师范832无机化学真题2009-2012年

２０１２年—、选择题（每题１分，共２５分１．下列离子中外层ｄ轨道达全满状态的是（ Ａ．Ｃｒ３＋ Ｂ．Ｆｅ３＋Ｃ．Ｃｏ３ Ｄ．Ｃｕ考点：价电子排２．现有６组量子数（１）ｎ＝３，ｌ＝１，ｍ＝－１；（２）ｎ＝３，ｌ＝１，ｍ＝（３）ｎ＝２，ｌ＝２，ｍ＝－１；（４）ｎ＝２，ｌ＝１，ｍ＝０其中正确的是（ Ａ．（１）（３）（ Ｂ．（１）（２）（Ｃ．（２）（４）（ Ｄ（１）（３）（考点：量子补充习题：对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是 Ａ．４０，０＝Ψ１，－１＝４２，－２＝４，３－３Ｂ．４，０，０＜Ψ４１，－１＜Ψ４２，－２＝Ψ４３，－３Ｃ．４，０，０＝Ψ４１，－１＝４２，－２＜４，３，－３Ｄ．Ψ４０，０＜Ψ４１，－１＜Ψ４２，－２＜Ψ４３，－３３．下述几种元素：Ｎ，Ｃｕ，Ｃｄ，Ｔｌ基态原子中未成对电子数分别是（）Ａ．５，１，２， Ｂ．３，１，２，Ｃ．３，１，２， Ｄ．３，１，２，考点：电子排补充习题：当基态原子的第六电子层只有２个电子时，则该原子第五层的电子数是（ Ａ．８ Ｂ．１８Ｃ．８－ Ｄ．８－４．氢原子中３ｓ，３ｐ，３ｄ，４ｓ轨道能量高低情况为 Ａ．３ｓ＜３ｐ＜３ｄ＜ Ｂ．３ｓ＜３ｐ＜４ｓ＜Ｃ．３ｓ＝３ｐ＝３ｄ＝４ｓ Ｄ．３ｓ＝３ｐ＝３ｄ＜４ｓ考点：轨道能量５．ＸｅＦ４分子的几何构型是 １Ａ．四方Ｂ．三角Ｃ．平面正方Ｄ．四面考点：分子构补充习题：ＣｌＯ子的几何构型为Ａ．直线）Ｂ．平面四Ｃ．平面三角Ｄ．四面６．在２９８Ｋ，下列反应中Ｈ与Ｇ最接近的是 Ａ．ＣＣｌ４＋２Ｈ２Ｏ→ＣＯ２＋ Ｂ．ＣａＯ＋ＣＯ２→ Ｃ．Ｃｕ２＋＋Ｚｎ→Ｃｕ＋Ｚｎ２ Ｄ．Ｎａ＋Ｈ＋＋ＨＯａ＋＋１／２Ｈ＋ＯＨ 考点：化学热力７．氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速率没有变化，则该反应属于几级反应（ Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．无法判考点：化学动力补充习题：某反应的速率常数ｋ＝０．０４６２ｍｉｎ－１，则初始浓度为０．１０ｍｏｌ·ｄｍ－３反应的半衰期为（ Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．无法计８．在Ｋ［Ｃｏ（Ｃ２Ｏ４）２（ｅｎ）］中，中心离子的配位数为（ Ａ．３ Ｂ．４Ｃ． Ｄ．考点：配位补充习题：ＣｕＳＯ４．５Ｈ２Ｏ晶体中，Ｃｕ２＋的配位数是（ Ａ．４ Ｂ．５Ｃ． Ｄ．９．已知某反应是吸热反应，欲使此反应的速率常数和平衡常数都增加，则反应的条件是（ Ａ．恒温下，增加反应物浓度 Ｂ．升高温度Ｃ．恒温下，加催化剂 Ｄ．恒温下，改变总压力考点：化学平衡１０．已知［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３是反磁性物质，则其中心原子的杂化类型是（ Ａ．ｓｐ３ Ｂ．ｄ２ｓｐ３Ｃ．ｓｐ３ Ｄ．２考点：杂化类１１．下列配合物，没有反馈π键的是 Ａ．［Ｐｔ（Ｃ２Ｈ４）Ｃｌ３ Ｂ．［Ｆｅ（ＣＯ）５４Ｃ．［Ｎｉ（４

Ｄ．ＦｅＦ３６考点：反馈π６补充习题：下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是（ Ａ．易分解，有毒，有颜色，逆磁 Ｂ．易分解，有毒，有颜色，顺磁Ｃ．热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁 Ｄ．易分解，无毒，无色，逆磁１２．在碱性介质中可使Ｃｒ（ＩＩＩ）转化为Ｃｒ（ＶＩ）的试剂是（ Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：１３．下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是（ Ａ．ＰｂＯ２ Ｂ．ＮａＢｉＯ３Ｃ．Ｋ２Ｃｒ２ Ｄ．考点：惰性电子对效１４．在一溶液中加入淀粉溶液和少量次氯酸钠溶液，得到蓝色溶液ａ，继续加入次氯酸钠得到无色溶液，然后加入适量亚硫酸钠溶液，又复得ａ，亚硫酸钠溶液过量时，蓝色褪去，得无色溶液ｂ。由此推断，ａ和ｂ溶液含有（）Ａ．ａ：Ｉ２；ｂ：ＳＯ４２－，ＩＯ３ Ｂ．ａ：Ｉ２；ｂ：ＳＯ４２－，ＩＣ．ａ：Ｉ－；ｂ：Ｈ２Ｓ，ＩＯ３ Ｄ．ａ：Ｉ－；ｂ：Ｈ２Ｓ，Ｉ考点：物质推１５．下列化合物中，相同浓度水溶液ＰＨ值最高的是 Ａ．ＨＡｃ－ Ｂ．ＮＨ３．Ｈ２Ｏ－ＮＨ４Ｃ．ＮＨ３．Ｈ２ Ｄ．考点：酸碱１６．某反应速率常数的量纲是ｄｍ３ｍｏｌ－１ｓ－１，该反应是（ Ａ．一级反应 Ｂ．三级反应Ｃ．二级反 Ｄ．１／２级反考点：反应级１７．下列含氧酸盐的热稳定性的大小顺序，正确的是（ Ａ．ＢａＣＯ３＞Ｋ２ Ｂ．ＣａＣＯ３＞Ｃ．ＢｅＣＯ３＞ＭｇＣＯ３ Ｄ．Ｎａ２ＳＯ３＞ＮａＨＳＯ３考点：热稳定补充习题：下列氟化物中，稳定性最差的是（ Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．１８．下列化合物与水反应放出ＨＣＬ的Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．Ｃｌ２考点：氯化补充习题：在下列各酸中，金属铜能溶解且放出氢气的酸是（ Ａ．稀Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．浓ＨＣｌＣ．稀 Ｄ．稀１９．下列分子和离子中，键能最大的是 ２Ａ． Ｂ．Ｏ２２Ｃ． Ｄ．Ｏ２２考点：键２０．［ＭＡ２Ｂ２Ｃ２］型配合物可能存在的几何异构体数目是（ Ａ．０ Ｂ．２Ｃ． Ｄ．考点：异构体数 ２１．