二年级珍惜时间发奋学习主题班会教学提纲

二年级珍惜时间发奋学习主题班会牛顿第二定律的应用第二课时牛顿第二定律的应用第二课时牛顿第二定律的应用第二课时§4.6用牛顿运动定律解决问题——专题1：“两类问题”（第一课时）【学习目标】1．能根据物体的受力情况推导物体的运动情况．2．掌握应用牛顿运动定律解决已知物体的受力情况确定物体的运动情况的基本思路和方法．【学习重点】1、掌握应用牛顿运动定律解决已知物体的受力情况确定物体的运动情况的基本思路和方法．2、会用牛顿运动定律和运动学公式解决简单的力学问题．【学习过程】任务一、从物体的受力情况确定物体的运动情况（类型一）如果已知物体的受力情况，可以由牛顿第二定律求出物体的________，再通过_______规律确定物体的运动情况。例题1：一个静止在光滑水平地面上的物体，质量是2kg，在6N的水平拉力作用下沿水平地面向右运动。求物体在4s末的速度和4s内的位移。拓展一：例题1中如果“物体与地面间的动摩擦因数是0.2”。求物体在4s末的速度和4s内的位移。（g=10m/s2）拓展二：将例题1中的“水平拉力”改为“斜向上与水平方向成37°角”，大小仍为6N，其他条件均不变，求物体在4s末的速度和4s内的位移。（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2。）拓展三：例题1中如果物体与地面间的“动摩擦因数是0.2”。将“水平拉力”改为“斜向上与水平方向成37°角”，大小仍为6N，其他条件均不变，求物体在4s末的速度和4s内的位移。（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2。）做一做用30N的水平外力F，拉一静止放在光滑的水平面上质量为20kg的物体，则第3秒末物体的速度和加速度分别是（）A．v=7.5m/s，a=l.5m/s2B．v=4.5m/s，a=l.5m/s2C．v=4.5m/s，a=0D．v=7.5m/s，a=0例题2、一斜面AB长为10ｍ，倾角为30o，一质量为２kg的小物体(大小不计)从斜面顶端A点由静止开始下滑，如图所示，(1)若斜面与物体间光滑，求小物体下滑到斜面底端B点时的速度及所用时间。(2)若斜面与物体间的动摩擦因数为0.5，求小物体下滑到斜面底端B点时的速度及所用时间。(ｇ取10m/s2)

【达标检测】1、一个物体从离地面一定的高度由静止释放，如果下落过程中受到的空气阻力是物体重力的0.2倍，则物体下落的加速度大小是________m/s2。如果从地面上以一定的初速度竖直向上抛出一物体，受到的空气阻力仍是重力的0.2倍，则物体上升时的加速度大小是_______m/s2。（g取10m/s2）2、一个静止在水平面上的物体，质量为2kg，受水平拉力F=6N的作用从静止开始运动，已知物体与平面间的动摩擦因数，求物体2s末的速度及2s内的位移。（g取10m/s2）3、质量为20kg的物体若用20N的水平力牵引它，刚好能在水平面上匀速前进。求：（1）若改用50N拉力沿与水平方向成37°的夹角向斜上方拉它，使物体由静止出发在水平面上前进2.3m时，它的速度多大？（2）在前进2.3m时撤去拉力，又经过3s，物体的速度多大？4、如图4-6-3示，一个滑雪运动员沿与水平成30°斜坡滑下，坡长400m，设下滑时运动员下滑时没有使用滑雪杆，他受到的平均阻力（包括摩擦力和空气阻力）为下滑分力的1/5，求运动员从静止开始到达坡底时的速度和时间。

