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13-6无机酸强度的变化规律李莉6-1影响无机酸强度的直接因素酸的分类中心原子与质子直接相连的氢化物中心原子与氧直接相连的含氧酸离解（以含氧酸为例）碱式离解酸式离解酸性的强度大小释放质子的难易程度酸式离解O对质子的束缚能力酸性大小X对质子的束缚能力电子密度大小与质子相连原子对其束缚能力电子密度：原子吸引带正电荷的离子或原子团的能力。与质子直接相连的原子的电子密度，是决定无机酸强度的直接因素电子密度负电荷数原子半径

电负性举例+-O原子电子密度小大酸性强度大小强弱O原子对质子的引力弱强6-2含氧酸的酸性强弱规律酸性强弱与质子相连原子电子密度与中心原子X电子密度有关电负性原子半径氧化数原子半径和氧化数决定了含氧酸的结构p623电负性：原子在分子中吸引电子的能力1.含氧酸强度变化规律A.同一主族B.同一元素不同氧化态含氧酸氧原子电负性较大，其可吸引中心原子Cl的电子密度，从而使O-H键减弱，酸性增强。C.同周期主族元素最高氧化态含氧酸电负性（中心原子、含氧原子个数等）小大PK110.02.1-2.0-7弱强2.含氧酸强度的定量表示含氧酸的强度O-H键中氧原子电子密度中心原子的状态Pauling,L.C.(1901-1994)鲍林(Pauling)半定量规律鲍林(Pauling)半定量规律：其一：含氧酸的各级电离常数K1，K2，K3…之比为：K1：K2：K3：…=1：10-5：10-10：…或Pka的差值为5。其二：含氧酸K1与非羟基氧原子数m有如下关系：含氧酸表示为：m化学式K1pK10X(OH)n≤10-7>71XO(OH)n约10-2约22XO2(OH)n约103约-33XO3(OH)n约108约-8练习：1.电负性：C2

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