宜昌报告(温江华)

用研讨放飞希望用策略收获梦想共同谋划

圆学生一个高考梦

（化学）

从2015全国理综化学阅卷看2016高考备考

相互学习，友好交流，共图发展.

一起讨论问题：怎么样才能考出好成绩？1、学好一定考好？（）2、学不好一定考不好？（）不一定不一定悲情英雄

美国射击运动员—马修·埃蒙斯结论：考好=学好+心态好+善考1232015高考评分细则高考答题的规范性与应考策略2015年高考理综化学试卷的阅卷启示我们的复习策略2015试题的评价4教育部考试中心的评价武汉九月调考湖北省阅卷方式简介重视化学首轮复习扎实抓好高考备考总复习的指导思想1、处理好新课程标准、考试大纲、课本、各类题目之间的相互关系

2、在抓“双基”上狠下功夫

3、培养学生的综合能力

4、认真分析、研究近五年的高考试题高三总复习的时间安排化学总复习中，我校仍然采用的是三轮复习模式，即：第一轮复习：分章复习（5个月左右）；第二轮复习：分块复习（2个月左右）；第三轮复习：综合训练（1个月左右）。高考化学复习策略的基本定位：

第一轮复习：

依据教材，适当拓展，加深理解

第二轮复习：

专题引路，构建体系，加强应用

第三轮复习：

强化训练，提升速率，融会贯通

我校第一轮复习的时间安排及做法

1、时间安排：2015年9月至2016年1月底

2、基本要求：突出重点，考点具体化。学练结合，坚持做到每课一练、每章一测、每月一考，达到章节过关。重在抓课本落实和基础训练的落实，夯实基础知识和培养基本技能，初步构建知识网络，形成基本能力。教师清华大学校长顾秉林先生寄语毕业生：方向比努力更重要

——方向不对,再努力、再辛苦,你也很难成为你想成为的那种人。能力比知识更重要

——能力就是把知识转化成生产力的东西。……情商比智商更重要——情商是能够认识上述几点，并付诸实践的智慧。29一、加强高考研究，明确备考方向，提高教学实效性301.研究《考试说明》中的“知识内容”——明确考什么、考多难研究什么2.研究高考试题——明确怎么考（高频考点、命题方式，设问的角度与方式）3.研究《考试说明》中的“学科特点与研究方法”、“学习能力”——明确为什么这样考4.研究考试说明与题型示例的变化——明确明年可能考哪个知识点与哪种题型不考5.研究《试题分析》与“试题评价”——理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考6.研究教材——深入挖掘课本中的重要案例，将课本原型知识模型化7.研究数据明确学生哪里丢分,为什么丢分，明确备考重点8.研究教学方法——明确怎么抓落实、提效益、多得分①历年试题整体研究～找共性（热点、考点）；②相同试题对比研究～找变化；③不同试题分类研究～找差别；④外省试题集中研

究～找新意、找动态（4）通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因（I）“化学科学特点”明确为什么这么考——（2）在原子分子水平研究物质的组成、结构、性质，以及在变化过程中的能量变化

高考数据0.18高考试题说明怎样考

得分低的原因怎么研究？“化学研究基本方法”明确为什么这么考——（2）能用定性和定量的方法研究化学问题教学方法：建构认知模型试题分析：没有建构认知模型谁来研究？

组长指导；备课组长统筹安排（进度、教研活动安排、备课分工安排、选编练习题安排、组考试题安排等）；

全组协同配合（研究前述内容、分专题备课、选编练习题、组考试题）。教育最重要的事情：明确学生自我负责的责任激活学生自我发展的欲望激发学生自我发展的潜能将自我发展融入学生血液最终实现学生的自我管理学生1.研究《考试说明》中的“知识内容”——明确考什么、考多难例如：“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”II⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说明有关化学现象和问题⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算（4）能根据题设信息，写出陌生反应的化学方程式和离子方程式（5）能根据“化学方程式和离子方程式”进行一些简单实验的设计、评价与探究【2014年全国新课程I-8】．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说明有关化学现象和问题37【2010年全国I-29】（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：设计、作图CO2+C==2CO△CO+CuO==2CO2+Cu△化学方程式在设计、回答问题中的价值碳酸氢钠溶液主反应NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸浓硫酸CuO澄清石灰水酒精灯38①历年试题整体研究～找共性（热点、考点）；②同一知识点试题对比研究～找变化；③不同试题分类研究～找差别；④外省试题集中研