财务管理基础知识点整理财务管理基础知识点整理

/财务管理基础知识点整理财务管理基础知识点整理财务管理：企业财务管理是企业对资金运作的管理。企业财务管理活动：①企业筹资。②企业投资。③企业经营。④企业分配。企业财务关系：①企业与投资者。这种关系是指投资者向企业投入资本，企业向投资者支付投资报酬所形成的经济关系。②企业与受资者。是指企业对外投资所形成的经济关系。企业与受资者的财务关系是体现所有权性质的投资与受资的关系。③企业与债权人。是指企业向债权人借入资金，并按合同按时支付利息和本金所形成的经济关系。企业与债权人的财务关系在性质上属于债务债权关系。④企业与债务人。是指企业将资金购买债券、提供借款、或商业信用等形式，借给其他的企业和个人所形成的经济关系。企业与债务人的关系体现的是债权与债务关系⑤企业内部各单位之间。是指企业内部各单位之间在生产经营各环节中相互提供产品和劳务所形成的经济关系。这种在企业内部形成的资金结算关系，体现了企业内部各部门之间的利益关系。⑥企业与职工。是指企业向职工支付劳动报酬过程中所形成的经济关系。⑦企业与政府。这种关系体现了一种所有权的性质、强制和无偿的分配关系。⑧企业与经营者。同企业与职工之间的财务关系一样。另有经营者年薪制问题、股票期权问题；知识资本问题。企业财务管理特点：①综合性强。②涉及面广。③灵敏度高。企业财务管理原则：（1）系统原则①整体优化②结构优化③适应能力优化（2）成本与效益均衡原则（3）平衡原则（4）风险与收益均衡原则（5）利益关系协调原则（6）比例原则。6．财务管理环节：①财务预厕②财务决策③财务预算④财务控制⑤财务分析7．企业目标：（1）生存目标—要求财务管理做到以收抵支、到其偿债。（2）发展目标—要求财务管理筹集企业发展所需的资金。（3）获利目标—要求财务管理合理有效地使用资金。8．企业财务管理的目标：①利润最大化②股东财富最大化③企业价值最大化9．财务管理目标的协调：（1）所有者与经营者利益冲突及协调①监督②激励③市场约束（2）所有者与债权人的冲突与协调①增加限制性条款②提前收回债权或不再提供新债权③寻求立法保护（3）财务管理目标与社会责任的关系及协调①保证所有者权益②维护消费者权益③保障债权人权益④保护社会环境。10．财务管理环境：（1）外部环境：①经济环境（经济周期、经济发展状况、经济政策、通货膨胀）②法律环境（企业组织法规、税法、财务法规）③金融环境（金融机构、金融市场、金融工具、利息率）（2）内部环境：①企业组织形式（个人独资企业、合伙企业、公司制企业）②销售环境③采购环境④生产环境⑤企业文化11．资金时间价值（1）单利终值：F=P*(1+i，n)（2）单利现值：P=F/(1+i，n)（3）复利终值：F=P(F/P，i，n)（4）复利现值：P=F(P/F，i，n)（5）普通年金终值：F=A(F/A，i，n)（6）普通年金现值：P=A(P/A，i，n)（7）即付年金终值：F=A[(F/A，i，n+1)-1]（8）即付年金现值：P=A[(P/A，i，n-1)+1]（9）递延年金终值：P=A[(P/A，i，m+n)-(P/A，i，m)]=A(P/A，i，n)(P/F，i，m)=A(F/A，i，n)(P/F，I，m+n)（10）永续年金现值：P=A/i12．贴现率计算方法：内插法13．计息期短于一年的资金时间价值的计算：k=(1+i/m)m-114．风险的特征：①风险是客观存在的②风险与收益和损失密切相关③风险具有潜在性④风险具有可测性15．风险的种类：①系统风险与非系统风险②经营风险和财务风险16．标准离差：，标准离差率：ρ=V=δ/E，Rr=b*V（Rr应得风险报酬率，b风险报酬系数，V标准离差率）17．企业筹资动机：⑴维持性筹资动机⑵扩张性筹资动机⑶调整性筹资动机⑷混合性筹资动机。18．筹资渠道：①国家财政资金②银行借贷③非金融机构资金④其他企业资金⑤企业内部⑥民间资金⑦外资19．筹资方式：①吸收直接投资②发行股票③发行债券④银行借款⑤商业信用⑥融资租赁20．筹资管理原则：①合理性原则②效益性原则③即时性原则④合法性原则21．企业筹资类型：①权益性筹资与债权性筹资②长期筹资与短期筹资③内部筹资与外部筹资④直接筹资与间接筹资。22．长期筹资方式：⑴权益资本筹资：①吸收直接投资优点：筹资方式简便、筹资速度快。有利于增强企业信誉。利于降低财务风险。缺点：资金成本较高。企业控制权分散。②发行普通股优点：能增加股份公司的信誉。能减少股份公司的风险。能增强公司经营灵活性。缺点：资金成本较高。新股东的增加，导致分散和削弱原股东对公司控股权。有可能降低原股东的收益水平。⑵债权资本筹资：①发行债券优点：筹资成本较。保障股东权益。发挥财务杠杆作用。缺点：财务风险高。限制条款多。筹资额有限。②长期借款优点：筹资速度快。筹资的成本低。借款灵活性大。可发挥财务杠杆作用。缺点：筹资数额往往不可能很多。银行会提出对企业不利的限制条款。财务风险大。③融资租赁优点：（1）融资租赁的实质是融资，当企业资金不足，举债购买设备困难时，更显示其“借鸡生蛋，以蛋还鸡”办法的优势。（2）融资租赁的资金使用期限与设备寿命周期接近，比一般借款期限要长，使承租企业偿债压力较小；在租赁期内租赁公司一般不得收回出租设备，使用有保障。