化学电池-实用电池

化学电池-实用电池一、原电池（1）把一块锌片和一块铜片平行插入到稀硫酸溶液中，观察现象（2）用导线把铜片和锌片连接起来，观察现象（3）在导线中接入一个电流表，观察现象（4）判断此原电池装置中的电流方向提示:用一节干电池与电流表相连,来确定电流表指针偏转方向和电流方向的关系实验一、原电池讨论电流方向:从铜极经导线到锌极,铜是正极,锌是负极；电子的流动方向怎样?（1）为什么锌片上的电子会流向铜片而产生电流？（2）锌片质量有何变化?Zn-2e→Zn2+(3)锌失去的电子转移到铜片上，结果铜片上有气体产生，这是什么气体？2H++2e→H2↑（4）从氧化－还原反应角度分析两极各发生什么反应?在整个过程中能量发生什么变化？1.概念:把化学能转化为电能的装置一、原电池2.组成原电池的条件两块相连的电极(活动性不同的两种金属或一种金属和一种有导电性的非金属)电极与电解质溶液接触讨论:下列装置是否是原电池装置?为什么?H2SO4FeFe酒精ZnCuH2SO4CFeCuSO4ZnFeA.B.C.D.3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定负极－－电子流出的一极(由相对活泼金属作负极)正极－－电子流入的一极(由相对不活泼金属或能导电的非金属作正极)电流方向:从正极到负极电子流向:从负极到正极3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定(2)电极反应负极:负极材料失电子,发生氧化反应正极:电解质溶液中的阳离子得电子,发生还原反应锌铜原电池(－)Zn:Zn-2e→Zn2+(＋)Cu:2H++2e→H2↑Ex1.下图装置中电流表的指针发生偏移,且B棒质量增加,则装置中可能是()A．D作负极,C是CuSO4溶液B．D作阴极,C是CuSO4溶液C．D作负极,C是H2SO4溶液D．D作正极,C是CuSO4溶液

CDB2.实验室制取氢气最好选用下列哪组药品()A．粗锌和稀硫酸B．粗锌和浓硫酸C．纯锌和盐酸D．纯锌和稀硫酸

AAH2SO4ZnCu3.(1)这是什么装置?(2)写出电极反应式,并判断正、负极,指出导线中电子流动方向e(3)当导线中通过电子0.1mol时求:(1)锌消耗多少克?(2)铜片附近产生氢气多少升?(S.T.P.)(3)此时溶液中H+浓度为多少?50ml2mol/L4.原电池不能作为实用电池的原因原电池的缺点①体积大,某些场合不适用②电解质是液体,携带使用不方便③电流不稳定④电容量小实用电池应具有的特点①小型方便②电解质干,便于携带③电流稳定④电容量大?？解决方案A.用糊状电解质代替电解质溶液B.使用去极剂（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）(MnO2)干电池中的电极反应式负极(锌筒):Zn-2e→Zn2+正极(戴铜帽的炭棒):2NH4++2e→2NH3+H2?干电池的缺点→→锂电池?一次电池的缺点铅蓄电池原理ABe阴极阳极PbSO4PbSO4H+SO42-充电铅蓄电池原理ABABe阴极阳极PbSO4PbSO4PbPbO2e－＋H+SO42-H+SO42-充电放电Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电放电时：负极（Pb)：Pb－2e+SO42－→PbSO4正极（PbO2)：PbO2+2e+4H++SO42－→PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e→Pb+SO42－阳极：PbSO4－2e+2H2O→PbO2+4H++SO42－?铅蓄电池的缺点→→镍镉电池学习线索:化学知识的社会价值原电池→实用电池湿→干干电池→锂电池低能→高能干电池→蓄电池一次→二次蓄电池→镍镉电池二次→形如干电池的二次电池本节知识要点