元素周期律教案人教课标版实用教案

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第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

广州市秀全中学刘春明

一、学情剖析

掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，防范学生对元素化合物知识照本宣科。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思想大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步研究元素化合物的性质。

学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习供给了充分

的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在经过实验研究得出同主族元生性质的

相像性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方

法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有必然的认识，这为学习元素周期律打下必然的基础。

二、讲课目的

知识与技术

．认识原子核外电子排布的一般规律。

．掌握元素周期律的涵义。

．认识原子结构与元生性质的关系，能依据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推测，也能依据元素周期律对某些元素化合物性质进行解说。．初步认识元素周期表、元素周期律的应用。

过程与方法

．利用教材的科学研究栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常有最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。

．经过对、、与水、酸反应的实验现象的观察和剖析，初步意会从实验现象剖析上涨到理论知识的理性思想过程。

．初步认识研究实验的基本思路，初步认识“比较”实验中“控制变量”的思想。

．利用教材的科学研究栏目，培育学生剖析问题、利用已学知识解决问题的能力，意会透过现象看实质的科学方法，培育整合知识的能力以及逻辑推测能力。感神情度与价值观

．在作图剖析数据的同时，培育学生耐心、认真的科学涵养。

．实验研究过程中，培育学生求实的实验态度，激发勇于研究的科学精神。

重难点：

要点：元素周期律的涵义和实质；元生性质与原子结构的关系

难点：实验研究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱

三、讲课策略

．利用作图、图表的方式打破要点讲课

教材已经供给了大批详尽的素材帮助学生归纳元素周期律的内涵，但大部分的学生对于课本的素材仍旧缺少感性的剖析，很难掌握素材所表现的规律。为此，对于同周期元素核外电子层数的变化、原子半径的变化、化合价的变化，可利用图表展现的方法，直观的让学生感觉什么叫“周期”的变化。