反应Ｈ＋Ｂｒ→Ｂ在８００Ｋ时Ｋθ＝１０５，１０００Ｋ时Ｋθ＝８１０３此反应 Ａ．吸热反 Ｂ．放热反Ｃ．无热效应的反应 Ｄ．无法确定考点：热效应２２．ＨＡｃ的离解常数为１．－５，以什么样的比例混合同浓度的ＨＡｃ和ＮａＡｃ可以得＝５．２的缓冲溶液 Ａ．ｌｇ６．３／１． Ｂ．ｌｇ６．２／１７．Ｃ．ｌｇ１７．５／６． Ｄ．ｌｇ１．７５／６．考点：缓冲溶２３．对两个不同的反应，当温度同样从Ｔ１升高到Ｔ２时，具有Ｅａ高的反应，其反应速率增加的倍数比Ｅａ小的反应增加的倍数（ Ａ． Ｂ．Ｃ．一 Ｄ．不能比考点：活化４ ２４．在２９８Ｋ和１０１．３２５ｋｐａ时，反应Ｏ＋ＮＯ＝Ｏ＋ＮＯ的活化能为１０．７ＫＪｍｏｌ－１，ΔＨ为－１９３．８ＫＪｍｏｌ－１，则其逆反应的活化能为 Ａ．－２０４．５ＫＪｍｏｌ－ Ｂ．２０４．５ＫＪｍｏｌ－Ｃ．１８３．１ＫＪｍｏｌ－ Ｄ．－１８３．１ＫＪｍｏｌ－考点：活化２５．下列难溶盐饱和溶液中，Ａｇ＋浓度最大的是（ Ａ．ＡｇＣｌ Ｂ．Ａｇ２ＣＯ３Ｃ．Ａｇ２ Ｄ．考点：溶度补充习题：下列硫酸盐中，最难热分解的是（ Ａ．Ｃｒ２（ＳＯ４）３ Ｂ．ＭｎＳＯ４Ｃ． Ｄ．二、填空题（每空１分，共２５分１．乙硼烷的结构式是 ），其结构中存在４个Ｂ－Ｈ键和２个 ）键，体现了硼的 ）性考点：硼２．俗称无机苯的化合物的结构式是（ 考点：结构式３．ＣＨ４，ＮＨ３，ＮＯ２，Ｈ２Ｏ中，键角由大到小的顺序为（ 考点：键角 补充习题：估计下列分子或离子中的键角最小的是Ａ． Ｂ．ＮＯ Ｃ． Ｄ．４．有ＰＣｌ５，无ＮＣｌ５的原因是（ 考点：氯化物５．用作火箭燃料的偏二甲肼的分子式是（ 考点：分子式６．向ＫＩ和足量ＫＣｌＯ３组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，可观察到的现象是（ 考点：钾盐７．某温度下，Ｎ２＋３Ｈ２＝２ＮＨ３，ΔＨ＜０，达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率 ），平向（ ）移动，平衡常数将（ 考点：化学平衡８．某元素的基态原子的最外层电子为５ｓ它的最高氧化态为＋４，该元素的价电子排布５（），它的基态原子的未成对电子数为）考点：价电子排补充习题：Ｃｏ２＋的价层电子构型是）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．９．亚硝酸盐中毒机理是由于其具有（ ）性。考点：亚硝酸盐１０．硼砂水溶液可用作缓冲溶液，原因是（ 考点：硼砂１１．θ（Ｃｕ２＋／Ｃｕ＋）＝０．１５８，θ（Ｃｕ＋／Ｃｕ）＝０．５２２，则反应２Ｃｕ＋→Ｃｕ２＋＋Ｃｕ的Ｋθ为（ 考点：电化学１２．ＮＯ分子为（ ）磁性分子，当温度降低时其磁性（ ），原因是（ 考点：分子的磁性补充习题：Ｓｃ３＋的半径大小与下列离子最相近的是Ａ．Ｌａ３ Ｂ．Ｐｒ３Ｃ．Ｅｕ３ Ｄ．Ｔｍ３１３．ＩＦ３分子中心原子杂化方式为（），其分子构型为（）。考点：杂化类型１４．现有ｄｓ区某元素的硫酸盐Ａ和另一元素氯化物Ａ水溶液，各加入适量ＫＩ溶液，则Ａ生成某元素的碘化物沉淀和Ｉ２。Ｂ生成碘化物沉淀，这沉淀进一步以ＫＩ溶液作用，生成配合物溶解，则Ａ和Ｂ分别是（）和（）。考点：卤化１５．Ｎａ２ＳＯ３与（）共热可得Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，Ｃｌ２可将Ｎａ２Ｓ２Ｏ３氧化为（）。考点：Ｎａ三、书写下列反应的方程式（每题４分，共２４分１．在加热条件下，向硫酸铜溶液中先加入氢氧化钠溶液再加入葡萄糖溶液。考点：Ｃｕ盐２．硫酸铜解白磷中毒。考点：白磷３．用氢碘酸处理氧化铜。考点：卤化氢４．向磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液。考点：磷酸盐６５．向氯化亚中加氨水。考点：盐６．在空气中向ＣｏＣｌ液中加足量氨水，并放置所发生的反应。考点：Ｃｏ盐补充习题：写出下列反应方程２２１．用ＮａＳＯ去除溶液中的Ｃｕ２２２２．锆石英（ＺｒＳｉ）与六氟硅酸钾烧结。３．六合钴（Ⅱ酸钾溶液加微热。４．用金丝制备含金的水溶液５．将ＳｅＯ于水，然后通体。四、简答题（每题７分，共４２分） １．写出Ｏ＋，Ｏ，Ｏ－，Ｏ２－分子轨道电子排布，计算键级，比较其键长和稳定性大小，说明其磁性。考点：分子轨 ２．第一过渡系金属的配离子大都有颜色，为什么ｎＨＯ）２＋配离子几乎无色 考点：过渡金补充习题：稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？３．根据θ ＩＯ ＨＩＯ１． Ｉ０．５３５Ｉ－ ＩＯ－ 计算相关电对的电极电势，指出电势图中哪些物质能发生歧化反应，并写出反应方程式。考点：电极电势４．已知下列配合物的分裂能和中心离子的成对能，表示出各中心离子的ｄ电子排布方式，计算磁矩，判断其高低自旋。３ ３Ｐ／ｃｍ－Δ／ｃｍ－［Ｃｏ（ＮＨ）３ ３Ｐ／ｃｍ－Δ／ｃｍ－０考点：晶体场理补充习题：ｄ１组态Ｔｉ３＋（ａｑ）的吸收光谱的吸收峰值为２０３００ｃｍ请问（１）该水合离子是什么颜色（２）［Ｔｉ（）］３＋的八面体场的分裂能是多少５．解释农作物施肥过多而干枯死亡，海水中的鱼放入河水中不能生存的原因。考点：化学反应６．化合物Ａ为红色固体粉末，在高温下加热最终得到黄色固体Ｂ，Ｂ可溶于醋酸。Ａ溶于硝酸得到无色溶液Ｃ和棕黑色沉淀Ｄ．向Ｃ中加ｒ液得黄色沉淀Ｅ，而Ｄ可以使酸性ＭｎＳＯ为７红色溶液。给出Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ各为何物质思路：根据沉淀颜色和特征反应→各物质考点：物质判断补充习题：一银灰色金属粉末Ａ，溶于稀硫酸得含Ｂ的溶液。