2023年高考宁夏卷理综答案与解析

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(课标宁夏卷)●试题局部第一卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A.血浆CO2浓度升高 B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高 D.血糖浓度升高[解析]：考查人体内环境稳态及其调节。人长时间运动过程中，通过呼吸和皮肤散失的水分都会增加，这样会导致血浆浓度上升，渗透压升高，下丘脑有渗透压感受器，该感受器感受到刺激后将刺激传递给大脑皮层，会使大脑皮层产生渴觉。答案：C2.以下有关正常动物体细胞有丝分裂间期的表达，错误的是A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：[解析]：考查细胞分裂间期的特点。细胞分裂间期的主要特征是DNA复制和有关蛋白质的合成，其中蛋白质的合成过程中必然要合成mRNA和tRNA。逆转录只见于某些病毒的复制过程，病毒没有细胞结构，也谈不上有细胞周期，而且被病毒感染的细胞一般也不会发生分裂，没有细胞分裂间期。答案：D3.以下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。以下对此图的分析，正确的是A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙[解析]：考查种间关系及识图能力。由图可知，三种生物种群有共同的食物源〔中等颗粒大小的食物〕，而且种群数量之间没有明显的多少关系，因此它们之间应是竞争关系，它们之间不存在能量流动问题。另外,它们种群的峰值数量所对应的食物颗粒大小不同，因此它们的食性又不完全一样。答案：B4.以下关于反射弧的表达，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反响B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓[解析]：考查反射弧的组成和兴奋传递特点。不同反射弧的感受器和效应器的分布是不同的，有的分布在同一器官，如膝跳反射的反射弧；有的分布在不同器官，如温度感受器和效应器的分布是不同的，感受器在下丘脑，而效应器在皮肤血管、立毛肌、甲状腺等。神经中枢兴奋会后会将兴奋向效应器传递，但对感受器没有影响。反射弧的神经中枢除位于脊髓外，还可以位于脑，其中脊髓属于低级中枢。答案：A5.在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为A.物种进化 B.外来物种入侵C.群落演替 D.垂直结构[解析]：考查群落演替的概念。随着时间的推移，一种群落被另一种群落所取代的现象叫做群落演替，由于大火不一定会破坏地下根、茎或种子等，因此该演替属于次生演替。答案：C6.某种抗癌药可以抑制DNA的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是A.影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B.影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C.影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D.影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存[解析]：考查物质合成的有关知识和推理能力。由题干可知，该药物的作用是通过抑制DNA的复制而抑制细胞分裂，神经递质、胰岛素和脂肪的合成均与细胞分裂无关，因此该药物对它们的合成均没有副作用。血细胞是由造血干细胞不断分裂形成的，因此该药物对它们的形成有影响。答案：C7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.6【解析】根据题目中给出的烃的分子式，可以发现碳原子数是依次递增，而氢原子每两组是以差值为4的等差数列递增的规律，从而分析出所缺的第5项的分子式是C5H12，C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷。此题主要考察了学生分析归纳的能力。答案：A8.以下除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③【解析】=1\*GB3①通入Cl2不仅能与乙烯加成，同时也能与乙烷发生取代反响，同时Cl2的量不好控制。=3\*GB3③饱和Na2CO3溶液不紧能与SO2反响还可与CO2反响Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3。答案：B9.