化学一轮复习离子反应 6.10

第二节离子反应第二章化学物质及其变化教材范围：必修1第二章1/14/20231电解质非电解质定义共同点物质种类化合物类型导电实质一、电解质与非电解质1.电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物大多数有机物、某些非金属氧化物离子化合物、共价化合物共价化合物产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子均为化合物1/14/20232注意的问题：

①电解质非电解质必须是化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质④电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。⑤电解质在溶液或熔融状态下导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备其一即可。③导电的原因：存在自由移动的离子。⑥离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。1/14/20233

[判断]①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤水⑥NH3·H2O⑦CO2乙醇⑨CH3COOH⑩NaCl晶体（11）BaSO4电解质：非电解质：②③⑤⑥⑨⑩（11）⑦

⑧电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。⑦导电性与电解质、非电解质无必然联系。1/14/202342.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义相同点不同点物质种类化合物类型电离程度电离过程溶液中微粒在水溶液或熔融状态时能完全电离的电解质。在水溶液或熔融状态时只能部分电离的电解质。都是电解质，在溶液或熔融中能电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。离子化合物、共价化合物弱酸、弱碱、水、少数盐共价化合物完全电离部分电离离子分子、离子可逆、有电离平衡不可逆、无电离平衡1/14/20235强电解质电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱极少数盐水HClHBrHIHNO3H2SO4

HClO4NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClKNO3CuSO4HFH2CO3H2SO3H3PO4H2SH2SiO3CH3COOHHClONH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2Pb(CH3COO)2判断：①H2SO4②Al(OH)3③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NH4HCO3

⑥BaSO4⑦HI

⑧Na2O⑨CO2

⑩水⑪石墨⑫浓H2SO41/14/202361.电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。注意：2.电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度大小有关。3.弱电解质溶液在加热时导电能力增强，金属加热时导电能力下降（电子无规则运动加剧）。1/14/20237课堂练习现有如下各化合物:①SO2②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦H2S溶液⑧硫酸氢钾⑨H2SO3⑩H2SO4

请用物质的序号填写下列空白：Ⅰ.属于电解质的有___________________;

属于非电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨①⑤

1/14/202383.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/L氯化铵溶液BD课堂练习D2.1/14/20239电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()电导率KOH体积HClCH3COOH电导率NH3·H2O体积电导率NH3·H2O体积电导率NH3·H2O体积电导率NH3·H2O体积ABCDD课堂练习1/14/2023101.定义：2.表示方法——电离方程式电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-

强电解质用“=”，弱电解质用二、电离②强电解质用=号，弱电解质用符号

CH3COOHCH3COO-+H+③多元弱酸分步电离，以第一步电离为主;多元弱碱也是分步电离，一般按一步写①先判断强弱电解质注意：1/14/202311下列电离方程式正确的是（）A.H2S=2H++S2-B.HFH++F-C.Na2CO32Na++CO32-D.KHSO3=K++H++SO32-B课堂练习1/14/202312(2)两性氢氧化物双向电离(1)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离②弱酸的酸式盐第一步完全电离一些特殊物质的电离1/14/202313三、离子反应1.概念:在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。3.实质:反应物某些离子的浓度减小的过程难溶物质（沉淀）难电离物质（弱电解质）易挥发物质（气体）复分解反应氧化还原反应络合反应2.条件氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物1/14/202314物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水。2、OH-

：Na+、K+、NH4+、Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-

：BaSO4、PbSO4不溶;CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-

：Na+、K+、NH4+溶；MgCO3微溶，其余不溶。1/14/2023151.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。四、离子方程式2.书写步骤：写——写出正确的化学方程式——把易溶的强电解质写成离子形式拆删——删去方程式两边不参加反应的离子查——检查方程式两边是否符合电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒、系数约成最简整数比1/14/202316▲拆分原则：①只能把易溶水的强电解质改写为离子形式（拆）②弱电解质、难溶物、氧化物、单质、非电解质均以化学式表示（不拆）强酸、可溶性强碱、可溶性盐。例：Na2CO3与硫酸反应例：除水垢，CuO与盐酸反应③对微溶物的处理：例：CO2通入澄清石灰水中，石灰乳中加入Na2CO3溶液生成物：以沉淀表示；反应物：澄清溶液拆、浊液不拆。1/14/202317作为反应物：写NH3·H2O；作为生成物：若反应条件为浓溶液、或稀溶液加热，则写成NH3，标↑。④对NH3·H2O的处理：例：实验室制Al(OH)3、NH4Cl加入热NaOH溶液中⑤对浓酸的处理：例：Cu与浓硫酸、实验室制氯气的离子方程式？▲拆分原则：⑥对酸式酸根的处理：浓硫酸，不拆；浓硝酸、浓盐酸，拆。多元弱酸酸式酸根，不拆；多元强酸酸式酸根，拆。例：碳酸氢钠与盐酸反应；硫酸氢钾与碳酸钠反应。1/14/202318例：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体。在书写时，有时还需进行特殊考虑。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓1/14/202319答：不能。例如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O思考：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O是否只能表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应？①揭示反应本质；②离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。3.离子方程式的意义:例：H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱的离子反应吗？有些离子方程式仅能表示某一特定的反应，如：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

