2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题2 第三单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理 学案

第2课时温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。一、温度变化对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O(粉红色)(蓝色)ΔH>0实验步骤实验现象溶液变为蓝色溶液不变色溶液变为粉红色结论(平衡移动的方向)升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热反应方向)；降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热反应方向)2.温度变化对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)当其他条件不变时：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。3．用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡逆向移动。t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡正向移动。4．催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。提醒一般情况下，催化剂都是正催化剂，即可以加快反应速率，特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动()(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大()(6)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×1．已知H2(g)＋I2(g，紫红)2HI(g，无色)ΔH＝－9.48kJ·mol－1，设计实验方案证明，温度对上述平衡有影响。提示将一定量的HI气体充入密闭容器中加热，待混合气体颜色稳定后，再继续升高反应体系的温度，一段时间后观察到混合气体的颜色加深。2．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：(1)图①表示的温度变化是升温，平衡移动方向是逆反应方向。(2)图②表示的温度变化是降温，平衡移动方向是正反应方向。(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。3.一定温度下，可逆反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。(1)若a＋b＝c，则t0时刻改变的外界条件可能是增大压强或者使用催化剂。(2)若a＋b≠c，则t0时刻改变的外界条件只能是加入催化剂。1．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动答案C解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。2．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)ΔH。下列叙述错误的是()A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na＋的含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动答案B解析由题意知，寒冷季节即降温使反应②平衡正向移动形成NaUr(s)，所以反应②正向为放热反应，要减少NaUr(s)，应使反应②平衡逆向移动。(1)升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。(2)降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。(3)升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的幅度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，减小的幅度也不同。二、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1．平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。(2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。(3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。2．化学平衡移动原理(又称勒夏特列原理)(1)定义如果改变影响化学平衡的因素(如参加反应的化学物质的浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)对平衡移动原理的理解3．化学平衡移动原理在化工生产中的应用(1)选择和优化反应条件；(2)改进工艺和装置等。(1)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释()(2)对2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，压强增大，体系气体颜色加深，可用勒夏特列原理解释()(3)向酸性KMnO4溶液中通入少量SO2气体，溶液颜色变浅，利用了勒夏特列原理()(4)工业生产中，为提高生产效率，常使用高效催化剂和过量便宜原料，这些措施都可用勒夏特列原理解释()答案(1)√(2)×(3)×(4)×1．已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率，请利用有关知识分析采取这些措施的原因。(1)向反应器中注入过量N2：__________________________________________________；(2)采用适当的催化剂：_______________________________________________________；(3)在高压下进行反应：_______________________________________________________；(4)在较高温度下进行反应：___________________________________________________；(5)不断将氨液化，并移去液氨：_______________________________________________。答案(1)平衡正向移动，提高氢气的利用率(2)加快反应速率，提高单位时间的产量，提高生产效率(3)增大化学反应速率，使平衡正向移动，提高单位时间的产量和原料的转化率(4)加快化学反应速率(5)平衡正向移动，提高氨气的产率2．在工－196.6kJ·mol－1(1)根据反应特点，利用原理分析，增大反应速率的措施有___________________________，增大原料转化率的措施有________________。答案增大SO2和O2的浓度、增大压强、升高温度、选用合适的催化剂增大压强、降低温度(合理即可)(2)利用下表实验数据回答问题：温度平衡时SO2的转化率/%1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3①应选择的温度是________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。②应采用的压强是________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。答案①450℃该反应是放热反应，升高温度，转化率降低，且在450℃时反应物的转化率较高②1×105Pa该压强下SO2的转化率已经很高，若采用更大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备的要求更高1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深答案C解析缩小容器体积，NO2的浓度变大，颜色加深，平衡逆向移动使混合气体颜色又变浅，但依据“减弱不消除”可知，新平衡时NO2的浓度仍比原平衡大，即气体颜色比原平衡深；若压强不变，再充入N2O4气体容器体积变大，达到新平衡与原平衡等效，因此新平衡时各物质的百分含量不变；若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低；若体积不变，升温，平衡正向移动，再次平衡时体系中NO2的浓度增大，气体颜色加深。2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________(填字母)。A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施E．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深答案BE解析催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有：(1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；(2)反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动；(3)化学反应本身不是可逆反应；(4)外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。题组一温度变化对化学平衡的影响1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定答案A解析该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡逆向移动，所以绝热平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。