普通化学-第一章题目

第一 低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D) (B)rSm越正，反应速率越快 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高 往溶液中加1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中KNO3→K++ rHm=3.55离子比KNO3分子具有的能量 (C1摩尔KNO3电离时将放出3.55 (A)N2 (B)2CO+ (C)2H2+(D)N2+(E)反应A+ C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是 (A)298K时，纯物质的Sm=0 (B)一切单质的Sm=0(C)对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)(A) (C)1焦耳/摩尔· (D)正值(E)负AB和ACBC增加A的浓 (B)增加C的浓 (C)勒夏特列(LeChaier) 反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的rHm>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左 (E)加入较多的A2气体 fGm(I2,g.298 (B)fHm(Br2,l.298(C)Sm(H2,g.298 (D)fGm(O3,g.298 (E)fHm(CO2,g.29816在298KH2(g1/2O2(g)H2O(l)的QpQv(A)3.7 (B)3.7 (C)1.2 (D)1.217某化学反应A(g2B(s)2C(g)的rHm0，则下列判断正确的是：18反应2HCl(g)Cl2(gH2(g)的rHm184.9kJmol1 时， (1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g) (2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+ (4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)

(3)、不能改变反应的rGm、rHm、rUm、(A) (B) (C) (D)(A)Q=0；W=0；U=0；H= (B)Q0；W0；U=0；H=(C)U=0；H=0；G=0；S= (D)QW；U=QW；H=1/2H2(g)+1/2I2(g) (B)H2(g)+Cl2(g)(C)H2(g)+1/2O(g) (D)C(石)+O2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)已知反应H2(g)+ 2HBr(g)的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反1/2H2(g HBr(g)的K2为(A) (B) (C) (D)反应A+ C+D的rHm<0，当升高温时，将导致k正和k逆都增 (B)k正和k逆都减 (E)k正和k逆的变化无反应 CaO(s)+CO2(g)的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，CaCO3(s)开始分解的温度是(A)900 (B)500 (C)800 (D)1106 已知反应H2O(g) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和rGm的关系是：Q=K，rGm= (B)Q>K，rGm>(C)Q<K，rGm< (D)Q<K，rGm>某气体反应的rHm10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均p，则反应温度约为：(A) (B) (D)已知298K2NH3(g)N2(g)+ rHm=92.2H2(g)+1/2O2(g) rHm=241.84NH3(g)+O2(g)4NO(g)+ rHm=905.5则NO(g)的fHm等于(A)92.2 (B)92.2 (C)709.8 (D)下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓CO(g)+C(s)== CO(g)+1/2O2(s)== O2(g)+C(s)== 2O2(g)+2C(s)== AB+CE正，逆反应的活化能为E逆，那(A)E正<E (B)E正>E (C)E正=E 已知反应H2(g)+ 2HBr(g)，在1297K和1495K时的K分别为1.61053.5104，则该反应的焓变或自由能(A)rHm> (B)rHm< (C)rGm< (D)rGm=已知298K2NH3(g)N2(g)+起始压力 ))=(A)不能自发进 (B)处于平衡状 (C)能自发进 (D)无40已知K稳([HgCl4]2)=9.11015，K稳([HgI4]2)=1.91030。对于[HgCl4]2+ + 1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的是将AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙 试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知： O2(g) 2CO(gNO2(gCO2(gNO(g)在650K(123(3) 3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数 dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A88混合25mLn1KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol•L－1的硫t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数n2的溶液25mL。由实验中n1n2Δt。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用混合前S2O82－的摩尔12混合前S2O82－的摩尔123453试算出不同速率常数k值，画 图并估算出活化能Ea已 - -(kJ•mol－1) (1)在25℃，1atm下反应能否自发进行？用此反应生产CH4有何缺(A) (B)C(s)+ (1)计算反应(C)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的lgK3(3)在一个22.4dm3真空容器中，引入1molCO2C，问达到什么温度方可使等摩CO2CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K， )在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2？ 时，Ag2O－Ag体系 =？(2)Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 ( 求600℃时的10在1000K，在恒容器中发生下列反应； 2NO2(g)。在反应发生前 =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。11可逆反应 CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时， 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转参考答 7C 9E B D B C DCC BADB2930BCC CBCB A1 (2)0.223.5×10－3mol•dm－3•s－