以下表达错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】此题主要考查了同位素、核素的概念，以及质子数、中子数、质量数间的关系，A、B、C很容易判断，D选项两个间互为同位素，所以其质子数相同，中子数不同。答案：D10.假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4【解析】A中应为2因为每个Cl2中含两个Cl；B中也应是2NA因为H2是双原子分子；DNA个CO的质量为28g，而0.5mol甲烷的质量为8g，其质量比为7：2.答案：C11.以下反响的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH－+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【解析】A中电荷不守恒；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应改为离子形式；C选项没有配平，得失电子不相等。答案：D12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7【解析】假设ag铁粉完全用于置换Cu那么Cu的质量要比ag大，所以此题可这样考虑，铁先复原出agCu用掉铁粉56/64ag的铁粉，而剩余的〔a—56/64a〕g的铁与H2SO4反响，而铁与CuSO4和H2SO4反响都是1：1的关系，所以反响的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为分别与之反响的铁的质量之比即，56/64a：〔a—56/64a〕=7：1.答案：B13.一定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%【解析】解法1设N2、H2起始的物质的量分别为x、y、z，N2转化的物质的量为z，得出N2+3H22NH3起始xy0反响z3z2z平衡x—zy—3z2z平衡时总的物质的量为〔x-z〕+(y-3z)+2z=x+y-2z即生成氨气的物质的量就是气体总的减少的物质的量。根据2z/(x+y-2z)=20%可得z=(x+y)/12，所以体积缩小的百分率为2z/(x+y)=1/6≈16.7%解法2设平衡时混合气体的体积为V，那么氨气为20%V，N2+3H22NH3体积减少220%V20%V那么反响前N2和H2体积为V+20%V=120%V=1.2V，减少体积/反响前的体积=(0.2V/1.2V)×100%≈16.7%答案：A二、选择题：此题共8小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.天文学家发现了某恒星有一颗行星在圆形轨道上绕其运动，并测出了行星的轨道半径和运行周期。由此可推算出A.行星的质量 B.行星的半径C.恒星的质量 D.恒星的半径【解析】根据可知M=，所以C正确；而行星的质量、行星的半径及恒星的半径是无法求出的，所以正确答案为C。答案：C15.以下说法正确的是A.行星的运动和地球上物体的运动遵循不同的规律B.物体在转弯时一定受到力的作用C.月球绕地球运动时受到地球的引力和向心力的作用D.物体沿光滑斜面下滑时受到重力、斜面的支持力和下滑力的作用【解析】行星的运动和地球上物体的运动遵循同样的规律，那么A不正确；物体在转弯时，做的是曲线运动，根据物体做曲线运动的条件可知，一定有外力，那么B正确；月球绕地球运动时受到地球的引力，此引力充当向心力，并不是受到地球的向心力，那么C不正确；物体沿光滑斜面下滑时受到重力、斜面的支持力，并没有下滑力，那么D不正确，所以正确答案为B。答案：B16.甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t=0时刻同时经过公路旁的同一个路标。在描述两车运动的v－t图中〔如图〕，直线a、b分别描述了甲乙两车在0~20秒的运动情况。关于两车之间的位置关系，以下说法正确的是A.在0~10秒内两车逐渐靠近B.在10~20秒内两车逐渐远离C.在5~15秒内两车的位移相等D.在t=10秒时两车在公路上相遇【解析】在0－10s内，乙车的速度一直比甲车大，两车应逐渐远离，那么A不正确；在10－20s内，甲车的速度一直比乙车大，两车逐渐靠近，那么B不正确；在5－15s内，两图象与坐标轴的面积相等，那么两车的位移相等，那么C正确；在t＝10s时两车速度相等，相距最远，那么D不正确，所以正确答案为C。答案：C17.一正弦交流电的电压随时间变化的规律如下图。由图可知A.该交流电的电压瞬时值的表达式为u=100sin〔25t〕VB.该交流电的频率为25HzC.该交流电的电压的有效值为VD.假设将该交流电压加在阻值为R=100Ω的电阻两端，那么电阻消耗的功率是50W【解析】由图象可知正弦交流电的周期，那么，，所以该交流电的电压瞬时值的表达式为u＝100sin(50πt)V，A不正确，B正确；该交流电的电压的有效值为，那么C不正确；假设将该交流电压加在阻值R＝100Ω的电阻两端，那么电阻消耗的功率为，那么D正确，所以正确答案为BD。