高三化学总复习（课堂PPT）

高三化学总复习化学基本概念1(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)理解同素异形体的概念。(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求第一单元物质的组成和分类2一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子3元素——由核电荷数(即质子数)决定（如16

8O、178O、188O

为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1

1H、2

1H(D)、

31H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?41．分子和由分子构成的物质

(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。

(2)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：He、X2、O2、P4、S

等。

②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。5③酸酐(除Si02)：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：CO、NO、AlCl3

等62．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)73．离子和由离子构成的物质：

(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。

(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-

注意：1．由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质82．离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成9注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()

SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B104．元素：

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称

注意：①同一类原子包括同位素、离子

②元素只讲种类,没有数量的含义

③只适用于宏观物质的组成

④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种：

N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体

以液态存在的二种:Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca11(3)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物④同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用来表示 （）A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒D12（4）比较“四同”13例题5：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()

A.NH4CNO与CO(NH2)2

B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷

C.乙醇与乙醚D.H2O与D2O（重水）A14基础再现·深度思考第1讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导15基础再现·深度思考第1讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导16 NaMgAlZnFeCuAgHg(l)金属

单质

纯净物非金属(至今为止，共22种)Cl2N2O2H2F2Br2

SCSi稀有气体（单原子分子）

物质有机化合物（主要按官能团分类）化合物无机化合物混合物：无固定组成、无固定熔沸点二、物质的分类17常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子化合物18混合物与纯净物的比较19请注意以下几个问题：1．只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)

2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%

3．判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断

5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。20例．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质C．一定是单质 D．一定是同素异形体B例．下列物质，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的是物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C21(六)无机化合物分类1．按组成、性质分类

气态：如HClH2SPH3SiH4

非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物

金属氢化物：如NaHCaH222

金属氧化物按组成分

非金属氧化物

(2)酸性(酸酐)：如N2O5

SiO2Mn2O7

成盐氧化物

碱性：如Na2OFe2O3

两性：如Al2O3

按性质分不成盐氧化物：如CONO

特殊氧化物：如Na2O2Fe3O4

NO2N2O4

氧化物23金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO酸性氧化物如：Mn2O7两性氧化物如：Al2O3复杂氧化物如：Na2O2、Fe3O4、等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O5SO2SO3CO2SiO2如：CONO如：NO2N2O424

含氧酸酸根是否含氧

无氧酸

一元酸：如HNO3HCl

可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H2C2O4

三元酸：如H3PO4

强酸：如HClHNO3H2SO4

HBrHI

HClO4

是否完全电离

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

浓H2SO4

酸性氧化还原性

还原性酸：如H2SHIr

难挥发性酸：如H2SO4H3PO4

按挥发性分

易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3

稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4

对热稳定性

不稳定性酸：如HNO3H2SO3H2CO325

一元碱：如NH3·H2ONaOH

可电离出OH－分

多元碱：如Ca(OH)2

可溶性碱：如NH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2(4)碱溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3

强碱：如NaOHKOH

Ba(OH)2Ca(OH)2

是否完全电离

弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］26

正盐：如Na2CO3

酸式盐：如NaHSO4NaHCO3

(6)盐