．利用化学实验的方法打破难点讲课

物质性质的递变，最直观的方法自然是实验，使学生依据直观的实验事实归纳同周期元生性质

的递变性，把感性认识上涨为理性感知。

四、讲课思路

五、讲课过程

（一）原子核外电子排布一般规律

【引入】依据图片引入课题

【归纳】

．核外电子环绕原子核分层排布；

．离核越近地域内电子能量越低，电子尽先从内层排起；

．每层最多排个电子，最外层最多排个电子，次外层最多排个电子。

【过渡】让学生写出号原子的原子结构表示图

（从以上原子结构表示图中，大家能找到号元素原子核外电子排布有什么特色？）

（二）元素周期律

教材第页科学研究的办理：

【学生活动】

1）以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图；

2）以原子序数为横坐标，元素的常有最高价化合价和最廉价为纵坐标，在（）图的基础上用不一样样颜色的笔绘出直方图。

3）观察绘制图表，找出第二、三周期元素跟着原子序数的增添，原子最外层电子数、常有化合

价变化的规律

【教师】指导学生展现图表、总结规律

【学生发言】对表中的各项内容进行剖析得出规律

【总结】

．随原子序数的增添，原子最外层电子排布表现周期性变化

．随原子序数的增添，元素的化合价表现周期性变化

主族元素的最高正价＝所处族的序数

主族元素最高正价＋最低负价绝对值＝

【教师】指导学生剖析课本图表中原子半径的数据

（）原子半径变化的规律

原子半径

原子半径的变化

→

→

大→小

．随原子序数的增添，原子半径表现周期性的变化

【过渡】原子的结构决定着元素的化学性质，同周期元素原子半径表现周期变化，其化学性质也会

有周期性的变化吗？此刻我们以第三周期的元素为例，用实验来考据、、金属性强弱。

教材第页科学研究的办理：

【设计方案】供给予下药品：铝条、镁条、钠、盐酸、蒸馏水、溶液、溶液，你能设计出哪些实验考据、、金属性强弱？

（学生疏组议论并确定的方案、展望实验现象，并与全班同学一起分享小组所确定的方案）

【问题商讨】小组在自己原有的方案下，议论课本《科学研究》中实验方案，思虑以下问题：

①实验前，为何要用砂纸打磨镁带或铝带？

②镁带、铝带分别与盐酸反应的实验中，这个比较实验，应如何控制试剂的用量？

（师生共同解答）

【学生疏组实验】各小组按各自所设计方案进行实验研究，记录实现现象，得出实验结论。

（填写课本第页表格和）

【剖析实验结果】

．各小组报告实验状况，包含：实验现象、实验结论、能否存在与以前展望不吻合的实验结果

．共同剖析实验过程中同学所遇到的问题

．依据实验结论以及课本信息

最高价氧化物对应的

水化物碱性强弱

强碱

( )

中强碱

( )

两性氢氧化物

得出结论：金属性：钠＞镁＞铝【过渡】大家请回忆，我们可以经过哪些方法考据元素的非金属性强弱？

【学生回答】

①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的坚固性

②非金属单质之间的置换反应

③其最高价氧化物水化物的酸性强弱

【学生】指导学生阅读课本第页表格，依据实验事实、联合课本素材归纳同周期元生性质递变规律

【展现课本资料】

单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气光照或点燃时

加热能反应发生爆炸而化合

最高价氧化物对应的水化

物（含氧酸）酸性强弱弱酸中强酸强酸强碱（比酸性强）【依据资料总结总结】

．第三周期中，的非金属性逐渐加强。

．第三周期元素：跟着原子序数的递加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。

．对其余周期元生性质进行研究，获取相同近似的结论；跟着原子序数的递加，元素的性质表现周

期性变化。

【归纳】元素周期律的涵义和实质：随原子序数的递加，原子核外电子排布、元素化合价、原子半径、元生性质均表现周期性变化。

（三）元素周期表和元素周期律的应用

【提出问题】

．同主族元生性质存在递变性的根根源因是什么？

．同周期元生性质存在递变性的根根源因是什么？

【总结】物质的结构决定了元生性质的递变规律：

【发问】课本第页学与问，你能依据元素结构与元素周期表的地点关系，推测：

．金属性最强的主族元素、非金属性最强的主族元素是什么吗？并说出它们分别位于元素周期表中

的什么地点？

．找出金属、非金属元素的分界线

【发问】元素周期表与原子结构的关系

周期序数＝

主族序数＝＝＝价电子数

主族元素最低负化合价＝—

【练习】找出周期表中的最

在元素周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最坚固的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，可以找到作为的元素，你所知道的半导体有。

【练习与研究】教材复习题第题，有关氧族元素的研究。学生将学会的方法运用到办理实诘问题中。【归纳】

．对元生性质进行系统研究、展望新元素的原子结构和性质

．依据实质需要找寻有半导体、性质相像元素等.

人生最大的幸福，莫过于连一分钟都没法歇息

琐碎的时间实在可以成就大事业

珍惜时间可以使生命变的更有价值

时间象奔跑汹涌的急湍，它一去无返，绝不流连

一个人越知道时间的价值，就越感觉失机

的伤心获取时间，就是获取全部

用经济学的眼光来看，时间就是一种财产

时间一点一滴凋零，忧如蜡烛漫漫燃尽

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望不浪费时间，时时刻刻都做些合用的事，戒掉全部不用要的行为

时间乃是万物中最难得的东西，但假如浪费了，那就是最大的浪费

我的家产多么美，多么广，多么宽，时间是我的财产，我的田地是时间

时间就是性命，无端的空耗他人的时间，知识是取之不尽，用之不停的。只有最大限度地发掘它，才能意会到学习的乐趣。

新想法经常瞬时即逝，必然会合精力，牢记在心，及时捕捉。

每日清晨张开眼睛，

深吸一口气，给自己一个浅笑，此后说：

“在这美好的一天，我又要获取多少知识啊！

”不要为这个世界而惊讶，要让这个世界为你而惊讶！

假如说学习有捷径可走，那也必然是勤劳。

学习忧如农民耕作，

汗