2021-2022学年江西省上饶市裴梅中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年江西省上饶市裴梅中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略2.下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B．醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+H2OC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O参考答案：A4.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（

）A．酯化反应的产物只有酯

B．浓硫酸可做酯化反应的催化剂C．酯化反应是有限度的

D．酯化反应可看成取代反应的一种参考答案：A略5.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学应用．分析：根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答．解答：解：原水净化过程有：取水→沉降（添加混凝剂）→过滤→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒剂）→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B．点评：本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程，难度不大，注意知识的积累．6.下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2参考答案：D略7.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是A．a是一种活泼的非金属元素

B．b的氢化物很稳定

C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素的最高化合物为＋7价

a

b

c

参考答案：B略8.

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A.

金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝Mn+，电子通过外线路转移给氧化剂。C.

在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.

防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.参考答案：D略9.下列叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2

C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质参考答案：A 10.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．11.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7参考答案：C略12.下列说法错误的是（

）A．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的参考答案：C略13.某气态烃A，1molA能与2molHCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要6molCl2，则A可能是（

）A．1,3-丁二烯

B．2-甲基丙烯

C．丙炔

D．2-丁炔参考答案：C假设A为CxHy，则与2molHCl完全加成生成B的分子式为：CxHy+2Cl2，B可以6molCl2取代，说明B含有6molH原子，故y=4。只有丙炔符合。14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B15.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下所示。下列叙述正确的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：

。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A无水乙醇

B碳酸钠粉末

C无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：

。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：

。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；

(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；(4)除去粗产品中的水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用

（填字母）。

a.NaOH溶液

b.溴水

c.银氨溶液

②欲区分HCHO和HCOOH，应选用

（填字母）。

a.KMnO4溶液

b.银氨溶液

c.Na2CO3溶液

③欲区分

，应选用

（填字母）。

a.FeCl3溶液

b.NaOH溶液

c.AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H9OH的有机物

共有

种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去

反应的化学方程式：

；另一种有机物的核磁共

振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，请写出该有机物的结构简式：

。（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个

国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①A的结构简式为

。

②B、D分子中的官能团名称分别为

、

。

③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：

。

④写出B—>C的化学方程式：

。参考答案：略18.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL参考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略19.（共12分）填空（1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________（2）Fe2+的外围电子排布式为______________（3）X元