于Ｂ溶液中加入一种硫酸盐Ｃ，可得一种浅绿色单斜晶体Ｄ；在Ｄ的水溶液中加入ＮａＯＨ溶液，可得白色（或带浅绿色）沉淀Ｅ；Ｅ在空气中缓慢变成棕色，最终变成Ｆ；若适量滴加Ｈ２Ｏ２溶液于Ｅ中，充分搅拌，可得黑色沉淀Ｇ；在Ｅ的滤液中加入过量的ＮａＯＨ溶液并加热，有一种可使湿润ｐＨ变蓝的气体Ｈ逸出；若将溶液Ｂ酸化，再滴加一紫红色溶液Ｉ，可得淡黄色溶液Ｊ。于Ｊ中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀Ｋ。试写出由Ｄ→Ｋ的化学式，并写出Ｂ＋Ｉ和Ｊ＋黄血盐溶液反应的离子方程式。思路：根据颜色变化、沉淀颜色、特征反应等→各物质五、计算题（共３４分）２３１．（１３分）已知θ（Ａｇ＋／Ａｇ）＝０．７９９，ｐＫｓｐ（ＡｇＢｒ）＝１２．１．θ（［Ａｇ（ＳＯ）］３－／Ａｇ）＝０．０１７，２３２３ ２２ ２２［Ａｇ（ＳＯ）］３－的稳定常数；若将０．１ｍｏｌＡｇＢｒ固体完全溶解在１Ｌ的ＮａＳＯ溶液中，ＮａＳＯ２３ ２２ ２２思路：根据θ，ｐ→温度常数；根据温度常数及其表达式→浓度考点：溶度积、电化学 补充习题：已知：Ｆｅ（ＨＯ）３＋＋ｅＦｅ（ＨＯ）２＋，φθ＝０．７７１Ｖ，βＦｅ（ｐｈｅｎ）２＋ （Ｆｅ（ｐｈｅｎ）３＋）＝１４．１０。试求φθ（Ｆｅ（ｐｈｅｎ）３＋／Ｆｅ（ｐｈｅｎ）２＋）的值。思路：根据已知ｃ结构电极电势的计算公式 ２．（１３分）石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压力）？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持１０ｐａ，加热到多少度碳酸钙就能分解？已知： ΔＨθ／ＫＪｍｏｌ－１（２９８Ｋ）－６３５．０９－３９３．５０９－１２０６．ΔｆＳθ／Ｊｍｏｌ－１Ｋ－１（２９８Ｋ）３９． ２１３． ９２．ｍ思路：ΔＧ＝ΔＨ－Ｓ→Ｇ与零进行比较考点：化学热力学补充习题：已知６９３Ｋ下氧化固体分解为蒸气和氧气的标准摩尔自由能为１１．３３ＫＪｍｏｌ－１，求该温度下得平衡常数。如氧化在该温度下分解，在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分解，达到平衡时蒸气是否相同，请计算说明。思路：ΔＧ＝ΔＨ－Ｓ→Ｇ与零进行比３．（８分）计算说明Ｚｎ（Ｈ２不溶于氨水，但却可溶解在ＮＨ３．Ｈ２Ｏ－ＮＨ４Ｃｌ溶液中，并给予解释。已知：８ ３ Ｋｓｐ［Ｚｎ（Ｈ］＝１．２１０－１７，Ｋ稳（Ｚｎ（ＮＨ）２＋）＝２．９１０９，Ｋｂ（ＮＨ．ＨＯ）＝１． ３ ＝１．０１０－１４思路：根据温度常数→溶解性考点：溶度积、温度常数补充习题：在一升水中置入０．１摩尔醋酸银（ＡｇＡｃ），求（１）饱和溶液中ＡｇＡｃ的溶解度（Ｓ）及ｐＨ值（２）加多少量的使醋酸银完全溶解？已知：ｐＫｓｐ＝２．７，ｐＫａ＝４．８。思路：根据溶度积→ＳＨ完全溶解，结合溶度积的表达式９２０１１年—、选择题（每题２分，共３０分１．下列难溶盐饱和溶液中，Ａｇ＋离子浓度最大的是（ Ａ．ＡｇＣｌ Ｂ．Ａｇ２ＣＯ３Ｃ．Ａｇ２ Ｄ． （Ｋｓｐ，ＡｇＣｌ＝１．５６１０－１０，Ｋｓｐ，ＡｇＣＯ＝８．１１０－１２，Ｋｓｐ，ＡｇＣｒＯ＝９１０－ ＡｇＢｒ＝７．７ 考点：溶度积补充习题：欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用 Ａ．盐 Ｂ．硫Ｃ．硝 Ｄ．氢硫２．已知下列两个电极反应的标准电极电势为（ Ｃｕ２＋ｕθ＝０．３３７Ｃｕ＋ｕθ＝０．由此算得Ｃｕ２＋→Ｃｕ＋的电极电势等于 １．０． Ｂ．０．Ｃ．０． Ｄ．０．考点：电极电３．ＦＣｌＨＢｒ，ＨＩ的水溶液，酸性最强的是（ Ａ．ＨＩ Ｂ．ＨＦＣ． Ｄ．考点：酸碱补充习题：下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是 Ａ．Ｂ．Ｈ３Ｃ．Ｈ３Ｄ．Ｈ３４．水溶液放置后变浑是由于）Ａ．与水中杂质作Ｃ．见光分Ｂ．被空气氧Ｄ．生成多硫化合考点：硫化５．硼砂的学式是（）Ａ．Ｂ２Ｃ．ＮＨ４Ｂ．Ｈ３Ｄ．Ｎａ２Ｂ４Ｏ５（Ｈ４．８Ｈ２考点：硼６．ＣＯ２分子偶极矩为零，这表明该分子是 Ａ．以共价键结合 Ｂ．角型Ｃ．直线型的并且对称 Ｄ．以离子键结合的考点：分子的偶极矩补充习题：下列各组键角大小判断不正确的是 Ａ．ＮＨ３＞Ｈ２ Ｂ．ＢｅＦ２＞Ｃ．ＰＨ３＞ Ｄ．ＢＦ３＞ＢＦ４７．保存ＳｎＣｌ２水溶液加入Ｓｎ粒的目的是防止 Ａ．ＳｎＣｌ２水 Ｂ．ＳｎＣｌ２被氧Ｃ．ＳｎＣｌ２歧 Ｄ．ＳｎＣｌ２分考点：４８．含有Π６离阈大Π键的是 ４ ２３Ａ． Ｂ．３Ｃ． Ｄ．考点：大π３ 补充习题：下列各组物种中，都含有两个Π４键的是（ Ａ．ＮＯ，ＣＯ，Ｎ３ Ｃ．Ｎ２Ｏ，ＣＯ２，

Ｄ．ＮＯ，ＣＯ，Ｎ９．石墨晶体中层与层之间的结合力是 Ａ．范德华 Ｂ．共价Ｃ．金属 Ｄ．离子考点：石３１０．＋３价铬在过量强碱溶液中的存在形式是（ Ａ．Ｃｒ（Ｈ） Ｂ．ＣｒＯ２－３４Ｃ．Ｃｒ３ Ｄ．ＣｒＯ２４考点：补充习题：欲处理Ｃｒ（Ⅵ酸性废水，应选用的试剂是（ Ａ．Ｈ２ＳＯ４，Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｂ．ＦｅＳＯ４，ＮａＯＨＣ．Ａｌ（Ｈ３，ＮａＯＨ Ｄ．ＦｅＣｌ３，ＮａＯＨ１１．下列物质中不是两性氢氧化物的是（ Ａ．Ｚｎ（Ｈ Ｂ．Ｃｒ（ＨＣ．Ａｌ（Ｈ Ｄ．Ｎｉ（Ｈ考点：氢氧化补充习题：下列物质中，碱性最强的是 Ａ． Ｂ．Ｃｕ（ＨＣ．Ｚｎ（Ｈ Ｄ．Ｃｄ（Ｈ１２．在下列各对元素中，最难分离的是 Ａ．Ｌｉ， Ｂ．Ｋ，Ｃ．Ｚｒ， Ｄ．Ｃｏ，考点：物质的分１３．在下列氧化物中酸性最强的是 Ａ．Ａｓ２ Ｂ．Ｐ２Ｃ． Ｄ．Ｂｉ２考点：酸碱１４．第五、六周期同一副族元素性质相似，其原因是（ Ａ．