答案：BD18.两个质量相同的小球用不可伸长的细线连结，置于场强为E的匀强电场中，小球1和2均带正电，电量分别为和〔＞〕。将细线拉直并使之与电场方向平行，如下图。假设将两小球同时从静止状态释放，那么释放后细线中的张力T为〔不计重力及两小球间的库仑力〕A.T=〔－〕EB.T=〔－〕EC.T=〔+〕ED.T=〔+〕E【解析】对小球1：，对小球2：，解得，所以正确答案为A。答案：A19.在如下图的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，和均为定值电阻，为滑动变阻器。当的滑动触点在a端时合上开关S，此时三个电表、和V的示数分别为、和U。现将的滑动触点向b端移动，那么三个电表示数的变化情况是A.增大，不变，U增大B.减小，增大，U减小C.增大，减小，U增大D.减小，不变，U减小【解析】R2的滑动触点向b端移动时，R2减小，增加，增加，U减小；增加，那么R1和R2并联电压减小，那么I1减小；因为I增大，那么I2增大，所以正确答案为B。答案：B20.电阻R、电容C与一线圈连成闭合回路，条形磁铁静止于线圈的正上方，N极朝下，如下图。现使磁铁开始自由下落，在N极接近线圈上端的过程中，流过R的电流方向和电容器极板的带电情况是A.从a到b，上极板带正电B.从a到b，下极板带正电C.从b到a，上极板带正电D.从b到a，下极板带正电【解析】由楞次定律可感应电流流过R的电流方向从b到a，因那么电容器下极板带正电，所以正确答案为D。答案：D21.匀强电场中的三点A、B、C是一个三角形的三个顶点，AB的长度为1m，D为AB的中点，如下图。电场线的方向平行于△ABC所在平面，A、B、C三点的电势分别为14V、6V和2V，设场强大小为E，一电量为1×C的正电荷从D点移到C点电场力所做的功为W,那么A.W=8×JE＞8V/mB.W=6×JE＞6V/mC.W=8×JE≤8V/mD.W=6×JE≤6V/m【解析】D为AB的中点，那么，从D点移到C点电场力所做的功为；场强大小，所以正确答案为A。答案：A第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题~第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题~第32题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(8题,共129分)22.实验题〔15分〕〔1〕由绝缘介质隔开的两个同轴的金属圆筒构成圆柱形电容器,如下图。试根据你学到的有关平行板电容器电容的知识，推测影响圆柱形电容器电容的因素有__________。〔2〕利用伏安法测量干电池的电动势和内阻，现有的器材为：干电池：电动势约1.5V，符号电压表：量程1V，内阻998.3Ω，符号电流表：量程1A，符号滑动变阻器：最大阻值10Ω，符号电阻箱：最大阻值99999.9Ω，符号单刀单掷开关1个，符号导线假设干①设计测量电源电动势和内阻的电路并将它画在指定的方框内。要求在图中标出电压表、电流表的接线柱的正负。②为了满足本实验要求并保证实验的精确度，电压表量程应扩大为原量程的________倍，电阻箱的阻值应为__________Ω。【解析】⑴这是圆柱形电容器，但可以定性地根据平行板电容器的公式判断，由平行板电容器的公式，可推测影响圆柱形电容器电容的因素有：正对面积、板间距离、极板间的介质即H、R1、R2、ε。⑵①考虑到电源的内阻比拟小，那么电流表接法是确定的，所以必须连接成答案所示。②因为干电池的电动势约为1.5V，电压表的量程1V，为了满足本实验要求并保证实验的精确度，电压表量程应扩大为原量程的2倍；又因电压表的内阻为998.3Ω，所以电阻箱的阻值也应为998.3Ω。答案：⑴H、R1、R2、ε〔正对面积、板间距离、极板间的介质〕⑵①VVAErS＋＋－－②2；998.323.〔15分〕倾斜雪道的长为25m，顶端高为15m，下端经过一小段圆弧过渡后与很长的水平雪道相接，如下图。一滑雪运发动在倾斜雪道的顶端以水平速度=8m/s飞出，在落到倾斜雪道上时，运发动靠改变姿势进行缓冲使自己只保存沿斜面的分速度而不弹起。除缓冲过程外运发动可视为质点，过渡圆弧光滑，其长度可忽略。设滑雪板与雪道的动摩擦因数μ=0.2，求运发动在水平雪道上滑行的距离〔取g=10m/〕。【解析】yxyxOθ①运发动飞出后做平抛运动②③联立①②③式，得飞行时间t＝1.2s落点的x坐标：x1＝v0t＝9.6m落点离斜面顶端的距离：落点距地面的高度：接触斜面前的x分速度：y分速度：沿斜面的速度大小为：设运发动在水平雪道上运动的距离为s2，由功能关系得：解得：s2＝74.8m24.〔17分〕在半径为R的半圆形区域中有一匀强磁场，磁场的方向垂直于纸面，磁感应强度为B。一质量为m，带有电量q的粒子以一定的速度沿垂直于半圆直径AD方向经P点〔AP=d〕射入磁场〔不计重力影响〕。