（3）融资与融物的结合，减少了承租企业直接购买设备的和费用，有助于迅速形成生产能力。缺点：（1）资金成本高。融资租赁的租金比举债利息高，因此总的财务负担重。（2）不一定能享有设备残值。⑶混合性筹资：发行优先股优点：没有固定的到期日，不用偿还本金。股利支付率虽然固定，但无约定性。当公司财务状况不佳时，也可暂不支付，不像债券到期无力偿还本息有破产风险。优先股属于自有资金，能增强公司信誉及借款能力，又能保持原普通股股东的控制权。23．资本成本：⑴长期借款成本：（K—银行借款资本成本；I1—银行借款年利息；P—银行借款筹资总额；t—所得税税率；f—银行借款筹资费率；i一银行借款年利息率。）⑵债券成本：⑶普通股成本：⑷优先股成本：24．银行短期借款：优点：资金充足；筹资速度快；筹资弹性好。缺点：资本成本较高；限制较多；筹资风险较大。25．放弃现金折扣成本：26．现金流量：⑴⑵现金净流量=营业收入-付现成本=营业收入-（营业成本-折旧额）=利润+折旧额考虑所得税：现金净流量=净利润+折旧额如有无形资产摊销额：则：付现成本=总成本-折旧额及摊销额27．持有现金动机：支付性动机，预防性动机，投机性动机28．利润分配原则：依法分配原则、资本保全原则、兼顾各方面利益原则、分配和积累并重原则、投资与收益对等原则。29．股利政策的类型：⑴剩余股利政策⑵固定或固定增长股利政策⑶固定股利支付率股利政策⑷低正常股利加额外股利的股利政策30．影响股利支付水平的因素：⑴法律因素①资本保全约束②资本积累约束③偿债能力的约束④超额累积利润约束⑵公司自身因素①现金流量②举债能力③投资机会④资金成本⑤盈余稳定状况⑶股东因素①控制权考虑②避税考虑③稳定收入考虑④规避风险考虑⑷其他影响因素①行业因素②债务契约因素③通货膨胀因素31．股利支付方式：①现金股利②股票股利③财产股利④负债股利32．基本财务比率：⑴短期偿债能力分析：①流动比率=流动资产/流动负债②速动比率=速动资产÷流动负债③现金比率=年经营现金净流量÷流动负债⑵长期偿债能力分析：①资产负债率=（负债总额÷资产总额）*100%②产权比率=负债总额÷所有者权益×100%③利息保障倍数=息税前利润÷利息费用⑶营运能力分析：①应收账款周转（率）次数=销售收入净额÷应收账款平均余额，应收账款周转天数=计算期天数÷应收账款周转次数=计算期天数×应收账款平均余额÷销售收入净额②存货周转(率）次数=主营业务成本或销货成本÷平均存货余额，存货平均余额=（期初存货+期末存货）÷2存货周转天数=计算期天数÷存货周转次数=计算期天数×存货平均余额÷销货成本③流动资产周转率=销售收入净额÷流动资产平均余额，流动资产周转天数=计算期天数÷流动资产周转次数=计算期天数×流动资产平均余额÷销售收入净额，流动资产平均余额=（期初流动资产+期末流动资产）÷2④固定资产周转率=销售收入净额÷固定资产平均净值，固定资产平均净值=（期初固定资产净值+期末固定资产净值）÷2⑤总资产周转率=销售收入净额/资产平均余额，总资产周转天数=360/总资产周转率=总资产平均占用额/平均日销售收入⑷盈利能力分析：①销售利润率=销售净利/销售收入净额②成本利润率=利润总额/成本费用总额③总资产报酬率=EBIT/平均资产总额④净资产收益率=净利润÷平均所有者权益×100%⑤每股净收益=（净利润-优先股股利）/发行在外的普通股平均股数⑥每股股利=普通股现金股利总额/年末普通股总数⑦市盈率=普通股每股市价/普通股每股收益⑧每股净收益=年末股东权益/年末普通股总数33．销售百分比法：⑴编制预测利润表，预测留存利润。⑵编制预测资产负债表，预测外部筹资额。敏感项目：随销售额变动而同步变动的项目，即与销售额有基本不变比例关系的项目。敏感资产：应收票据、短期投资、存货等，敏感负债：应付账款、应付费用等。非敏感项目：应收票据、短期投资、固定资产、长期投资、递延资产、短期借款、应付票据和实收资本。留存收益增加额=内部最大筹资额。外部筹资额=筹资总额-内部筹资额=预计资产总额-负债及所有者权益总额34．营业杠杆系数：EBIT＝Q（P－V）－F＝Q×MC－F（EBIT—息税前利润Q—销售产品的数量P—单位产品价格V—单位变动成本F—固定成本总额MC—单位边际贡献）（DOL—经营杠杆系数或经营杠杆度，EBIT—基期息税前利润ΔEBIT—息税前利润的变动额，Q—基期销售量，ΔQ—销售量的变动数）35．财务杠杆系数：36．无差别点利润：或：（――每股收益无差异点处的息税前利润；――两种筹资方式下的年利息；――两筹资方式下的优先股股利；――两筹资方式下的流通在外普通股股数；――两筹资方式下的普通股权益额；T――所得税税率）总杠杆系数：DCL=DOL×DFL或净现值：内含报酬率法：现金持有机会成本：机会成本＝现金持有量×有价证券利率总成本：=持有机会成本+转换成本最佳现金持有量：，最低现金管理相关总成本：（TC——存货分析模式下的相关总成本；T1——相关的机会成本；T2——相关的转换成本；Q——最佳现金持有量；K——有价证券收益率；T——一个周期内现金总需求量；F——有价证券一次交易固定成本。）43．应收账款的成本：应收账款机会成本＝维持赊销业务所需要的资金×参照利率 维持赊销业务所需要的资金＝应收账款平均余额×变动成本率变动成本率=变动成本/销售收入

