高考化学 专题二 第二讲 离子反应课件

第二讲离子反应知识网络考点示例：1.离子方程式的书写和正误判断⑴必须遵守“三大守恒”离子方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类守恒；②方程式两边原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。⑵必须符合客观事实①化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO3

、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH)2，而澄清的石灰水则应拆写成Ca2＋和2OH―

，又如：NH4＋和OH―

反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4＋+OH―=NH3↑+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋+OH―=NH3·H2O。弱电解质的电离、弱电解质离子的不完全水解及常见的可逆反应均用可逆符号。如：Cl2+H2OHCl+HClONH4＋+CH3COO―+H2OCH3COOH+NH3·H2O。②氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。Fe和H＋反应只能生成Fe2＋和H2，而非Fe3＋和H2

。③与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如FeBr2和Cl2反应，Cl2不足，则应写成2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋

+2Cl―

；若Cl2

过量，则应写成2Fe2＋+4Br―+3Cl2=2Fe3＋

+2Br2+6Cl―

。若未加说明反应的量的关系，则二者均可

例1.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为①，混合溶液中②离子浓度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4+H2O②OH－例2.下列离子方程式正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2

：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C例3.下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32-D热身练习:1.下列有关方程式正确的是:A.SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：

2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸铝溶液加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.氢氟酸与饱和石灰水混合：

HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B2.下列反应的离子方程式不正确的是:A.钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2+H2B.Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2D.用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑BC3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2O

D.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC4、分别写出下列反应的离子方程式（1）

MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸（2）

Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中（3）

Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中（4）

AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2S溶液中（5）

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液⑴MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O⑶Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑⑷2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Cu2++S2－=CuS↓2Fe3++3S2－=2FeS+S↓⑸Ca2++2HCO3－+2OH－

=CaCO3↓+CO32－+2H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OCa2++Ba2++2HCO3－+2OH－

=CaCO3↓

+BaCO3↓

+2H2O2、离子共存问题试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH-、弱酸氢根离子或Fe2+与NO3-），水电离出[H+]或[OH-]（如在1L溶液中水电离出的[H+]=10-3mol/L，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al作用产生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I-的；含Fe2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；(3)是“一定”还是“可能”共存，是“能”还是“不能”共存，以防把答案选反了。“不能共存”情况归纳:①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-

、Al3+与HS-

、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等

例题1在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中能大量共存的离子组是()A．Ag+、Cl-、Fe3+、SCN-

B.Al3+、NO3-、Zn2+、SO42-C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42-

D.Na+、HCO3-、Mg2+、Cl-

B

例题2下列各种溶液中，能大量共存的离子组是()A．使pH=0的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．pH=3的溶液中：

Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：

K+、Na+、Ca2+、HCO3-

BC课堂练习：

1．(09江苏)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：

Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D

2.(08江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

C

3.(07江苏)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是()A．K+、Br-、CO32-

B．Al3+、H+、MnO4-C．NH4+、Fe3+、SO42-

D．Ag+、Cu2+、NO3-

A3.离子推断题例1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是:A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在

C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

C例2:（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤B

例3：有四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Na+、Ag+、Cu2+、Mg2+，阴离子是Cl-、SO42-、OH-、NO3-(每种离子只能用一次)。现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是

、

、

、

。

AgNO3MgCl2CuSO4NaOH练习1:（09年全国理综Ⅱ·29）（15分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是

。