〔1〕如果粒子恰好从A点射出磁场，求入射粒子的速度。〔2〕如果粒子经纸面内Q点从磁场中射出，出射方向与半圆在Q点切线的夹角为φ〔如图〕。求入射粒子的速度。【解析】⑴由于粒子在P点垂直射入磁场，故圆弧轨道的圆心在AP上，AP是直径。设入射粒子的速度为v1，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：RARAOPDQφO/R/解得：⑵设O/是粒子在磁场中圆弧轨道的圆心，连接O/Q，设O/Q＝R/。由几何关系得：由余弦定理得：解得：设入射粒子的速度为v，由解出：25.(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、枯燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、枯燥的坩埚；②在坩埚中参加一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入枯燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入枯燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并答复下面问题：(1)完本钱实验还需要的实验用品是___________；(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：___________；(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________；(4)步骤⑤的目的是___________；(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有局部脱水D.实验前坩埚未完全枯燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时晶体溅出【解析】〔1〕从给出的实验用品和实验步骤中不难发现缺少的实验用品有酒精灯和坩埚钳。〔2〕实验步骤中存在的错误是第②步中将称量过的试样由坩埚中放到研细，再放回到坩埚中，必有试样残存在研钵中，这会增大实验误差。改正的方法是将样品先研细、再称量。〔3〕硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是空气中含有水蒸气，冷却过程中会使硫酸钠重新结合水分，变成水合物，给实验测定造成误差。〔4〕步骤⑤的目的是使晶体完全失去结晶水，减小实验误差。〔5〕造成测定结果偏高的原因是晶体减少的质量超过实验中结晶水的质量。B、D、F符合题目要求。答案：〔1〕坩埚钳、酒精灯〔可以不答“火柴〞〕〔2〕步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重〔3〕因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分〔4〕保证试样脱水完全〔5〕B、D、F26.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响：________________________；银片上发生的电极反响：________________________。(2)假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10－19C)【解析】〔1〕由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反响式为Zn—2e—=Zn2+；银片为正极，电极反响式为2H++2e—=H2↑〔2〕两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出洗净枯燥称重为47g说明锌片反响掉13g，根据总反响式消耗的Zn和产生的H2的物质的量比为1：1，①V(H2)=(13g/65g·mol-1)×22.4L·mol-1=44.5L②通过导线的总电量=(13g/65g·mol-1)×2×6.02×1023mol-×1.6×10-19C=3.9×104C答案：〔1〕Zn—2e—=Zn2+2H++2e—=H2↑〔2〕=1\*GB3①锌片与银片的质量等于生成氢气所消耗的质量，设产生的氢气体积为x。那么Zn+2H+=Zn2++H2↑65g22.4L60g—47g=13gxx=13g×22.4÷65g=4.5L=2\*GB3②反响消耗的锌为：13g÷65g/mol=0.20mol1molZn变为Zn2+时，转移2mole—，那么通过的电量为：0.20mol×2×6.02×1023mol-×1.6×10-19C=3.9×104C27.