现金折扣成本：现金折扣成本＝赊销净额×折扣期内付款的销售额比例×现金折扣率经济存货批量：经基进货批量的存货总成本：经济进货批量平均占用资金：年度最佳进货批次：存货相关总成本=相关进货费用+相关存储成本=DQK+KCQ2（U单价，D年需要量，K每次订货变动成本，Kc单位成本）

苏教版三年级下册一到四单元练习苏教版三年级下册一到四单元练习

/苏教版三年级下册一到四单元练习第一∽第四单元综合练习出题人：吕荣荣审核人：邱玲班级姓名学号一、填一填(34分)1、28个34的和是（）；（）是5的45倍。750-30-49=750-(_____○_____)480÷6÷8=480÷(_____○_____)一列动车每秒行驶80米，每分钟大约行驶（）千米。一桶油重200千克，10桶油重（）吨。4．6吨=（）千克8000米=（）千米5吨50千克＝（）千克9050千克＝（）吨（）千克5、在括号里填上合适的单位名称。星期天，身高135()的小林，随同体重55()的妈妈来到离他家2()的新华书店，小林看中一本厚5()，他妈妈付给营业员100元，买了一本价格为()元的《现代汉语词典》，找回40元就开心地回家了。6、在○里填上“＞”、“＜”或“=”80吨○808千克1千米○999米41×（6+6）○41×6×2136-85+15○136-(85-15)180-60÷2○(180-60)÷272÷3÷2○72÷57、如果一块地砖重2千克，那么（）块这样的砖重1吨，1000块这样的砖重（）吨。8、东东在计算120-□×5时，把计算顺序弄错了，结果得到500，这道题的正确得数应该是（）。王师傅平均每小时做18个零件,那么工作14小时做了多少个零件？在括号里填上合适的数。1?8