否。如:Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量的比1:2反应,也用上述的离子方程式表示。1/14/2023201/14/202321⑴.是否符合客观事实①Cu与稀硫酸的反应：Cu

+2H+=Cu2++H2↑③

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

②

将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中:

CO2+H2O+Ca2+

=CaCO3↓+2H+Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4.离子方程式的判断④钠与硫酸铜溶液的反应：2Na

+Cu2+=2Na++Cu⑤FeO溶于稀HNO3溶液:FeO+2H+==Fe2++H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O⑥Fe(OH)3溶于HI溶液:1/14/202322⑵.拆分是否正确①氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2

+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O②氧化钙与醋酸反应：O2-+H+=H2O⑶.是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒①FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－②钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑①(CH3COO)2Ba与H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓②HF与Ca(OH)2：H++OH-=H2O⑷.是否漏掉离子反应1/14/202323⑸.看反应物或产物的配比是否正确稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++OH－+SO42++Ba2+=BaSO4↓+H2O⑹.正确运用“=”和“”及状态符号“↑”和“↓⑺.反应的先后顺序NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2--FeI2+Cl2--FeBr2+Cl2--⑻.注意题设条件要求Ⅰ.“过、少量”问题①酸性氧化物与碱的反应涉及到的“量”例：SO2与NaOH、CO2与Ca(OH)21/14/202324②酸式盐与碱的反应涉及到的“量”例：Ca(HCO3)2+NaOHNaHSO4+Ba(OH)2③氧化还原反应中涉及到的“量”，“先强后弱”。例：FeBr2+Cl2、HNO3+Fe④较特殊的情况例：铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸配平方法：以少定多，将少的反应物系数定为1AlCl3+NH3·H2O(AlO2-+CO2)、苯酚钠+CO2明矾与氢氧化钡FeI2+Cl2--NaH2PO4+Ba(OH)2--NH4HSO4+Ba(OH)2--NaHSO4+Ba(HCO3)2-Ca(OH)2+NaHCO3-1/14/202325例：①NaOH溶液与AlCl3溶液

②NaAlO2溶液与HCl溶液

③Na2CO3溶液与HCl溶液

④AgNO3与氨水离子方程式的判断问题，考察知识面广、灵活性大，在做题时需注意细节，综合考虑，仔细分析。Ⅱ.注意试剂的滴加顺序⑼.注意沉淀转化问题Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液1/14/2023261.AlCl3滴入到氨水中:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O4.次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO5.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓8.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3.磷酸二氢钠溶液跟少量氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O6.将Cl2通入水中：Cl2+Ｈ2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑9.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O10.含有0.15molNaOH的溶液中通入2.24L（标况下）的CO2

气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O11.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+12.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O13.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+1/14/202327（2010·四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是()。A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：A1/14/202328.（2010·上海卷）下列反应的离子方程式正确的是()。A．苯酚与碳酸钠溶液的反应:B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:AD1/14/202329思考：离子大量共存的前提是什么？离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。五、离子共存1/14/2023301.发生复分解反应不能大量共存⑴生成难溶物或微溶物：背过溶解性表①HPO42-、PO43-、SO32-可类比CO32-进行分析。（只有K+、Na+、NH4+盐溶）③硫化物(按金属活动顺序)：K2S、Na2S溶；Al2S3完全双水解；ZnS(白色)、FeS(黑色)不溶于水溶于酸；PbS、CuS、

