化学反应速率训练题

化学反应速率训练题 1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒______________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色

HgI2___________________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________；(6)完全相同的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同______________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。光照温度反应物的接触面积在溶液中，增大了接触面积催化剂反应物本身的性质反应物的浓度22、C＋CO2

2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2

2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。、当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。答案：A33．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果，但因铁粉少量，故不宜选⑥。答案：C4

4．对于在同一容器中进行的反应C＋O2

=

CO2，下列说法不正确的是()A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。B选项显然也正确。C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。答案：D5

5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2

B．增大容器容积C．移去部分SO3

D．降低体系温度解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A6

6．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。答案：C7

7、(1)某温度时，在2L容器中，

X、Y、Z三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如右图所示。

该反应的化学方程式为：

____________________。(2)反应开始至2min，

Z的平均反应速率为________。答案：(1)3X＋Y=2Z(2)0.05mol·L－1·min－18

8．加入0.1molMnO2粉末

于50mL过氧化氢溶液 (ρ＝1.1g·mL－1)中，

在标准状况下放出气体的体积

和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是________。(2)放出一半气体所需的时间为________。(3)反应放出3/4气体所需时间为________。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。(5)解释反应速率变化的原因_______________________。解析：由V－t曲线