×?1?4

7?2………工作（?）小时做（?）个零件，

1?8………工作（?）小时做（?）个零件，

2?5?2………工作（?）小时做（?）个零件。

10、用数字7、3、6算“24点”，将综合算式写在横线上。11、小红比妈妈小24岁，妈妈今年的岁数正好是小红的4倍，妈妈今年（）岁，小红今年（）岁。12、9头普通奶牛一天可产奶180千克，1头良种奶牛一天能产奶38千克。1头良种奶牛每天的产奶量比1头普通奶牛多（）千克。13、三（1）班的同学收集易拉罐为环保出自己的一份力，现在男生收集了75个，女生收集了84个。易拉罐每3个1元，卖出这些易拉罐一共可以收入（）元。二、选一选（7分）1、估算51×18的结果，下面（）是错误的。A、比900大B、比1000小C、大于1000，小于9002、与50×60+50得数相等的算式是（）。A、51×60B、51×61C、50×613、一条直路长400米，小明每天沿跑道5个来回，他每天跑（）千米A、4000B、2C、44、把7+21=28和28×3=84合并成综合算式是（）。A．7+21×3B．（7+21）×3C．21＋7×35、下面算式中，积的末尾只有两个0的算式是（）。A、50×20B、35×40C、52×406、如果480÷（12＋A）=16，那么A=（）。A．16 B．17 C．187、马老师体重85千克，大约（）个马老师重1吨。A．2B．12C．20三、算一算1、直接写出得数（10分）25×30=40×30=40×50=36÷6×6=12×5÷5=4×25=400÷8=36×20=30－30÷6=90×（4-4）=2、竖式计算，带※的要验算（9分）24×54=※49×57=50×68=78×21=3、递等式计算（8分）351－72+28480-480÷4648÷（8-2）11×45+55四、操作题（8分）看图列式解答。36个？个95箱多18箱？箱（1）（2）篮球香蕉足球苹果

根据表中的问题完成填空。

故事书本书

科技书本书

藏书的总本数

两种藏书相差本数

晓红家

49本

是故事书的3倍

小明家

是科技书的4倍

16本

五、解决实际问题（24分）1、一座水塔高25米,一座电视塔的高度是这座水塔的12倍。电视塔比水塔高多少米？2、张大叔把收获的生姜装在同样大的袋子里，一共装了40袋。他称了其中的4袋，结果分别是18千克、21千克、19千克、23千克。他大约一共收获了生姜多少千克？3、小红家与小明家相距多少米？4、工人从货船上卸下37吨大米和35吨面粉。如果用一辆载重3吨的卡车把这些粮食运到仓库，一共要运多少次？（列综合算式解答）5、张老师到文具店去买了4支钢笔，每支22元，他付给营业员100元，应找回多少元？（列综合算式）6、小红从图书馆借一本故事书，一共有132页。（1）看了5天后还剩72页，平均每天看多少页？（2）如果只能借阅9天，从第6天起，平均每天要看多少页？

