阶段复习(一)(含第一、二章)-鲁科版高考化学大一轮复习课件(共14张PPT)

阶段回扣排查(一)(含第一、二章)一、有关NA的正误判断1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并纠错。(1)常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA。(

)

。

(2)常温常压下,3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA。(

)

。

(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA。(

)

。

(4)标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA。(

)

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提示:(1)×纠错:<2NA(2)√(3)√(4)√(5)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA。(

)

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(6)标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA。(

)

。

(7)标准状况下,22.4LHF所含分子数为NA。(

)

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(8)标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L。(

)

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提示:(5)×纠错:0.1NA(6)×纠错:氯气溶于水是可逆反应,转移电子数<0.1NA(7)×纠错:标准状况下HF是液体(8)×纠错:标准状况下辛烷是液体(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA。(

)

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(10)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA。(

)

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(11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA。(

)

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(12)5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA。(

)

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提示:(9)×纠错:0.1NA(10)×纠错:0.1NA(11)√(12)×纠错:0.3NA

(13)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键。(

)

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(14)1L1mol·L-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA。(

)

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(15)1L1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA。(

)

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(16)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。(

)

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提示:(13)×纠错:0.4NA(14)√(15)×纠错:<NA(16)×纠错:还要考虑水所含的氢原子,应为1.2NA

(17)1mol所含的电子数为8NA。(

)

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(18)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA。(

)

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(19)25℃1mLH2O中所含OH-数为10-10NA。(

)

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(20)T℃1LpH=6的纯水中含10-6NA个OH-。(

)

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(21)18gD2O所含的电子数为10NA。(

)

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提示:(17)√(18)√(19)√(20)√(21)×纠错:9NA二、一定物质的量浓度溶液配制实验2.(1)实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液470mL,配制时应称量

gNaOH,称量时需要

、

、

(填仪器名称)。

(2)检查容量瓶是否漏水的方法:

。

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是

。

提示:(1)10.0托盘天平药匙烧杯(2)向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水(3)往容量瓶中缓慢加蒸馏水至液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切提示:(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

三、物质组成、性质、变化3.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。(

)(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。(

)(3)胶体带有电荷,所以胶体有电泳现象。(

)(4)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸,CH3COOH含4个氢原子,所以它是四元酸。(

)(5)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电,但它们都是非电解质。(

)(6)水的汽化、液化属于物理变化,而煤的气化、液化属于化学变化。(

)提示:(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)√

(12)×

(13)×(14)×四、氧化还原反应方程式的配平4.(1)Na2S2O3在酸性环境下会发黄,用离子方程式表示其原因:

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(2)Na2SO3溶液使酸性KMnO4(H+)溶液退色的离子方程式:

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(3)84消毒液和洁厕灵混合使用产生有毒气体的离子方程式:

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(4)H2O2和KMnO4(H+)反应的离子方程式:

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(5)S与热NaOH溶液反应的离子方程式:

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(6)H2SO3和I2反应的离子方程式:

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(7)FeCl3与H2S反应的离子方程式:

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(8)向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2的离子方程式:

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(9)FeO和稀HNO3反应的离子方程式:

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五、离子方程式的书写5.(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:

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(2)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应:

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(3)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:

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(4)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:

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(5)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:

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(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:

。

(7)向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:

。

(8)将Al片放入NaOH溶液中:

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(9)铁和过量稀硝酸反应:

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(10)用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2:

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(11)用稀NaOH溶液吸收NO2:

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(12)KI