究～找新意、找动态2.研究高考试题——明确怎么考（高频考点、命

题方式，设问的角度与方式）40各种计算类型占比根据化学方程式求化学式的计算（5/5），其中确定分子组成的计算（5/5）反应热（5/5）围绕K的化学平衡计算（5/5）守恒计算（质量守恒5/5、电子守恒2/5、电荷守恒1/5）关于NA计算（4/5）Ksp计算（2/5）产率计算（1/5）。纯度计算？（一）化学科学特点和化学研究基本方法——了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。——去掉了计算板块。《考试大纲》中化学计算相关内容411.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。5.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。7.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。8.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。9.了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。10.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，并能进行关于Ksp的计算。【2013-全国课标2-12】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为

A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)根据S守恒：ΔH4=2(-ΔH3)

+2/3(ΔH2)+2/3(ΔH1)=A1.盖斯定律的计算—计算未知反应的反应热同一知识点试题对比研究～找变化2．(2014年高考重庆卷)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为(

)A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②－①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1，代入相关数据得：(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a)，解得a＝＋130，D项正确。答案：D【2014年全国新课程II-13】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2

＞ΔH3CuSO4·5H2OCu2++SO42-CuSO4ΔH3＞0ΔH2＜0ΔH1ΔH1=ΔH2+ΔH3【2015年全国新课程I卷-28】（3）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。2HI=H2+I22x436+1512x-（436+151）=11x=299【2011年海南】（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_____。①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600kJ·mol-1①②③⑤反应热、键能、稳定性之间的关系。作用力与原子半径的关系识图能力盖斯定律能量与稳定性的关系盖斯定律外省试题集中研

究～找新意、找动态根据热化学方程式的计算——建立物质与能量的关系【2015年海南】己知丙烷的燃烧热ΔH=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ【考点定位】根据热化学方程式的计算【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)热量4×18g2215kJ1.8gxx=55kJ反应热启示：①热化学方程式的书写；

②盖斯定律计算的模式；③微观、宏观、符号各种表达的理解；3.研究考试说明中“考试内容”的变化与“题型示例”的变化——明确明年可能怎么考，哪个知识点与哪种题型不考2015年删除2014年删除2013年删除4.研究《试题分析》与《试题评价》——理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会有什么变化6.研究教材——深入挖掘课本中的重要案例，将课本原型知识模型化【2015年全国新课程II卷】【2015年全国新课程I卷】工业流程图题57（3）信息呈现的陌生性（0.17分）化学1p21流程问题的原型

——废水处理Cl2H2、NaOH海水提氯（氯碱工业）课本中的流程问题富集海水提取溴海水提镁一般过程可表示为：混合物预处理转化分离产品或再转化、分离……粉碎、煅烧等酸浸、碱浸、沉淀、调pH、挥发一般溶液中的转化方法：沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等挥发发：如，CO32-、SO32-等氧化法、还原法：如，Fe2+氧化再沉淀流程问题实际上是一个或多个分离提纯过程过滤、蒸发、浓缩、结晶、洗涤

复习中，我们以《新课程标准》和最新的《考试大纲》为依据,引导学生研究课本，深入分析每一章的考点，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识难点以及高考的热点，让学生对所复习的内容做到心中有数，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。主要做法：将考点具体化作为复习指南分析考点的一种做法是：将全章的考点一一给学生列出，并给学生指明应熟练掌握的知识点以及高考的重点、难点和热点，让学生把握本章内容，才能高效率地的、有重点地的复习。例：卤素复习时融合必修一、必修二的知识，先列出全部的考点：卤素的考点：考点1：卤素物理性质及其递变规律的主要内容（引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较）。考点2：氯气的强氧化性和氯水的成分、性质及作用（难点）考点3：氯气的实验室制法应注意的问题（重点）

（从原理、原料、装置、除杂、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑）。考点4：卤素单质及其化合物的主要化学性质（重点）

考点5：卤素化学性质的递变规律（要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较）。考点6：卤素单质及其化合物的主要用途考点7：卤离子的鉴定方法（热点）

分析考点的另一种方法是：

让学生自己根据做过的题目归纳出某一块（类）知识的考点，重点突破知识要点。如：利用“过氧化钠与氧化钠的性质比较表”让学生自主的发现与总结过氧化钠的常考知识点。化学式Na2ONa2O2电子式离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体

与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途

————

氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热化学性质考点1考点2考点3考点4第一轮复习必须坚持“三到位”“五落实”1、基础知识到位2、思维方法到位3、能力培养到位三到位1、突出主体，注重指导，

落实教师的主导作用2、明确考点，把握标高，

落实高考题的示范作用3、强化重点，突出难点，

落实主干知识的网络形成4、重视实验，培养创新，

落实学生综合能力的培养5、强调规范，严格训练，

落实学生良好习惯的养成五落实基础知识到位

就是明确两纲，狠抓双基。由于高考知识体现课本内容，所以复习的重点还是教材的基础知识。只有明确了复习要点，认真落实基础知识，通过第一轮扎实的复习，让学生掌握知识的要点、概念间的异同点及其联系，才能提高总复习的针对性和复习效率。如备课组长杨涛老师的做法是：