鸡兔同笼问题四种基本公式鸡兔同笼问题四种基本公式

/鸡兔同笼问题四种基本公式鸡兔同笼问题四种基本公式一、已知总头数和总脚数，求鸡兔各多少：（总脚数?每只鸡的脚数×总头数）÷（每只兔的脚数?每只鸡的脚数）=兔数；总头数?兔数=鸡数。（每只兔的脚数×总头数?总脚数）÷（每只兔的脚数?每只鸡的脚数）=鸡数；总头数?鸡数=兔数。例：有鸡兔共36只，它们共有脚100只，鸡兔各是多少只？解一：（100?2×36）÷（4?2）=14（只）……兔；36?14=22（只）……鸡。解二：（4×36?100）÷（4?2）=22（只）……鸡；36?22=14（只）……兔。（答略）二、已知总头数和鸡兔脚数的差数，求鸡兔各多少：（1）当鸡的总脚数比兔的总脚数多时：（每只鸡脚数×总头数?脚数之差）÷（每只鸡的脚数+每只兔的脚数）=兔数；总头数?兔数=鸡数（每只兔脚数×总头数+鸡兔脚数之差）÷（每只鸡的脚数+每只免的脚数）=鸡数；总头数?鸡数=兔数。（例略）（2）当兔的总脚数比鸡的总脚数多时：（每只鸡的脚数×总头数+鸡兔脚数之差）÷（每只鸡的脚数+每只兔的脚数）=兔数；总头数?兔数=鸡数。（每只兔的脚数×总头数?鸡兔脚数之差）÷（每只鸡的脚数+每只兔的脚数）=鸡数；总头数?鸡数=兔数。（例略）三、得失问题（鸡兔问题的推广题）的解法：（每只合格品得分数×产品总数?实得总分数）÷（每只合格品得分数+每只不合格品扣分数）=不合格品数。总产品数?（每只不合格品扣分数×总产品数+实得总分数）÷（每只合格品得分数+每只不合格品扣分数）=不合格品数。例如：灯泡厂生产灯泡的工人，按得分的多少给工资。每生产一个合格品记4分，每生产一个不合格品不仅不记分，还要扣除15分。某工人生产了1000只灯泡，共得3525分，问其中有多少个灯泡不合格？解一：（4×1000?3525）÷（4+15）=475÷19=25（个）解二：1000?（15×1000+3525）÷（4+15）＝1000?18525÷19=1000?975=25（个）（答略）注：“得失问题”也称“运玻璃器皿问题”，运到完好无损者每只给运费××元，破损者不仅不给运费，还需要赔成本××元，它的解法显然可套用上述公式。四、鸡兔互换问题（已知总脚数及鸡兔互换后总脚数，求鸡兔各多少的问题）：〔（两次总脚数之和）÷（每只鸡兔脚数和）+（两次总脚数之差）÷（每只鸡兔脚数之差）〕÷2=鸡数；〔（两次总脚数之和）÷（每只鸡兔脚数之和）?（两次总脚数之差）÷（每只鸡兔脚数之差）〕÷2=兔数。例：有一些鸡和兔，共有脚44只，若将鸡数与兔数互换，则共有脚52只，鸡兔各是多少只？解：〔（52+44）÷（4+2）+（52?44）÷（4?2）〕÷2=20÷2=10（只）……鸡。〔（52+44）÷（4+2）?（52?44）÷（4?2）〕÷2=12÷2=6（只）……兔。（答略）

