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文档简介

第三节电解池.第三节电解池

G

CCH2O问题：如果把两根石墨棒作电极插入H2O

中，外接直流电源，这还是原

电池装置吗？原电池：化学能转变成电能的装置。电解池：电能转变为化学能的装置。.电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：.实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。——阳极。CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。.一、电解原理：③电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，H2O、Cu2+、Cl－为自由移动的离子；H++OH－H+、OH－②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；H+、OH－、阳极：阴极：.二、构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液CC④构成闭合回路.电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：.

为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：.放电顺序：阴极：阳离子放电得电子能力强（氧化性强的）离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>NO3－>SO42－>F－

阳极：阴离子放电或阳极本身放电失电子能力强（还原性强）的离子先失电子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

（与离子得失电子的难易程度有关）.

电解电解水：2H2O2H2＋O2

.课堂小结电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根

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