惰性电子对效应 Ｂ．钻出效应Ｃ．屏蔽效 Ｄ．镧系收考点：ｄ区金１５．片状的硼酸，层内分子间存在 Ａ．氢 Ｂ．共价Ｃ．金属 Ｄ．离子考点：分子间二、填空题（每空１分，共３０分１．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只是决定于（ ），而与（ 考点：状态函数２．已知Ａ＋Ｂ＝２Ｃ为简单反应，则Ｋ的单位是 ），该反应为 ）级反应考点：反应级３．Ｎ２的等电子体是（ 考点：等电子体４．填写适合下列条件的各元素的名称（以元素符号表示）（１）含有半满ｐ亚层的最轻原子 ）（２）某元素最外层有２个电子的量子数为ｎ＝４，ｌ＝０和８个电子的量子数为ｎ＝３，ｌ＝２，该元素 ）考点：元素周期补充习题：稀土元素包括ⅢＢ族元素中的（ ），以及从（ ）号（ ）到（ ）号（ 镧系元素。稀土元素中（ ）的原子核不稳定。５．Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］命名为（ ），中心离子是（ ）杂化。考点：杂化类型６．非电解质稀溶液依数性指（ 考点：稀溶液的依数性７．变色硅胶能变色是因为含有（ ），吸水后颜色由（ ）变为（ 考点：变色硅胶８．欲增加Ｉ２在水溶液中的溶解度，可在其中加入（ ），原因是生成（ 考点：溶解度９．乙硼烷的结构式是（ ），Ｂ的杂化方式是（ ），Ｂ与Ｂ之间存在（ 考点：硼烷１０．向ＦｅＣｌ３溶液中加入ＫＳＣＮ溶液后，溶液变为 ）色，在加入过量ＮＨ４Ｆ溶液后，溶液又变 ）色考点：铁１１．臭氧分子中，中心原子氧采取（ ）杂化，分子中除生成σ键外，还有一个（ ）键。考点：臭氧１２．ＮＣｌ３的水解产物是（ ）和（ 考点：卤化物４补充习题：Ｈｇ２＋与卤素阴离子（Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－）形成的ＨｇＸ２－的稳定性由大到小的顺序为 ）４Ａｕ３＋与卤素阴离子形成的ＡｕＸ４－稳定性由大到小的顺序 １３．用ＮａＢｉＯ做氧化剂，将Ｍｎ２＋氧化为ＭｎＯ－时，要用ＨＮＯ酸化，而不能用ＨＣｌ酸化，这 为（ ）。考点：１４．Ｈ２Ｏ２作为消毒剂和漂白剂是利用它的 ）性考点：１５．白磷的性质比红磷活泼，是因为白磷的分子结构是（ ）形状，它是有（ ）的分子。考点：白磷１６．无机苯的化学式为（ ），其结构为（ 考点：化学式补充习题：写出下列各物质的化学式辉铜矿（ ）；甘（ ）；红矾钠（ ）；氯化铬酰（ 三、简答题（每题３分，共３０分） １．Ｆｅ３＋，Ｐｂ２＋，Ｓｒ２＋盐溶液中分别加入ＮａＣＯ溶液，各生成什么物质？写出化学反应式 考点：碳酸 补充习题：铬铁矿与ＮａＣＯ并加一定量的ＮａＮＯ共融，冷却后用水浸取得到含有ＣｒＯ２－的 若使其转化为ＣｒＯ２－，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化的原因２２．画出下列分子的空间结构，并指出含有的特殊键型，Ｂ，Ｂ １０考点：分子结３．如何用实验方法证实Ｐｂ铅有不同价态？考点：铅的氧化物４．为什么ＣＣｌ水解，而ＳｉＣｌ４能水解？并写出水解反应式。考点：氯化物５．ＣＯ具有相同的分子轨道和相似的分子结构。但ＣＯ与过渡金属形成配合物的能力比Ｎ２强得多，请解释原因。考点：配合６．实验室中为什么不能用ＫＭｎ替Ｃｒ浓硫酸混合配制洗液？考点：钾盐７．用银和硝酸反应制取硝酸银，为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是稀硝酸有利？说明原因。考点：硝酸８．如用盐酸处理Ｆｅ（ＨＣｏ（Ｈ３和Ｎｉ（Ｈ３各发生什么反应？写出反应方程式，并加以解释。考点：氢氧化９．ＣｕＣｌ，ＡｇＣｌ，Ｈｇｌ是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。考点：氯化物补充习题：当入ＣｕＳＮａＣｌ的浓溶液中时，析出白色沉淀。１０．焊接铁皮时，常先用ＺｎＣｌ液处理铁皮表面，何故？考点：Ｆｅ补充习题：在高温下，氨气可以防止铁及其合金表面氧化的原因。四、是非题（对的填√错的填。每题２分，共２０分）２１．ＨＳ溶液中ｃ（Ｈ＋）是ｃ（Ｓ２－）的２倍。（ 考点：浓度２２．ＰＨ＝７的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。（ 考点：ＰＨ３．反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成Ｃ的产量减少，反应速率减慢。（ 考点：化学反４．反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。（ 考点：活化能５．氧原子的２ｓ轨道的能量与碳原子的２ｓ轨道的能量相同。（ 考点：轨道的能量６．主量子数为３时有３ｓ，３ｐ，３ｄ，３ｆ四条轨道。（ 考点：量子数７．所有原子轨道都有正负之分。（ 考点：原子轨道８．元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。（ 考点：元素周期系９．通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（ 考点：原子半径１０．任何元素的第一电离能总是吸热的。（ 考点：电离能补充习题：判断正１．Ｈｅ２分子能稳定存在。 ２．双氧水的几何结构是直线形。 ３．从ＮＯ＋，ＮＯ到ＮＯ－的键长逐渐增大。 ４．ＨｇＣｌ２叫升，是因为它的熔点低，容易升华。（ ５．过渡金属元素从Ｓｃ到Ｎｉ氧化物酸性增强。（ 五、推断题（每题１０分，共２０分）１．将无色钠盐溶于水得无色溶液Ａ，用ＰＨ试纸检测知Ａ显碱性。向Ａ中滴加ＫＭｎＯ４溶液则紫红色褪去，说明Ａ被氧化为Ｂ。