七年级下册数学笔记七年级下册数学笔记

/七年级下册数学笔记七年级下册数学笔记同底数幂的乘发同底数幂的相乘，底数不变，指数相加am×an=am+n。2．幂的乘方与积的乘方幂的乘方，底数不变，指数相乘。(am)n=amn积的乘方等于积里的每个因数的乘方的积(ab)n=anbn。3.同底数幂的除法同底数幂相除，底数不变，指数相减。am÷an=am-n4.整式的乘法单项式与单项式相乘，把它们的系数、相同字母的幂分别相乘，其余字母连同它(的指数不变，作为积的因式。单项式与多项式相乘，就是根据分配律让单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另一个多项式的每一项，再把所得的积相加。5.平方差公式两数与这两数差的积，等于它们的平方差。（a+b）(a-b)=a2-b26.完全平方公式(a+b）2=a2+2ab+b2(a-b)2=a2-2ab+b27.整式的除法单项式相除，把系数、同底数幂分别相除后，作为商的因式；对于只在被除式里含有的字母，则连同它的指数一起作为商的一个因式。多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。8.两条直线的位置关系对顶角相等同角或等角的余角相等，同角或等角的补角相等平面内，过一点有且只有一条直线与已知直线垂线。直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短。9.探索直线平行的条件两条直线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么这两条直线平行。简称为：同位角相等，两直线平行。过直线外一点有且只有一条直线与这条直线平行。平行于同一条直线的两条直线平行。两条直线被第三条直线所截，如果内错角相等，那么这两条直线平行。简称为：内错角相等，两直线平行。两条直线被第三条直线所截，如果同旁内角互补，那么这两条直线平行。简称为：同旁内角互补，两直线平行。10．平行线的性质两条平行直线被第三条直线所截，同位角相等。简称为：两条直线平行，同位角相等。两条直线被第三条直线所截，内错角相等。简称为：两直线平行，内错角相等。两条直线被第三条直线所截，同旁内角互补。简称为：两只线平行，同旁内角互补。11.用尺规作角作一个角等于已知角：作法：1.作射线OB 2.以O点为圆心，任意长为半径作弧变OA,OB于M,N 3.以O点变为圆心，OM长为半径作为弧变OB于点N. 4.以N点为圆心，MN的长为半径作弧变前弧于M 5.作射线OM。12.认识三角形三角形的定义：由不在同一条直线上的三条线段首尾顺次相接所组成的图形叫做三角形。三角形三个内角的和等于180度。直角三角形的两个锐角互余。三角形任意两边之和大于第三边。三角形任意两边之差小于第三边。在三角形中，连接一个顶点与它对边中点的线段，叫做这个三角形的中线。三角形的三条中线交于一点，这点称为三角形的重心。在三角形中，一个内角的叫平分线与它的对边相交，这个角的顶点与交点之间的线段叫做三角形的角平分线。三角形的三条角平分线交于一点。从三角形的一个顶点向它的对边所在直线作垂线，顶点和垂足之间的线段叫做三角形的高线，简称三角形的高。三角形的三条高所在的直线交于一点。13.图形的全等能够完全重合的两个图形称为全等图形。全等图形的形状和大小都相同。能够完全重合的两个三角形叫做全等三角形。全等三角形对应边相等，对应角相等。14.三角形全等的条件三边分别相等的两个三角形全等，简写为“边边边”或“SSS”两角及其夹边分别相等的两个三角形全等，简写为“角边角”或“ASA”。两角分别相等且其中一组的对边等角相等的两个三角形全等，简写成“角角边”或“AAS”。两边及其夹角分别相等的两个三角形全等，简写成“边角边”或“SAS”。15．用表格表示变量之间的关系我国人口总数y随时间x的变化而变化，x是自变量，y是因变量。在这一变化过程中，小车下滑的距离（木板长度）一直没有变化。像这种在变化过程中数值始终不变的量叫做常量。16.轴对称现象如果一个平面图形沿一条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形，这条直线叫做对称轴。17.探索轴对称的性质在轴对称图形或两个成轴对称的图形中，对应边所连的线段被对称轴垂直平分，对应线段相等，对应角相等。18.简单的轴对称图形等腰三角形是轴对称图形。等腰三角形顶角的平分线、底边上的高重合(也称“三线合一”)，它们所在的直线都是等腰三角形的对称轴。等腰三角形的两个底角相等。线段是轴对称图形，垂直并且平分线段的直线是它的一条对称轴。垂直于一条线段，并且平分于这条线段的直线，叫做这条线段的垂直平分线（简称中垂线）。线段垂直平分线上的点到这条线段两个端点的距离相等。角是轴对称图形，角平分线所在的直线是它的对称轴。角平分线上的点到这个角的两边的距离相等。19.感受可能性在一定的条件下，有些事情我们事先能肯定它一定会发生，这些事情称为必然事件；有些事情我们事先能肯定它不会发生，这些事情称为不可能事件；必然事件与不可能事件统称为确定事件；但是，也许许多事情我们事先无法肯定它会不会发生，这些事情称为不确定事件，也称为随机事件。

高考化学填空题汇编大题理综化学高考化学填空题汇编大题理综化学

页高考化学填空题汇编大题理综化学26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物

苯

溴乙烷

乙苯

?沸点/℃

?80

38.4

136.2

②化学原理:+CH3CH2Br+HBr。③氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。(6)本实验加热方式宜采用_______。?(填“?酒精灯直接加热”?或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。27.(14?分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：?请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。(3)上述流程图中的括号内“(?)”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应

△H(kJ/mol)

K

i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii.C(s)+CO2(g)CO(g)

