辽宁省锦州市义县高中2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

辽宁省锦州市义县高中2020_2021学年高一化学下学期4月月考试题辽宁省锦州市义县高中2020_2021学年高一化学下学期4月月考试题⑦混合气体的总质量=8\＊GB3\＊MERGEFORMAT⑧C、D的分子数之比为1：1（）A.3项B。4项C。5项D.6项15.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2A。 B.

C. D。二．非选择题(本题共4道大题，55分）16。（14分，每空2分)按要求填空（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571。6KJ的热量,则H2的燃烧热△H=____________。（2）已知1molC(石墨，S）与适量H2O(g）反应生成CO（g)和H2(g），吸收131。3KJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________（3)CO还原氧化铁的反应，每生成1mol Fe吸收热量a kJ,写出6mol CO参与反应的热化学方程式____________________

(4)右上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________.(5)3Fe（s)+4H2O（g)⇌Fe3O4（s）+4H2（g）的K=_______________(填平衡常数表达式）已知稀溶液中，1mol

H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114。6KJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。写出硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3）和稀硫酸反应的化学方程式______________17.（14分）(1）对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H〈0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3编号改变的条件生成SO3的反应速率及其转化率①升高温度______②降低温度______③增大氧气的浓度______④使用催化剂______⑤压缩体积______(2)某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题.

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率______。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______（14分)对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

(1)利用实验（Ⅰ)探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______，______。

(2)实验(Ⅱ)已知:Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+。

D试管中实验现象为______，用平衡移动原理解释原因:______。

(3)实验(Ⅲ)中实验的目的是探究。

(4)在室温下进行实验（Ⅳ）写出反应的离子方程式溶液褪色的时间:19。(14分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(s)⇌Si3N(1）在某温度下进行上述反应,若反应容器的体积为2L，2min后达到平衡,测得刚好有2mol电子转移，则2min内该反应的平均速率为：v（CO)＝_______________________；该反应的平衡常数表达式为：_________。(2）其他条件不变，只增大压强,则_________。A。K值减小，平衡向逆反应方向移动 B.K值增大，平衡向正反应方向移动

C.K值不变，平衡向逆反应方向移动 D。K值不变，平衡向正反应方向移动(3)一定条件下，能说明上述反应已达到平衡的是_________.A。c（N2)：c（CO)＝1：3 B.3v(N2）＝v（CO)

C.固体质量不再改变 D.气体密度不再改变(4）达到平衡后，改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图，若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_________________________________________；图中t6时引起变化的条件是______________;由图可知平衡混合物中CO的含量最高的时间段是___________。

高一化学4月答案题号12345678答案DBCBBACB题号9101112131415答案DDCDABB(13分,每空2分）(1)−285.8kJ/mol（1分）（2）C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol

(3）6CO（g)+2Fe2O（4）NO2(g)+CO(g）=CO2（g）+NO(g)△H=—234KJ/mol(5）C4（H2）/C4(H2O）（6）1/2H2SO4（aq)+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l)△H=—57。6KJ/molNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（14分,每空2分）（1)增大

减少；

减小,增大

；增大

增大

;增大，不变；增大，增大（2)0.03mol/(L⋅min)

X(g)+3Y(g）18.(14分,每空2分）（1)温度

锌粒大小

（2）溶液由橙色变为黄色

加NaOH溶液使c(H+)减小，平