向Ｂ中加入ＢａＣｌ液得不溶于强酸的白色沉淀Ｃ．向Ａ中加入稀盐酸有无色气体Ｄ放出，将Ｄ通入ＫＭｎＯ４溶液则又得到无色的Ｂ。向含有淀粉的ＫＩＯ３溶液中滴加少许Ａ则溶液立即变蓝，说明有Ｅ生成。Ａ过量时蓝色消失得无色溶液Ｆ。给出Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ，Ｆ的离子式。思路：根据特征蓝色、沉淀、气体等→物质考点：物质的特性及反应２．无色晶体Ａ易溶于水。将Ａ在煤气灯上加热得到黄色固体Ｂ和棕色气体Ｃ。Ｂ溶于硝酸后又得Ａ水溶液。碱性条件下Ａ与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀Ｄ，Ｄ不溶于硝酸，向Ｄ中加入盐酸有白色沉淀Ｅ和气体Ｆ生成。Ｆ可使淀粉碘化钾试纸变色。将Ｅ和ＫＩ溶液共热冷却后有黄色沉淀Ｇ生成。试确定Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ，Ｆ，Ｇ各为何物质。思路：根据特征黄色固体、棕色气体、黑色沉淀、气体等→物质考点：卤化物的反应及特性补充习题：化合物Ａ可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的Ａ溶液，可白色沉淀物Ｂ。在浓ＮａＯＨ介质中将Ａ溶液作氧化剂，可放出碱性气体Ｃ。气体Ｃ的水溶液可使Ｃｕ２＋溶液变成深蓝色溶液Ｄ。Ｃ的水溶液不能溶解纯净的Ｚｎ（Ｈ，但若加入适量的ＮＨＣｌ固体后 Ｚｎ（Ｈ２即溶解变成含Ｅ的溶液。将气体Ｃ通过红热的ＣｕＯ粉末，可得到一种固体单质Ｆ和气体Ｇ。Ａ溶液也有很强的还原能力，它能还原Ａｇ＋，本身被氧化成气体单质Ｇ。试判断Ａ→Ｇ各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。思路：根据特征沉淀、气体、氧化还原性等→物质六、计算题（每题１０分，共２０分）１．已知６９３Ｋ下氧化固体分解为蒸气和氧气的标准摩尔自由能为１１．３３ＫＪｍｏｌ－１，求该温度下得平衡常数。如氧化在该温度下分解，在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分解，达到平衡时蒸气是否相同，请计算说明。思路：Δ与平衡常数的关系→平衡常数；平衡常数的表达式→压力考点：化学平衡补充习题：高纯锡可在６００Ｋ温度下炼铸，这时反应Ｓｎ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）＝ＳｎＯ２（ｓ）的ΔＧ＝－４１８．·ｍｏｌ－１。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为１．０"－６标准压力（＝１００ｋＰａ）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？思路：Ｇ′与ΔＧ的关系→Ｇ′与零比４２．欲配制５００ｌＰＨ＝９且含［ＮＨ＋］为１ｍｏｌＬ－１的缓冲溶液，需密度为０．９０４ｇｃｍ－３，浓度为４６．０％的浓氨水（Ｌ和固体ＮＨＣｌ分别为多少？已知：Ｋ（ＮＨ．ＨＯ）＝８８１０如何配制 ４思路：ＨＣ［ＮＨ＋］，Ｋｍ结合４考点：缓冲溶 补充习题：分别计算含０．ｌｄｍＣｌ０５０ｍｏｌ·ｄｍＳ混合酸与含１０ｍｏｌ· ＮＨ，０．１０ｄｍａＣＯ的混合碱溶液的ｐＨ （ｐＫｂ（ＮＨ３）＝４．７５），ｐＫ１（Ｈ２Ｓ）＝７．０５，ｐＫ２（Ｈ２Ｓ）＝１２．９２，ｐＫ１（Ｈ２ＣＯ３）＝６．３７，ｐＫ２（Ｈ２ＣＯ３）＝１０．３２）思路：ＰＨ的计算公式，结合２０１０年—、选择题（每题１分，共２０分１．某化学反应的速率常数的单位是ｍｏｌ－１ｄｍ３ｓ－１时，则该反应的级数是（ Ａ．２ Ｂ．１Ｃ．１／ Ｄ．考点：化学动力补充习题：某化学反应的速率常数的单位是ｓ－１时，则该反应的级数是（ ２．在Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中加入ＡｇＮＯ３溶液后，生成（ Ａ．Ａｇ２ Ｂ．Ａｇ２Ｃｒ２Ｃ．Ａｇ２ Ｄ．考点：化学反补充习题：用硝酸盐的热分解来制备ＮＯ２时，应选择（ Ａ．Ｐｂ（ＮＯ３）２ Ｂ．ＮａＮＯ３Ｃ． Ｄ．ＮＨ４３．下列物质中，不属于共轭酸碱对的是 Ａ．ＮＨ４＋， Ｂ．ＦＨ２ＦＣ．Ｎ３Ｈ，Ｎ３ Ｄ．Ｈ３Ｏ＋，ＯＨ考点：共轭酸４．下列分子中，偶极矩不为零的是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：分子的物理性补充习题：一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大（ Ａ．电荷高，半径大 Ｂ．电荷高，半径小Ｃ．电荷低，半径大 Ｄ．电荷低，半径小。５．下列氯化物中，熔点最低的是（ Ａ．Ｃ Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：熔 补充习题：估计下列分子或离子中的键角最小的是（ Ａ．ＮＨ Ｂ．ＮＯ Ｃ． Ｄ．６．下列分子和离子中，键级最大的是 Ａ． Ｂ．Ｏ Ｃ． Ｄ．考点：键７．分裂能最大的配离子是 Ａ．［ＦｅＦ］４ Ｂ．［Ｆｅ（ＣＮ）］４ Ｃ．［Ｒｕ（ＣＮ）］４ Ｄ．［Ｏｓ（ＣＮ）］４ 考点：晶体场理８．下列分子和离子中，具有顺磁性的是 ６Ａ．ＮＯ Ｂ．［Ｆｅ（ＣＮ）］４６Ｃ． Ｄ．考点：分子的磁补充习题：在下列条件中，ｄ区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是（ Ａ．高ｐＨ值，高氧化 Ｂ．低ｐＨ值，高氧化Ｃ．高ｐＨ值，低氧化态 Ｄ．低ｐＨ值，低氧化态。９．ＯＦ２分子的电子结构是哪种杂化？Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．