+172

K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2?与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2?所示。①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)?=5:4的混合气体，平衡_____(填“?正向”、“?逆向”或“?不”?)移动。③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)?×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp](4)?用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(?导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极?(填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。26.I.(1)MnO2?+4H+?+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)h→j?→d→e；b?→c(2?分)(3)D?长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B?装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18??(1分)??砷、溴??(1分)(2)亚硒酸钠??(1分)；(1分)(3)粉碎??(1分)?；过滤??(1分)(4)Na2SeO4?+4CNa2Se?+4CO↑??(2分)(5)2Se2-?+O2?+2CO2=2Se↓+2CO32-?(或2Se2-?+O2?+4CO2?+2H2O=2Se↓+4HCO3-)?(2?分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-?+CH3COO-(2?分)(7)C?(2分)28.(1)-?27(2分)；K3=(2?分,或其它合理答案)(2?)ad(2分)(3)①43kJ?(2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2?分)(4)负(1分)；C2HCl3?+5H++8e-=C2H6?+3C1-(2分)9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。（6）氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。如此再重复2次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。【答案】(1).Fe(2).HCl(3).减少产品CuCl的损失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7).9×10-8(8).95.52%10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化学键

O=O

C=O

C≡O

键能(kJ/mol)

497

803

1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)?。③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。【答案】(1).﹣751(2).(3).0.02mol/（L?min）(4).=(5).B(6).NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1：412.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________________【答案】(1).苯甲醛(2).羧基、碳碳双键(3).取代反应(4).CH2=CHOOCCH3(5).(6).5(7).、(8).CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH9.锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。Ⅱ．BaS溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。Ⅲ．制取锌钡白：（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。【答案】(1).2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O(2).①(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－(5).HCO3－>H2CO3>CO32－(6).BaSO4＋4CBaS＋4CO↑(7).BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中(8).过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率10.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J?mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)来制取①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。【答案】(1).大于800K(2).较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率(3).0.032mol·L－1·min－1(4).1.64(5).ACD(6).逆(7).12g/mol26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片?????B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片????D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①_____③（填序号）。①打开止水夹??????②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹?????④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯????⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为__________。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)?、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ?mol-1Ea2=58kJ?mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。②下列说法正确的是________。A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________________。②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。26.（15分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（2分）（2）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）（3）⑥⑤④②（2分，见错不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），盐酸硫氰化钾（2分，漏写错写不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）过滤（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣（2分，给分点：可逆反应方程式1分，答出平衡移动1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol（2分）（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（无单位不给分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）26．（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法。（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是。（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为。（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）。27．（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为。（3）

=3\*ROMAN

①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)。（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=。③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。28．（15分）低品位储精矿（Ge:0.3～1.5%）次亚磷酸钠氮气（900～1000℃）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge：20～50%）挥发残渣（Ge：0.04～0.06%）碱氧化预处理NaOH、H2O2、H2O蒸馏盐酸高纯四氧化锗蒸馏残液精馏水解过滤高纯二氧化锗蒸馏残渣（Ge：0.1～0.2%）残液锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。三种元素依次是_______（填标号）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

=1\*GB3

①

滴定终点的现象是。

=2\*GB3

②

此样品中二氧化锗含量是。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+H2=GeO+H2O

=1\*GB3

①

GeO+H2=Ge+H2O

=2\*GB3

②

GeO2+2H2=Ge+2H2O

=3\*GB3

③

反应式

=3\*GB3

③

ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时加剧所致。

现代汉语语法练习-短语现代汉语语法练习-短语现代汉语语法练习-短语一、单项选择题题号

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选项

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1．与短语“关键时刻”功能类型相同的是()A．非常愉快 B．学习知识C．看书写字 D．孩子的顽皮2．从结构上分析，“喝得醉醺醺地走过来”是(网上答案偏正)A．偏正短语 B．述补短语C．述宾短语 D．连动短语3．下列都属于偏正短语的一组是（）A．首都北京、把车开走、远距离 B．看看去、关键时刻、朝南的房子C．为人民服务、想去、不久的将来 D．超大型、高速度、关于孩子4．下列都属于述补短语的一组是（）A．知道错了、不会参加、不去也好 B．说下去、写得潦草、拉他一把C．不很聪明、想不干了、很像老虎 D．请他留下、严肃活泼、认真学习5．下列短语当中属于述宾关系的短语是（）A．买一本 B．拉一把C．叫一声 D．等一下6．下列都