高中化学 第三节 第三课时氧化还原反应 新人教必修1

第三节氧化还原反应第三课时.挑战自我——探究氧化还原反应中的基本规律在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl-离子或原子中:只有还原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。Fe、S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S四、氧化还原反应的基本规律1.元素化合价与氧化性、还原性关系高价氧化低价还，中间价态两边转.四、氧化还原反应的基本规律2.电子得失守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－D例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－

===RO4－+2F－

+H2O，判断RO3n-中R的化合价。例题1.配平Fe2O3+CO→Fe+CO2.四、氧化还原反应的基本规律3.强强生弱弱规律还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例题2：请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有关物质的氧化性、还原性的强弱.四、氧化还原反应的基本规律专练1：已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+B专练2：已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是[]A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2Z-+X2=2X-+Z2C、2Y-+W2=2W-+Y2C.四、氧化还原反应的基本规律小插曲：金属活动顺序表也可比较氧化性、还原性强弱单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强专练：下列说法中正确的是[

]A、还原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>H+>Fe3+C、失电子越多的物质，还原越强D、失电子越强的物质，还原性越强D.四、氧化还原反应的基本规律活动：用双线桥表示下列氧化反应，并与同桌比较看结果是否一致。(1)H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O4.价态归中规律——只靠拢不交叉同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循归中规律专练：双线桥表示，并求氧化产物和还原产物的物质的量之比KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.四、氧化还原反应的基本规律思考讨论：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？5.强者优先规律当一种氧化剂遇多种还原剂时，先跟氧化还原性强的反应；当一种还原剂遇多种氧化剂时，先跟还原氧化性强的反应。.综合练习1：单质X和Y相互反应生成X2+和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤B综合练习2：24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