ｓｐ３考点：杂化轨补充习题：ＣｌＯＦ３分子的几何构型为 Ａ．直线 Ｂ．平面四Ｃ．平面三角 Ｄ．四面１０．某温度下Ａ＋Ｂ＝２Ｃ反应达到平衡，若增大或减少Ｂ的量，Ｃ和Ａ的平衡浓度都不变，则Ｂ是（ Ａ．纯固体或纯液 Ｂ．气Ｃ．液考点：化学平补充习题：分解ＦｅＣ２Ｏ４制ＦｅＯ的途径应该选择 Ａ．敞开在大气中加 Ｂ．在纯Ｎ２保护下加Ｃ．有铝粉存在下加热 Ｄ．以上均不可行，需另设法。１１．下列说法中正确的是（）Ａ．液态水的生成热即是氢气的燃烧热Ｂ．气态水的生成热即是氢气的燃烧热Ｃ．液态水的生成热即是氧气的燃烧热Ｄ．气态水的生成热即是氧气的燃烧热考点：化学热效应１２．［Ｃｏ（ＮＨ３）３Ｃｌ３］可能存在的几何异构体数目是（）Ａ．０ Ｂ．２Ｃ． Ｄ．考点：异构２１３．下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（ Ａ．Ｓｎ４＋→Ｓｎ２＋ Ｂ．Ｃｌ２Ｃ－２２Ｃ．Ｆｅ２＋ Ｄ．２Ｈ＋２考点：原电１４．一个电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５的元素其最高价态是（ Ａ．＋１ Ｂ．＋７Ｃ．＋ Ｄ．－考点：氧化１５．根据中心场理论，在一个八面体强场中，中心离子的电子数为多少时，晶体场稳定化能最（不考虑电子成对能） Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：晶体场理１６．如果体系在状态Ｉ时吸收５００Ｊ的热量，对外做功１００Ｊ达到状态ＩＩ，则体系内能变化和环境内能变化分别为（ Ａ．－４００Ｊ， Ｂ．４００Ｊ，－Ｃ．５００Ｊ，－１００Ｊ Ｄ．－１００Ｊ，５００Ｊ考点：化学热力学１７．下列元素中属于铂系元素的是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：铂系元１８．硼酸晶体中层内分子之间的结合力是 Ａ．氢 Ｂ．共价Ｃ．范德华 Ｄ．离子考点：分子间补充习题：一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是（ Ａ．电荷高，半径大 Ｂ．电荷高，半径小Ｃ．电荷大，半径大 Ｄ．电荷低，半径小１９．下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（ Ａ．ＰｂＯ２ Ｂ．Ｆｅ２Ｏ３Ｃ．Ｃｏ２ Ｄ．Ｎｉ２考点：化学反补充习题：下列物质中，可定量吸收气体中的ＣＯ的是（ Ａ．ＨＣｕＣｌ２溶液 Ｂ．石灰Ｃ．ＫＭｎＯ４溶 Ｄ．Ｆｅ２２０．干燥Ｈ２Ｓ气体可选用的干燥剂是 Ａ．浓Ｈ２ Ｂ．Ｃ．Ｐ２ Ｄ．考点：干燥二、填空题（每空１分，共３０分１．填上ｎ，ｌ，ｍ，ｍｓ等相应的量子数：多电子原子轨道能量Ｅ的大小由量子数（）确定；!函数式由量子数（）确定；确定核外电子运动状态的量子数是（）；电子云的角度分布的不同情况决定于量子数（）。考点：量子２．标准状况、２９８．１５Ｋ下水的蒸发热为４３．９８ＫＪｍｏｌ－１，则蒸发１ｍｏｌ水的ΔＵθ＝ ）ＫＪｍｏｌ－１Ｈθ＝（ ）ＫＪｍｏｌ－１，Ｑｖ＝（ ）ＫＪｍｏｌ－１，Ｗ＝（ ）ＫＪｍｏｌ－１．考点：化学热力学６３．［Ｆｅ（ＣＮ）］３－的磁矩＝ ）Ｂ．Ｍ，中心离子Ｆｅ３＋采取 ）杂化，配离子的空间构型６ ），中心离子ｄ电子排布式为（ ），其为（ ）轨型化合物，属（ ）自旋。考点：配位化合物３补充习题：Ｃｏ２＋与配体ＮＯ－能形成一种配离子，其化学式为 ），Ｃｏ２＋的配位数为 ）３４．在水溶液中，ＨＣｌＯ４与ＨＮＯ３的酸强度比较都是（ ）；水被称为（ ）溶剂；在液体ＣＨ３ＣＯＯＨ中，ＨＣｌＯ４与ＨＮＯ３的酸强度比较结果是（ ）；液态ＣＨ３ＣＯＯＨ被称为（ ）溶剂。考点：溶剂效６补充习题：下列质子酸酸性大小比较是：［Ａｌ（Ｈ２６

］３＋ ）［Ｆｅ（Ｈ

］３＋ ）［Ｆｅ（２２６２２６６Ｏ）］２＋６５．配合物［ＰｔＮＯ２ＮＨ３（ＮＨ２Ｈ（Ｐｙ）］Ｃｌ的名称是（ 考点：配合物的命名６．第四周期某金属离子在八面体的弱场中的磁矩为４．９０Ｂ．Ｍ而它在八面体强场中的磁矩为零，请问该中心离子可能是（ ）或（ ）。考点：晶体场理７．ＸｅＦ４分子中，Ｘｅ原子以（ ）杂化轨道成键，分子几何构型为（ 考点：杂化轨道８．将固体ＮＨ４Ｃｌ溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔＨ、ΔＳ的符号依次为（ ）、（ 考点：化学热力学 ９．已知水的离子积为１．０１０碱性溶液中的半反应２ＨＯ→Ｈ的标准电极电势 （ＨＯ／Ｈ，ＯＨ－）＝（ 考点：电化 补充习题：在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于（ ）；若在酸性介质中氧电极的标准电极电势为１．２３Ｖ，则在碱性介质中氧电极的电极电势为（ ）。１０．硼砂珠试验产生蓝色，表明元素（ ）的存在。考点：Ｂ１１．在ＣｕＣｌ２浓溶液中逐渐加水稀释时 溶液颜色由黄棕色的（ ）经绿色变为蓝色的（ 考点：Ｃｕ补充习题：氧化有（ ）和（ ）两种颜色的变体，这是由于（ ）不同造成的，与（ 无关。三、简答题（每题５分，共５０分１．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是哪个？为什么？考点：共价键２．请说明ＢｅＣＯ３，ＭｇＣＯ３，ＣａＣＯ３，ＳｒＣＯ３，ＢａＣＯ３稳定性变化的趋势，并解释原因。考点：碳酸盐３．无色晶体Ａ易溶于水。将Ａ在煤气灯上加热得到黄色固体Ｂ和棕色气体Ｃ。Ｂ溶于硝酸后又得Ａ水溶液。碱性条件下Ａ与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀Ｄ，Ｄ不溶于硝酸，向Ｄ中加入盐酸有白色沉淀Ｅ和气体Ｆ生成。