Cu2S、

Ag2S、

HgS(均黑色)不溶于水不溶于稀酸。SiO32-(除NH4+)②H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。1/14/202331⑵生成挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、SiO32-等；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水弱酸、弱碱、水特殊：H+与Ag(NH3)2+不共存1/14/202332MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)请分析以上氧化剂或还原剂参与氧化还原反应后对应的产物都可能是什么？你能举出一个相应的例子吗？2.发生氧化还原反应不能大量共存常见氧化性离子：常见还原性离子：Fe2+、S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-Cl-、ClO-、H+S2-、SO32-、

H+特殊：S2-、S2O32-、H+1/14/202333（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D（06上海化学第10题）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－B1/14/202334（06江苏化学第10题）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－Bc(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－A1/14/2023353.发生完全双水解，不共存①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、ClO-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-4.络合不共存Fe3+与SCN-Ag+与NH31/14/2023365.特殊①水解促电离（强酸制弱酸）SiO32-、AlO2-与HSO3-、HCO3-等

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Cu2++HS-=CuS↓+H+PO43-+H2PO4-=2HPO42-H2S+S2-=2HS-1/14/202337①溶液的酸碱性强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子6.注意题设条件例：由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液中；c(H+)=10-11mol/L的溶液中；能使pH试纸显蓝色的溶液中；可使甲基橙呈红色的溶液中；与Fe/Mg/Al产生氢气的溶液中；1/14/202338③在An+存在时能大量共存的...②溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、CrO42-(黄色)、Cr2O72-(橙色)澄清=透明≠无色常见有色离子：④与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。1/14/202339B下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A.pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、

Fe2+

⑤限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。⑥限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的离子。1/14/202340[例1]已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；

①可能大量共存的离子组是（）②一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―BCEE7.可变性的离子共存问题1/14/202341[例2]常温常压下由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：可能大量共存的离子组是（）；一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．Al3＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―E．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42―F.Na＋、NH4＋、SO42―、NO3―BFB7.可变性的离子共存问题1/14/202342课堂练习1.判断下列各组离子能否大量共存？A.K+、H+、S2O32－、Cl－B.NH4+、AlO2－、NO3－、K+C.H+、MnO4－、I－、K+D.Ba2+、Na+、I－、ClO－E.Na+、OH－、SO42－、H2PO4－F.Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－G.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-1/14/2023432.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A.Na+、NO3－、AlO2－、SO42－B.Na+、NO3－、SiO32－、K+C.K+、Cl－、AlO2－、CO32－D.Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+C（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12B1/14/202344［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－［2012·重庆理综化学卷11］向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是()x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(Al3+)x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜C(AlO2-‑)x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)AA1/14/202345（2010·安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-B（2010·广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是()。A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-CD（2010·上海卷）下列离子组一定能大量共存的是()。A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+1/14/202346.（2010·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()。A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－AC1/14/202347⑴SO42-先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。(2)Cl-

加入稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀。(3)Br-a.加入稀HNO3和AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀(主要)b.加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，静置，无色CCl4层（下层）变为橙红色。(4)I-

a.加入稀HNO3和AgNO3溶液，生成黄色沉淀。(主要)b.加入新制氯水，溶液变成棕黄色（或溶液颜色加深），加入少量CCl4振荡，静置，无色CCl4层变为紫红色（或加淀粉溶液，溶液显蓝色）。(5)CO32-

的检验加入CaCl2

溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，加入稀

HCl放出无色无味的气体，此气体通入澄清石灰水变浑浊。离子的检验与推断1/14/202348(6)SO32-a.加入BaCl2

溶液（或CaCl2溶液），生成白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出无色有刺激性气味的气体，此气体能使品红溶液褪色。b.加入硫酸，产生无色有刺激性气味气体，该气体通入品红溶液中，品红褪色。1/14/202349(9)NH4+加浓强碱溶液并加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失。（10）Al3+

(11)Na+、K+

焰色反应，火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻片）（7）Fe3+

a.加入KSCN溶液，溶液呈血红色；b.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。c.加入苯酚，溶液呈紫色。a.加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，显红色。（8）Fe2+

1/14/202350某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-

、MnO4-

、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是

；（2）一定存在的离子是

；（3）判断沉淀乙成分的方法是

。加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-Na+、AlO2-

、CO32-1/14/202351D1/14/202352（2010·高考浙江卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO32-、SO42-、CO32-、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7。②加入盐酸，产生有色刺激性气体。③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

B1/14/202353Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)31/14/202354OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。1/14/202355（1）A溶液呈碱性的原因是

。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式