2．反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．加催化剂D．降温答案D3．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均增大B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应答案D解析升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。题组二多因素对化学平衡影响的分析4．对可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤答案B解析①A是固体，增加A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大，平衡逆向移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。5．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案B解析②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO的浓度，平衡左移，COCl2的转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。题组三勒夏特列原理的应用6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案B7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅答案C解析A项中考查溶解平衡CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B项中考查温度、浓度对NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。题组四化学平衡移动的相关图像8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案B解析A项，图Ⅰ改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度c(Ieq\o\al(－,3))与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B．I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＜0C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(Ieq\o\al(－,3))越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1℃时，反应进行到状态d时，c(Ieq\o\al(－,3))小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。10．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体答案C解析正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。11．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cX·c2Y,c2Z·c2W)，有关该平衡体系的说法正确的是()A．升高温度，平衡常数K一定增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W(g)的质量分数增加D．增大X(g)的浓度，平衡向正反应方向移动答案B解析根据化学平衡常数的表达式可写出反应的化学方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。由于不知道该反应的ΔH，无法确定升温时K值的变化，A项错误；升温，若混合气体的平均相对分子质量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项正确；增大压强，平衡正向移动，W(g)的质量分数减小，C项错误；增大X(g)的浓度，平衡向逆反应方向移动，D项错误。kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(Y)/(mol·L－1)温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C解析由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。13．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()答案C解析因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。14．(2020·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的eq\f(1,2)，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00mol·L－1答案C解析A项，500s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52)mol·L－1＝1.48mol·L－1，v(N2O5)＝eq\f(1.48mol·L－1,500s)＝2.96×10－3mol·L－1·s－1；B项，分析如下：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度/(mol·L－1)5.0000转化浓度/(mol·L－1)2.505.001.25平衡浓度/(mol·L－1)2.505.001.25K1＝eq\f(c4NO2·cO2,c2N2O5)＝eq\f(5.004×1.25,2.502)＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的eq\f(1,2)，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00mol·L－1。15．将0.4molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T1时，40～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改变条件重新达到平衡时，要使eq\f(cNO2,cN2O4)的值变小，可采取的措施有________(填字母，下同)。A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是___________________________________________________________________。A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、B两点N2O4的转化率：A>BC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由A点到B点，可以用加热的方法答案(1)0.00125(2)>(3)AC(4)B解析(1)T1时，v(N2O4)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.60mol－0.40mol,2L×40s)＝0.00125mol·L－1·s－1。(2)由图可知反应在T1温度下比T2温度下先达到平衡状态，所以T1>T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以ΔH>0。(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，eq\f(cNO2,cN2O4)减小；B项，升高温度，平衡向右移动，eq\f(cNO2,cN2O4)增大；C项，通入NO2相当于增大压强，平衡向左移动，eq\f(cNO2,cN2O4)减小；D项，平衡不移动，eq\f(cNO2,cN2O4)不变。(4)A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4>T3，转化率A>B；C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。16．(2020·吉林吉化一中高二期中)(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，一定温度下，将2molNO与2molCl2置于2L密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变D．每消耗1molNO同时生成1molClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________。A．升高温度B．缩小容器容积C．再充入Cl2D．使用合适的催化剂③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ(ClNO)随eq\f(nNO,nCl2)的变化图像如图甲所示，当eq\f(nNO,nCl2)＝2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图甲中的________点(填“D”“E”或“F”)。(2)在容积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知T1>T2>T3。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_________________________。②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为____________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________