山东省济南市2020届初三九年级化学寒假作业《化学方程式》含答案

绝密★启用前山东省济南市2020届初三九年级化学寒假作业《化学方程式》本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题，每小题3分，共30分）1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素2.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量（ ）163248643.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A.化学反应是分子的重新组合B.化学反应前后原子的数目增多C.该反应的反应类型为分解反应D.该反应说明水由氢气和氧气组成.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液2L氢气与18L氧气反应生成20L的水12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D.镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）.偏二甲队（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2XT+3N2T+4HOT。下列说法正确的是（）A.X的化学式为COB.偏二甲肺中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:97.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+2O也红CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是（ ）X由碳、氢、氧三种元素组成X的相对分子质量为10X中碳、氢元素的质量比为1:4X属于有机化合物8.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（）••,8-eo+eoA.该反应生成两种物质B.该反应是分解反应C.化学反应前后原子的种类不变D.分子在化学变化中是不可分的9.关于化学方程式aC2H5OH+bO2^cCO2+dH2。，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）a=2b2a=b3a=da+2b=2c+d10.下列说法错误的是（）A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C.氯酸钾和二氧化镒加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的二、双选题(共1小题，共6分)11.(双选)关于反应2CO+O22CO2的读法或意义中，正确的是( )A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成 2g二氧化碳第n卷三、填空题(共4小题，每小题10分，共40分).下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应( 2H2+O22H2O)的微观模拟图。请回答下列问题：(1)此变化中发生改变的微观粒子是。(2)从微观角度解释化学变化的实质是。(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为No.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图， X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：|©G©反应前反应后(1)该化学反应中生成物的分子个数比为 ：;(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是;(3)由X原子构成的物质在该反应中(填是"或不是")催化剂。14.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。Y1反现削十)211612工814(1)m=。(2)参加反应的Z与W的质量比为15.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题:请回答下列问题：(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用 表示氢原子，用表示氧原子)；(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)；(3)反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为。四、实验与探究(共1小题，每小题12分，共12分).在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为 40C)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：4 H C I (1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是;(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原 ,五、计算题(共1小题，每小题12分，共12分).鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g,充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为 97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体go(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：(1)根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量 =10g+90g-97.8g=2.2g;TOC\o"1-5"\h\z(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 X。egYHC"QC"H：O4C0：*100 44X 都lOOJ4=T2.2g答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 5g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。答案解析.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B的质量是：11g+9g-8g=12g,设B的相对分子质量是x641%64_号一温x=32.【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式： 2H202H2T+O2T。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合 变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的 参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内， C中氧气没有完全参加反应， C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选Do.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。.【答案】B【解析】由C2H8N2+2N2O4=2XT+3N2T+4H20T可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的

2个碳原子种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少和4个氧原子，可推测X的化学式为CO22个碳原子B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肌中碳元素的质量分数为=40f=40f%=40%B正确;C.分解反应特点为匚变多”，该反应反应物有两种，不符合， C不正确；D.生成N2和H2O的质量比为（3X28）:（4X18）=7：6,D不正确。.【答案】D【解析】由X+2OzjMg.CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1X4=16,其中碳、氢元素的质量比为 12:（1X4）=3：1,甲烷是最简单的有机物。.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合多变一”的特征，属于化合反应， A、B不正确；该反应前后都含有原子•和。原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的， D不正确。.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c;关于氢元素可推知： 6a=2d,即3a=d;关于氧元素可推知：a+2b=2c+d.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化， A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大， B正确；氯酸钾和二氧化镒加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小， C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释， D错误。故选D。.【答案】BC【解析】根据化学方程式的读法和意义，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳， 2个一氧化碳分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（ 3）3【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（ 2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。（ 3）设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是 6N,由于每个水分子中含有 2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 3N。

(3)不是.【答案】(1)1：1(2)(3)不是【解析】(1)由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有 XY和Z2,且分子个数比为1:1;(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；(3)催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。.【答案】(1)1;(2)4:1【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为 Z、W,生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g,X生成的质量为10g,根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y未参加反应或为催化剂，则反应后 丫的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。15.【答案】(1)15.【答案】(1);(2)氧原子和氢原子；(3)8:9【解析】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知 C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；(2)由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；( 3)B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最简整数比为32:(18X2).【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；(2)白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；(3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2,将M1与M2进行比较；(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】(1)当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；(3)为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反