“选好例题突破难点、疑点、弱点、盲点及热点知识”：

如对“阿伏加德罗常数”的热点考查进行专题复习，将历年高考题归纳发现“陷阱”的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。如25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4；

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如：常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA个④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA；1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA

；⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA；思维方法到位一要深层次理解教材内容，善于思考，全面识别事物，全方位的掌握事物的本质和合理解决问题的方法。二要用理论统观全局，分析解决问题要有理论支持。三要用发展、开放的观点归纳化学反应、化学实验。王绍荣老师认为：无论哪一阶段的复习都要结合高考题型进行针对性思维训练，比如实验的复习关键在于培养学生的实验思维。

从历年高考实验题的考查和学生的实验题解答情况分析，主要暴露了三大问题：一是审题不过关，没读懂题；二是缺乏实验思维；三是答题语言文字表述及化学用语使用不规范。复习中就要求老师进行专门训练与提高，重点在于要求学生思维方法到位。例：实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③37%的硫酸④14%的盐酸⑤大理石⑥K2CO3固体⑦Cu2(OH)2CO3.实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100gH2O)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040(1)本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要

．(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除①外，还需要：

(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）．(4)根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出？（写出计算步骤和必要的文字说明）．实验目的实验要求能力培养到位

高考化学试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。复习中要把这四种能力培养落实到位，就要求学生理解问题要深刻，推理要严密，能举一反三，以一贯十，灵活的迁移知识，综合运用知识，学会选准解题的思路，优化解题思路，能灵活规范地操作重要的实验。为此，在复习过程中切不可超越教材要求把知识任意伸展，也不要把较高要求的内容作为复习的重点，更不能搞题海战术，造成事倍功半。做到知识的拓展“有限”，能力的拓展“无限”。韩高义老师的做法则是：

讲解解题技巧方法时，不仅把涉及本章知识的例题讲透，还同时将该方法还能用到其它章节的哪些知识点同时进行归纳与总结，以便学生能真正学会方法，能举一反三。如：碱金属复习中有一个重要的知识点：CO2与NaOH的反应考查。这一类题的解决方法大都是用讨论法、数轴法、列方程组法等，它可以推广到其它许多类似知识点的讨论：如SO2与NaOH的反应、H2S与NaOH的反应、NO2与NaOH的反应等。第一轮复习中的“五落实”1、突出主体，注重指导，落实教师的主导作用。

2、明确考点，把握标高，落实高考题的示范作用。3、强化重点，突出难点，落实主干知识的网络形成。4、重视实验，培养创新，落实学生综合能力的培养。5、强调规范，严格训练，落实学生良好习惯的养成。以学生为主，充分调动其自主性学生才是复习中的主体，老师在复习中要真正落实其主导作用，充分发挥指导作用，要调动学生的自主性，提高其自学能力。引导学生深层剖析每一道题，加强读审题的训练，站在出题者的高度来审题，引导学生从中挖掘总结出方法规律，找出解题技巧，从而提高学生解题的能力。控制好知识深度，把握好复习标高

一是要围绕考点强调主干知识的复习与落实，精选与各考点相对应的例题、练习题和检测试题。二是复习中要活用历年高考试题，要用好“经典题”。要自始至终贯彻“小题大做、大题小做、错题重做、偏题不做”的原则，防止出现追求“偏、难、怪”的解题倾向。三是把握好复习标高，掌握控制好难度。

用穿插式专题复习突破主干知识

在深入研究《考试大纲》及近五年高考试题的基础上把握高考的命题方向，抓住高考命题的特点，弄清高考热点问题，提炼出化学知识主干。例如：离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、化学与新科技、化学实验、有机物间的相互转化、有关物质的量的计算等。这些内容在高考题中经常出现，可以进行专题复习，力争重点突破。重视实验思维的分析和培养重视课本实验的复习。认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三。

通过重做一些典型实验及改进实验，或者看实验录像的方法让学生尽可能动手、动脑做实验。

评讲综合实验题时，重在实验思维的分析与培养，实验原理及步骤的文字表述一定要准确、精炼、规范，不能随意。

有序思维是指思考和解决问题时要遵循一定的顺序，按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。它具有很强的逻辑性。这种思维方式有利于快速准确地解决化学试题。避免盲目无序地或仅凭经验来解题。？培养有序思维碱溶液——酸溶液——运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：电解质溶液单一溶液盐溶液——混合溶液不反应——反应过量—

恰好生成酸—生成碱—生成盐—

①确定溶液组成：②找出思维基点—③分清主次地位--④排出大小顺序：考虑电离求出剩余物和生成物的物质的量之比，考虑电离和水解考虑电离考虑电离与水解考虑电离与水解考虑电离考虑电离考虑电离与水解电离、水解、离子种类、守恒、酸碱性弱电解质电离是微弱的；盐的水解是微弱的……1.基本原理⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质只有微弱电离。②弱根离子的水解是微弱的。⑵牢记三个守恒①原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里:③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：一定浓度的Na2CO3溶液里质子守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)