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(1)配平上述反响的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反响中的氧化剂是_____________，其复原产物是_____________；(3)该反响的平衡常数表达式为K=___________；(4)假设知上述反响为放热反响，那么其反响热ΔH_______________零(填“大于〞“小于〞或“等于〞)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)；(5)假设使压强增大，那么上述平衡向___________反响方向移动(填“正〞或“逆〞)；(6)假设CO生成速率为v(CO)=18mol·(L·min)－1,那么N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)－1。【解析】〔1〕利用氧化复原反响配平方法不难得出系数分别是3，6，2，1，6〔2〕根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为复原产物。〔3〕根据平衡常数的定义得出该反响的平衡常数表达式为〔4〕放热反响，△H<0。升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。〔5〕从配平后的化学方程式系数可以看出气态物质的系数之和是生成物的大于反响物的，故增大压强可使平衡逆向移动。〔6〕同样从上述化学方程式系数关系中可以得出V(N2)=2/6×18mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1答案：〔1〕3，6，2，1，6〔2〕N2，Si3N4〔4〕小于；减小〔5〕逆〔6〕628.(25分)答复Ⅰ、Ⅱ小题：Ⅰ.将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别参加等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如下图，然后在每支试管中参加少许等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验〔提取液中复原性物质忽略不计〕：〔1〕假设向A、C、E三支试管中分别参加适量的班氏试剂或斐林试剂，沸水浴一段时间，观察该三支试管，其中液体颜色呈砖红色的试管是___________________；砖红色较深的试管是___________________，颜色较深的原因是_________________________；不变色的试管是___________________，不变色的原因是___________________。〔2〕假设向B、D、F三支试管中分别参加等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色都是蓝色，产生该颜色的原因是___________________。〔3〕以上实验的三种处理温度不一定是玉米子粒提取液促使淀粉分解的最适温度。你怎样设计实验才能确定最适温度？〔只要求写出设计思路〕Ⅱ.同一品种的西瓜种植在非生物因素相同的两块土地上，但单位面积产量差异很大。为了探究两块土地上产量不同的原因，请根据所学知识提出一个值得研究的课题〔要求只写出课题的题目〕。答案：Ⅰ.(1)A和CC淀粉酶在40℃时活性相对较高，淀粉酶催化淀粉水解产生的复原糖多E酶失活(2)剩余的淀粉遇碘变蓝(3)在20℃和100℃之间每隔一定温度设置一个实验组，其他实验条件保持一致，以反响液和上述试剂〔或答碘液或答班氏试剂或答斐林试剂〕发生颜色反响的程度为指标确定最适温度。Ⅱ.病虫害对西瓜产量影响的研究。〔此题答案有多种，只要合理就给分〕[解析]：Ⅰ.考查温度对酶活性的影响。发芽的玉米子粒中有淀粉酶，在不同温度下，淀粉酶的活性不同，对淀粉液的催化程度也不相同。40℃情况下酶的活性比20℃情况下强，催化分解淀粉的速度快，产生的麦芽糖多，因此参加班氏试剂或者斐林试剂加热后颜色较深，100℃情况下，酶因高温而失活，因此该试管中没有反响。遇碘变蓝是淀粉的特性，三支试管都变蓝色说明三支试管中都有淀粉存在。要确定酶的最适温度，要增加试管数量，并设置成温度梯度，重复上述实验。酶的最适温度应位于砖红色最深的两个温度之间，或者就是砖红色最深的试管所对应的温度。Ⅱ.考查推理能力。两块地的非生物因素相同，而且西瓜的品种相同，那么影响产量的因素只有生物因素一个方面，应从生物因素方面考虑。29.〔14分〕猫的性别决定为XY型，XX为雌性，XY为雄性。有一对只存在于X染色体上的等位基因决定猫的毛色，B为黑色，b为黄色,B和b同时存在时为黄底黑斑。请答复〔只要写出遗传图解即可〕：〔1〕黄底黑斑猫和黄色猫交配，子代性别和毛色表现如何？〔2〕黑色猫和黄色猫交配，子代性别和毛色表现如何？答案：〔1〕[解析]：考查遗传分析和绘制遗传图解的能力。由题意可知，与猫的毛色有关的基因型共有五种：XBXB、XBXb、XbXb、XBY、XbY。