Ｆ可使淀粉碘化钾试纸变色。将Ｅ和ＫＩ溶液共热冷却后有黄色沉淀Ｇ生成。试确定Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ，Ｆ，Ｇ各为何物质。考点：物质推４．某元素的价电子为４ｓ２４ｐ３，问它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态；在周期表中的位置；它的基态原子的未成对电子数；它的氢化物的立体结构。考点：元素结５．ＣＯ具有相同的分子轨道和相似的分子结构，但ＣＯ与过渡金属形成配合物的能力比强得多，请解释原因。考点：配合４６．在硝酸溶液中，铋酸钠能将Ｍｎ２＋离子氧化为ＭｎＯ－离子，在盐酸中反应将如何进行，写出反４方程式考点：２补充习题：在含有Ｍｎ２＋的溶液中，为什么不能采用通ＨＳ气体生成ＭｎＳ沉淀的方法将Ｍｎ２＋去除干净？２７．解释实验事实：焊接铁皮时，先常用浓ＺｎＣｌ液处理铁皮表面。考点：Ｆｅ８．在６００Ｋ下反应２ＮＯ＋Ｏ２→２ＮＯ２的初始浓度与初速率如下：初始浓度（ｍｏｌＬ－１） 初速率（ｍｏｌＬ－１ｓ－１）ｃ０（ ｃ０（Ｏ２ ｒ０＝－ｄｃ（ＮＯ）／０． ０． ２．５１０－０． ０． ５．０１０－０． ０． ４．５１０－写出该反应的表观速率方程。考点：化学动力学补充习题：质量为２１０的钋同位素进行β放射，经１４天后活性降低６．８５％，基半衰期为多少？９．写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。考点：卤化补充习题：为什么不用ＫＣｌ浓应来制备ＣｌＯ２气体，而用ＫＣｌＯ应来制备Ｃｌ体？１０．如何除去中少量的ＮＯ？给出相关反应方程。考点：Ｎ的氧化物补充习题：在纯硫酸中酸性比ＨＣｌ，试解释之。四、完成下列反应方程式（每题３分，共３０分）１．向浓氨水中通入过量二氧化碳。考点：ＣＯ２２．在碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液的ＰＨ＝左右。考点：ＳＯ２３．用盐酸酸化多硫化铵溶液考点：多硫化４．向氯化中滴加少量氯化亚锡溶液。考点：卤化物５．向Ｎａ［Ｓｎ（Ｈ］溶液中通入二氧化碳。考点：ＣＯ２６．向硫酸亚铁溶液中加入碳酸钠后滴加碘水。考点：硫酸盐７．以过量氢碘酸溶液处理铅丹。考点：卤化氢８．浓ＣａＦ应。考点：９．在铬酸钾或重铬酸钾中加入浓硫酸。考点：铬酸盐１０．向ＫＩ溶液中加入ＴｉＣｌ液。考点：卤化物补充习题：完成下列反应方程式１．Ｆｅ（Ｈ３＋ＣｌＯ－＋ＯＨ３→２．Ｂｉ（Ｈ＋Ｓｎ２＋＋３—３．Ａｓ２Ｏ３＋Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４４．ＦｅＳＯ４５．

＋＋ＨｇＩ２－＋Ｉ－４五、计算题（每题１０分，共２０分４１．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的ＳＯ３，用便宜的生石灰消除炉中的ＳＯ３减少污染，反应如下：ＣａＯ＋ＳＯ３＝ＣａＳＯ４；２９８Ｋ，１０１．３２５ｋｐａ时，Δｒ＝－４０２．２ＫＪｍｏｌ－１，Δｒ＝－３４５．７ＫＪｍｏｌ－１，此反应在室温下自发进行。问保持反应自发进行的最高炉温是多少？思路：自发进行→ΔＧ＜０，ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ→Ｔ考点：化学热力学补充习题：１ｍｏｌ、３７３．２Ｋ、１０１．３ｋｐａ下的水（１）等温等压可逆蒸（２）向真空蒸发，２种不同过程变为３７３．２Ｋ、１０１．３ｋｐａ下的水汽，比较２种过程Ｑ和Ｗ的大小 ２ ２ ２．利用ＣｒＯ２－＋Ｈ２Ｃ２－＋２Ｈ＋的标准平衡常数，ＡｇＣｒＯ的浓度积常数以及Ａｇ＋→ｇ的标准电极电势，求ＡｇＣｒＯ＋２Ｈ＋４＋ＣｒＯ＋Ｈ ２ ２ 已知Ａｇ＋→!＝０．７９９６；ＡｇＣｒＯ→２＋＋

２－，Ｋｓｐ＝１．１２１０－１２，

Ｏ２－＋ →

２ ４２ＣｒＯ２－＋的Ｋθ＝０１０１４４思路：个反应之间的关系→电极电势之间的关系考点：电化３补充习题：１０ｃｍｍｌｄｍＦｅＣｌ溶液中加入３０ｃｍｍｌｄｍ液，然后再加３２１０ｃｍｌ·ｄｍＫＩ溶液。计算有无碘析出。假定反应前［Ｆｅ２＋］＝［Ｉ］＝１０－６ｌｄｍ２ （Ｆｅ３＋／Ｆｅ２＋）＝０．７７Ｖ，φθ（Ｉ２／Ｉ－）＝０．５４Ｖ，Ｋθ（Ｆｅ（ＣＮ）３－）＝１．０×１０４２，Ｋθ（Ｆｅ（ＣＮ）４－） ×１０３５２００９年—、选择题（每题１分，共２５分１．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（ Ａ．（３，１，－１，１／２） Ｂ．（２，０，０，０）Ｃ．（２，－１，１，１／２） Ｄ．（３，２，１，－１／２）考点：电子的核外运动状态补充习题：Ｍ３＋的３ｄ轨道上有３个电子，这３个电子的运动状态分别是２．下列说法中正确的是（ Ａ．色散力仅存在于非极性分子之间Ｂ．极性分子之间的作用力叫取向Ｃ．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之Ｄ．分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质考点：分子间力补充习题：下列物种中键长最短的是 Ａ． Ｂ．ＣＮＣ．ＣＮ Ｄ．ＣＮ２３．一个原子的第四电子层可容纳的电子数为（ Ａ．８ Ｂ．１８Ｃ． Ｄ．考点：电子层排补充习题：基态锰原子的价电子构型是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．４．