④【例】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。(1)点④存在的电离平衡有____、离子种类____,离子浓度大小的排列顺序—存在的守恒关系有______(2)点①存在的平衡有______溶液的酸碱性___，离子的种类_______离子浓度的大小顺序是___________守恒关系是_______(3)点②离子浓度大小关系是___,是否是醋酸与氢氧化钠恰好中和____(填是或否)，如果不是，图中那一点是恰好中和的点_________.(4)点③溶液pH____7,离子浓度大小的排列顺序是_______、存在的守恒关系有____________(5)滴定过程中（填可能或不可能）出现：Ic(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)Ⅱc(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)（2012·湖北理综化学卷26）（节选）(4)

与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电

池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式：

，（1）找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，

标出电子转移数；FeO42-+3e-

—Fe(OH)3（2）根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与

电极反应的微粒，如H+

，OH-,H2OFeO42-+3e-+H2O—Fe(OH)3+5OH-（3）根据原子守恒配平反应正极：FeO42-+3e-+4H2O＝Fe(OH)3+5OH-电极反应式书写：

2、直接配平法一步写出电极反应式：1、找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，

标出电子转移数；2、根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与电极反应

的微粒，如H+

，OH-,H2O3、根据原子守恒配平反应练习：一步写出甲醇氧气燃料电池在碱性条件（KOH溶液）下的负极电极反应式：1、CH3OH—CO32-+H2O+4-2失6e-2、CH3OH-6e-+8OH-—CO32-+H2O3、CH3OH-6e-+8OH-

＝

CO32-+6H2O规范答题训练功在平时，重在积累

每年高考都会有相当多的考生因为审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，主要原因在于平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏严格训练。从第一轮复习开始就要注意：第一，解题格式力求规范，书写工整清晰；第二，强化对电子式、化学式、离子方程式、有机物结构式、结构简式、有机反应方程式等的训练；第三，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确；第四，针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。正面引导抓技巧转化角色重规范换位思考显能力组织好三种类型的复习课专题一化学实验设计与评价正面引导抓技巧实验原理反应原理——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）装置原理——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理操作原理——操作步骤、操作步骤的原因实验设计与评价（1）实验制备（2）物质性质（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）（4）物质的提纯（除杂、分离）该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：创新和探究性实验设计及其评价例3[2011·安徽卷]地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。(2)图15－4表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式___________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是______。创新和探究性实验题的解题思路

发现问题→提出问题(即在学生现有知识水平的基础上做出猜想或假设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结论)。在能力考查点的设置上则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力(做出合理假设或猜想)、探究问题的能力(设计实验进行探究)、分析问题的能力(根据实验现象得出合理结论)等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上。

强调的“探究学习”、“自主学习”。因此探究类实验题将会是2016年高考试题中的一个亮点。探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等等。三、实验探究题的一般命题思路及解题策略发现问题→提出问题→设计方案→实施方案→结论。对物质性质探究的基本思路如下：例：Na2SO3.7H2O脱水后，隔绝空气强热质量不变，冷却后溶入水，溶液的碱性明显增强，写出化学反应方程式，并设计试验证明。实验题的规范训练转化角色重规范[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步聚是

（4）（4分）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是稀硫酸渚沸稀硫酸、铁屑NaOH反应片刻后，关闭止水夹。防止Fe2+被氧气氧化因为空气已被排尽。[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步聚是

（4）（4分）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是稀硫酸渚沸稀硫酸、铁屑NaOH反应片刻后，关闭止水夹。防止Fe2+被氧气氧化因为空气已被排尽。稀硫酸、铁屑0/[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步聚是

（4）（4分）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是渚沸稀硫酸、铁屑NaOH反应片刻后，关闭止水夹。防止Fe2+被氧气氧化因为空气已被排尽。稀硫酸、铁屑0/煮沸[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步聚是

（4）（4分）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是稀硫酸、铁屑NaOH反应片刻后，关闭止水夹。防止Fe2+被氧气氧化因为空气已被排尽。稀硫酸、铁屑0/煮沸防止Fe(OH)2沉淀接触氧气[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步聚是

（4）（4分）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是稀硫酸、铁屑NaOH反应片刻后，关闭止水夹。因为空气已被排尽。稀硫酸、铁屑0/煮沸防止Fe(OH)2沉淀接触氧气3/NaOH溶液[2003年高考题]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）（3分）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）（2分）除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二、在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）（3分）在试管Ⅰ里加入的试剂是（2）（2分）在试管Ⅱ里加入的试剂是（3）（4分）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