其中黄底黑斑的猫同时具有B、b基因，一定为雌猫。解答第〔2〕小题时要注意考虑雌性为黑色、雄性为黄色和雌性为黄色、雄性为黑色两种情况。(二)选考题：请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号〔A或B或C或D〕涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。30.物理选考题〔15分〕A.［物理——选修2－2］塔式起重机的结构如下图，设机架重P=400kN，悬臂长度为L=10m;平衡块重W=200kN，平衡块与中心线OO′的距离可在1m到6m间变化；轨道A、B间的距离为4m。〔1〕当平衡块离中心线1m且空载时，右侧轨道对轮子的作用力是左侧轨道对轮子作用力的2倍，问机架重心离中心线的距离是多少？〔2〕当起重机挂钩在离中心线OO′10m处吊起重为G=100kN的重物时，平衡块离OO′的距离为6m。问此时轨道B对轮子的作用力是多少？【解析】⑴空载时合力为零：：fB＝2fA求得：fA＝200kNfB＝400kN设机架重心在中心线右侧，离中心线的距离为x，以A为转轴，力矩平衡求得：x＝1.5m⑵以A为转轴，力矩平衡求得：FB＝450kNB.［物理——选修3－3］如下图，两个可导热的气缸竖直放置，它们的底部由一细管连通〔忽略细管的容积〕。两气缸各有一活塞，质量分别为和，活塞与气缸壁无摩擦。活塞的下方为理想气体，上方为真空。当气体处于平衡状态时，两活塞位于同一高度h。〔=3m,=2m〕〔1〕在两活塞上同时各放一质量为m的物块，求气体再次到达平衡后两活塞的高度差〔假定环境的温度始终保持为〕。〔2〕在到达上一问的终态后，环境温度由缓慢上升到T，试问在这个过程中，气体对活塞做了多少功？气体是吸收还是放出了热量？〔假定在气体状态变化过程中，两物块均不会碰到气缸顶部〕【解析】⑴设左、右活塞的面积分别为A/和A，由于气体处于平衡状态，故两活塞对气体的压强相等，即：由此得：在两个活塞上各加一质量为m的物块后，右活塞降至气缸底部，所有气体都在左气缸中。在初态，气体的压强为，体积为；在末态，气体压强为，体积为〔x为左活塞的高度〕。由玻意耳－马略特定律得：解得：即两活塞的高度差为⑵当温度由T0上升至T时，气体的压强始终为，设x/是温度到达T时左活塞的高度，由盖·吕萨克定律得：活塞对气体做的功为：在此过程中气体吸收热量C.［物理——选修3－4］图为沿x轴向右传播的简谐横波在t=1.2s时的波形。位于坐标原点处的观察者观测到在4秒内有10个完整的波经过该点。〔1〕求该波的波幅、频率、周期和波速。〔2〕画出平衡位置在x轴上P点处的质点在0~0.6秒内的振动图象。【解析】⑴A＝0.1m0.10.10.20.30.40.50.60.10.08－0.08－0.1y/mt/s⑵D.［物理——选修3－5］在光滑的水平面上，质量为的小球A以速率向右运动。在小球A的前方O点有一质量为的小球B处于静止状态，如下图。小球A与小球B发生正碰后小球A、B均向右运动。小球B被在Q点处的墙壁弹回后与小球A在P点相遇，PQ=1.5PO。假设小球间的碰撞及小球与墙壁之间的碰撞都是弹性的，求两小球质量之比/。【解析】从两小球碰撞后到它们再次相遇，小球A和B的速度大小保持不变，根据它们通过的路程，可知小球B和小球A在碰撞后的速度大小之比为4∶1两球碰撞过程有：解得：31.化学选考题(15分)A.［化学——选修化学与技术］工业上生产硫酸时,利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%,O211%,N282%)：(1)SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？_____________________________________________________________________(2)在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___________(填“是〞或“否〞)，是否可以增大该反响所放出的热量？___________(填“是〞或“否〞)；(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用___________吸收SO3；(5)：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。【解析】〔1〕从题中表格数据可以看出同一压强下不断升高温度，SO2的转化率不断降低，说明可逆反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向为放热反响。〔2〕从表中数据可以看出400~500℃，10Mpa时，SO2的转化率为99.3%~99.9%，可是常压下SO2的转化率已经很高，压强增大100倍，转化率提高的并不明显，反而需要增大设备强度，增加投资，降低企业经济效益。