苏教版高中化学必修一-4.1-含硫化合物的性质和应用-硫酸的制备和性质课件-(共23张PPT)教学提纲

苏教版高中化学必修一-4.1-含硫化合物的性质和应用——硫酸的制备和性质课件-(共23张PPT)一、硫酸的工业制法（1）三种原料：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔接触法制硫酸1.二氧化硫的制取和净化4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要设备：沸腾炉讨论

为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？

矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。

为什么要从炉底通入强大空气流？

使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。接触法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：主要设备：接触室（转化器）

二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。催化剂2SO2+O22SO3

∆接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反应：主要设备：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

讨论⑴工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？⑵为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫

三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。硫酸工业生产流程动画一、硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却接触法制硫酸小结3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

2SO2+O22SO3

催化剂∆浓硫酸的物理性质

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状粘稠液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。

稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌,使产生的热量迅速扩散。二.浓硫酸的三大特性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验一1、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸用途：可用作干燥剂现象：蓝色的胆矾变成了白色的粉末原理哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4

SO2、HCl、Cl2碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）[思考]：哪些气体不可以用浓硫酸干燥？不与它起反应的气体2、脱水性取2g蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。实验现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；品红溶液褪色，产生有刺激性的气体。

原理：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂

氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。比较浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，来形成硫酸的水合物。原来就有水原来没有水是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性3、强氧化性实验将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，加热观察实验现象。Cu

+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化

降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应；有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生的气体是SO2气体；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性；D.浓H2SO4与非金属反应,只表现氧化性。填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质名称浓硫酸稀硫酸浓度成分和铜和铁、铝和碳体现氧化性的元素还原产物氧化性强弱特性大，98.3%小H2SO4分子H+、SO42-加热反应不反应常温钝化，加热反应反应生成H2加热反应不反应S+6H+1SO2H2强弱吸水性脱水性强氧化性酸的通性三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。

钡餐透视主要用于拍摄胃镜照片。病人在进行胃镜检查前，食入钡餐，钡餐在含有盐酸的胃酸中不会溶解，从而可以像摄入的食物一样成功粘在胃壁上。胃壁有溃疡等表面损失的部位则无法粘上。对胃部进行x光拍摄，由于X光无法透过硫酸钡固体，钡餐将在照片上留下阴影，而未留下阴影的部分即为病变部位。几种重要的硫酸盐CaSO4·2H2O

生石膏2CaSO4·H2O

熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O

胆矾或蓝矾FeSO4·7H2O

绿矾KAl(SO4)2·12H2O

明矾Na2SO4·10H2O

芒硝3、强氧化性

2、脱水性

一、浓硫酸的特性

1、吸水性

课堂小结C+2H2SO4（浓）==CO2↑