某原子２ｐ轨道上有２个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（２，１，０，１／２），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是（ Ａ．（２，１，０，１／ Ｂ．（２，１，－１，－１／Ｃ．（２，１，１，－１／２） Ｄ．（２，１，１，１／２）考点：量子数５．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（ Ａ．ＮＨ３， Ｂ．Ｈｅ，Ｃ．Ｎ２， Ｄ．Ｈ２Ｏ，考点：分子间６．下列物质中哪个沸点最Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：分子间补充习题：下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ Ａ．ＣａＣｌ２＞ＺｎＣｌ２ Ｂ．ＢｅＯ＞ＭｇＯＣ．ＢａＯ＞ Ｄ．ＮａＦ＞７．下列物质中变形性最大的是 Ａ．Ｎａ Ｂ．ＩＣ．Ｒｂ Ｄ．Ｃｌ考点：分子间补充习题：以下元素的原子半径大小变化规律是 Ａ．Ｎ＜Ｐ＜Ｓ＜ ＢＮ＜Ｏ＜Ｐ＜Ｃ．Ｏ＜Ｎ＜Ｓ＜Ｐ ８．下列各键中极性最小的是（ Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：分子极９．下列分中偶极为零的是）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｈ２考点：分子极Ｄ．补充习题：下列分子或离子具有反磁性的是（ Ａ．Ｂ２ Ｂ．Ｏ２３Ｃ．Ｏ２ Ｄ．３１０．下列元素中电负性最大的是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：电负１１．ＮＨ３的几何构型及Ｎ原子的杂化轨道类型为 Ａ．直线型，ｓｐ杂 Ｂ．平面三角形，ｓｐ２杂Ｃ．正四面体型，ｓｐ３杂化 Ｄ．三角锥型，ｓｐ３杂化考点：杂化轨道１２．ＸｅＦ２分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型是（ Ａ．角型，四面体 Ｂ．直线型，三角双锥Ｃ．角型，四方锥 Ｄ．直线型，变形四面体考点：杂化轨道补充习题：关于［Ｃｕ（ＣＮ）４］３－的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（ Ａ．平面正方形，ｄ２ｓｐ３杂化 Ｂ．变形四边形，ｓｐ３ｄ杂化Ｃ．正四面体，ｓｐ３杂化 Ｄ．平面正方形，ｓｐ３ｄ２杂化１３．下列分子中，中心原子采取ｓｐ３杂化的是（ Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．Ｈ２考点：杂化轨１４．Ｏ３分子中存在的π键类型是 Ａ．Π３ ＢΠ３Ｃ．Π３ Ｄ．Π３考点：大π１５．有效核电荷和核电荷之间的关系是 Ａ．Ｚ＝Ｚ－ Ｂ．Ｚ＝Ｚ＋Ｃ．Ｚ＝ｑ＋ｑ－／ｒ １６．重晶石的化学式是 Ａ． Ｂ．Ｃ．Ｎａ２ Ｄ．Ｎａ２考点：分子化学１７．在Ｂ１２的单元中有多少等边三角形的面（ Ａ．１２ Ｂ．２４Ｃ． Ｄ．考点：Ｂ族元１８．ＢＣｌ３分子中，除了Ｂ－Ｃ键外，还有大π键是（ Ａ．Π４４ Ｂ．Π３６Ｃ．Π４ Ｄ．Π３考点：大π补充习题：下列各组物种中，都含有两个Π３４键的是 Ａ．ＮＯ，ＣＯ，Ｎ３ Ｂ．ＮＯ，ＮＯ，Ｎ３ Ｃ．ＮＯ，ＣＯ， Ｄ．ＮＯ，ＣＯ，Ｎ３ １９．原子序数为４０元素的元素符号是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：元素周期补充习题：在元素周期表中，如果有第八周期，那么Ⅴ族未发现元素的原子序数应是（ Ａ．１０１ Ｂ．１３３Ｃ． Ｄ．２０．将过量的ＫＣＮ加入ＣｕＳＯ４溶液中，其生成物是（ Ａ．ＣｕＣＮ Ｂ．Ｃｕ（ＣＮ）４３－Ｃ．Ｃｕ（ＣＮ） Ｄ．Ｃｕ（ＣＮ）４２考点：铜族元补充习题：向含有Ｉ－的溶液中通入Ｃｌ２，其产物可能是（ Ａ．Ｉ２和Ｃｌ－ Ｂ．ＩＯ３－和Ｃｌ－Ｃ．ＩＣｌ２ Ｄ．以上产物均有可２１．在下列硫化物中，溶于Ｎａ２Ｓ溶液的是（ Ａ． Ｂ．Ａｕ２Ｃ． Ｄ．考点：硫族元补充习题：能使ＨｇＳ溶解的物质是 Ａ． Ｂ．（ＮＨ４）２Ｃ．Ｎａ２ Ｄ．Ｎａ２２２．下列物质，可能具有苯环结构的是 Ａ． Ｂ．（ＢＮ）３Ｃ．Ｓｉ６ Ｄ．Ａｓ４考点：分子结２３．下列氢氧化物中，不能存在的是 Ａ．Ａｌ（Ｈ Ｂ．Ｇａ（ＨＣ．Ｉｒ（Ｈ Ｄ．Ｔｌ（Ｈ考点：分子的稳定２４．下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（ Ａ．ＨＰＯ３ Ｂ．Ｈ３ＰＯ３Ｃ．Ｈ３ Ｄ．Ｈ３考点：含氢 补充习题：ｐＨ＝０时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是（ Ａ．ＰｂＯ Ｂ．ＭｎＯ ２ Ｃ．Ｂｉ Ｄ．２ ２５．下列金属元素中，熔点最高的是 Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．考点：金属元二、填空题（每空１分，共３０分１．Ｎｅ和ＮＨ３两种分子间存在的范德华力有（ ）和（ 考点：分子间力２．微观粒子的动量和位置不能同时确定，这种关系称为（ ）关系。考点：不确定关系３．基态原子核外电子的排布和分子中电子在分子轨道中的排布同时应符合 ） ）， ）考点：分子轨４．在同周期元素中，碱金属元素的原子半径依次（ ），第一电离能依次（ 考点：碱金属元素５．某元素基态原子有量子数ｎ＝４，ｌ＝０，ｍ＝０的一个电子，有ｎ＝３，ｌ＝２的１０个电子，该原子的价电子构型为（ ），位于周期表中第（ ）周期，（ ）族，是（ ）元素。考点：元素周期补充习题：Ｃｏ２＋的价层电子构型６．２４号元素核外电子排布式为 ），价电子构型为 ），位于 ）周