〔3〕催化剂可以缩短到达平衡的时间，但不可以使平衡发生移动，故不能提高SO2的转化率，也不能增大反响放出的热量。〔4〕因为SO3+H2O＝H2SO4该反响放出大量的热，产生的酸雾阻止SO2的吸收，实际生产中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3。〔5〕解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g设需要SO3的质量为x，该反响产生的热量为y。H2SO4→SO2→△H98g80g—196.6×0.5KJ9.8×109gxyX=〔9.8×109g×80g〕÷98g=8.0×109g=8.0×103tY=8.0×103t×98.3KJ÷80g=9.83×109KJ答案：〔1〕压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反响的进行,所以正反响为放热反响；〔2〕增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加本钱；〔3〕否否〔4〕浓硫酸〔5〕8.0×103t；9.83×109KJB.［化学——选修物质结构与性质］A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请答复：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________；(2)B和C的分子式分别是___________和___________；C分子的立体结构呈___________形，该分子属于___________分子(填“极性〞或“非极性〞)；(3)假设向D的稀溶液中参加少量二氧化锰，有无色气体生成。那么D的分子式是___________，该反响的化学方程式为___________；(4)假设将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，那么E的分子式是___________。【解析】题目中给出五种分子中原子数依次为1，2，3，4，6，且均含18电子，B、C和D由两元素组成。单原子分子中含18电子的为Ar原子、核外电子排布为1S22S22P63S23P6双原子分子、三原子分子〔B和C〕为HCl和H2S，H2S的分子立体结构为V型，属于极性分子。如果只考虑D为两种元素的原子组成4原子分子，可以为PH3和H2O2，与MnO2反响产生无色气体的为H2O2，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑如果只考虑六原子含18电子的分子可以是N2H4和CH4O，题目要求1molE在O2中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，显然E的分子式应为CH4O〔甲醇〕。答案：〔1〕1S22S22P63S23P6〔2〕HClH2SV极性〔3〕H2O2；2H2O22H2O+O2↑〔4〕CH4O〔答CH3OH不扣分〕C.［化学——选修有机化学根底］某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱说明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱说明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为___________；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是〞或者“不是〞)；(3)在以下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反响②的化学方程式为_____________；C的化学名称是___________；E2的结构简式是____________；④⑥的反响类型依次是___________。【解析】从题目要求①烃类，②含碳碳双键，③式量84，④只有一种类型氢四个条件推出A的结构简式应为；B的结构简式应为；C的结构简式应为；C与Br2的CCl4溶液发生1，2-加成反响后得到D1结构简式应为；D1在NaOH水溶液加热条件下生成E1结构简式应为；D2为D1的同分异构体，结构简式应为1，4-加成产物；E2为E1的同分异构体，是D2的水解产物，其结构简式应为。〔2〕从乙烯的结构简式推知A分子中6个碳原子共平面。〔3〕反响②的化学方程式为；C的化学名称是2,3—二甲基—1，3—丁二烯；E2的结构简式为，④⑥的反响类型依次为加成反响和取代反响。答案：(1)(2)是〔3〕2,3—二甲基—1，3—丁二烯HOHHOH2C－C＝C－CH2OHCH3CH31，4—加成反响；取代反响32.生物选考题〔15分〕A.［生物——选修1生物技术实践］某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而