苏教版高一化学反应中的热量公开课

化学反应中的热量变化专题2化学反应与能量转化1精选ppt1:在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条,再加入2mL2mol/L的盐酸,用手触摸试管外壁，有何感觉？2：向完好的塑料薄膜袋中加入2药匙氢氧化钡，再加入3药匙NH4Cl晶体，扎紧口袋，搓动药品，用手触摸袋子外壁，有何感觉？分组实验2精选ppt实验1.镁条和盐酸反应现象:结论:实验2:氢氧化钡晶体和氯化铵反应.现象:反应方程式:结论:反应方程式:试管内有气泡产生,镁条逐渐溶解,试管外壁温度升高.反应放出热量

Mg+2H+===Mg2++H2↑反应的混合物温度降低2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O==BaCl2+2NH3+10H2O反应吸收热量3精选ppt化学反应中存在热量变化

为什么？4精选ppt提示：从物质能量角度分析从化学反应的本质角度分析5精选ppt从能量角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应反应物的总能量＝生成物的总能量+热量（放出）生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应反应物的总能量＝生成物的总能量－

热量（吸收）化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量<生成物总能量6精选ppt从化学反应的本质角度分析化学反应的本质：

旧物质新物质

旧键的破坏新键的形成。吸收能量放出能量7精选ppt能量变化热量变化？化学能热能、光能、电能等化学反应中的能量变化经常表现为热量的放出或吸收。8精选ppt只有化学反应中才存在吸、放热过程？

启发：涉及物质的热量变化要关注物质的聚集状态9精选ppt放热反应与吸热反应放热反应：放出热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。10精选ppt放热反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的置换反应大多数化合反应铝热反应吸热反应大多数分解反应铵盐和碱的反应C+CO2的反应C+H2O（g）反应常见的放热反应和吸热反应11精选ppt二、反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。

2.符号：△H

3.单位：kJ•mol－14.当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.12精选ppt以1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体为例：13精选ppt三.热化学方程式

表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化14精选ppt

【观察与思考】对比下列方程式，你对热化学反应方程式有何认识?

④

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol化学方程式

①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2+O2=2H2O热化学方程式

②

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol15精选ppt①标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。②用△H标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“—”，吸热△H为“+”

，单位为kJ/mol

。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。小结：书写热化学方程式的注意点16精选ppt例一：已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g);ΔH＝＋242kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);ΔH＝－484kJ·mol-1

C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);ΔH＝＋242kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);ΔH＝＋484kJ·mol-1A17精选ppt当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol121214gN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收34kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

∆H=+

68kJ/mol例二：18精选ppt已知：C燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol，求24gC完全燃烧产生的热量为多少？Q=×393.6kJ/mol=787.2kJ24g12g/mol24gC完全燃烧产生的热量为787.2kJ例三：19精选ppt1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应一定不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、所有燃料的燃烧都放出热量ＢC2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A、铝片与稀盐酸的反应B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2的反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C练习：20精选ppt3、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)==2CO2（g）+H2O(l)

△H＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝+bkJ/molA21精选ppt

4.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=–890kJ/mol

由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066kJ22精选ppt5．如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25℃饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题：(1)实验时烧杯中产生的现象是

。(2)产生上述现象的原因是

(3)由实验推知，AlCl3和H2的总能量

(选填“大于”“小于”或“等于”）Al和HCl的总能量。出现白色沉淀(或溶液变浑浊)铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。小于23精选ppt6、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C24精选ppt7.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(f)=2H2O(l)△H=-

571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热38