mL3.12g 知识点7：钠及其化合 2.3g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，A.O2和H2的混合气 A．0.1molNa2O2CO2B．0.1mol0.1molCl20.3NACD．1.5molNO2H2O15.6gNa2O21molCl2标准状况下，11.2LFe3+的数目为NACl—3.2H2CO的混合气体（1/2）Na2O2密闭容器O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了A．3.2 B．4.4 C．5.6 D．6.4

HClHCl amolNa2O2和bmolNaHCO3300℃当反应后容器内气体只有O2，a和b的关系式 当反应后固体只有Na2CO3时，a和b的关系式 当反应后固体是Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b的关系式 知识点8：元素周期表及元素周期元素周期表的大致分布。主族、副族、零族、第八族，每周期元素个数计算同周期（从左到右同主族（从上到下构价数=性判断非金属性的强X、YXmYn，且离子均具有稀有气体的XaY的原子序数不可能是（D） B.a+16-m- D.a-8+(m-0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,1.12LH2（标准状况），Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（D）第三周期第IA B．第四周期第IAC．第三周期第ⅡA D．第四周期第ⅡA下列物质的性质比较，正确的是（D C．非金属性：P＞S＞Cl 确的是（B）非金属性X>Y>ZCX、Y、Z变小DX、Y、Z的顺序增强知识点9：金属与硝酸计算技.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( A. B. C. D.选B4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,4480mLNO2336mL气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量 g8.51.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为 A. B. B把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。下列说法正确的 B.Fe(NO