新人教版九年级化学课题2原子的结构课件

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构在化学变化里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分？原子的结构究竟如何？英国物理学家汤姆生枣糕模型

1897年，汤姆生在原子内部发现了电子科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型

1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53思考：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？＋＋＋原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）

（1个电子带1个单位负电荷）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）

1、原子的结构3、原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。从下表中你能总结出什么规律?原子里质子数不同，原子种类也不同。原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子，如氢原子1.填写下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子有

、

、

。

4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____

。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我们电子在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？

原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：（2）第一层最多排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多排8个电子

(最外层同时是第一层时最多安排2个子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（）

ABCD+3

3

2

6

4

2+14

7

5

2+10

8C

请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

画一画氢H

氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？

Ｐ543-12氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)相对稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。

+1628616

1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：

⑴x的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53ABNa原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四钠在氯气中燃烧

钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？想一想218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+

表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示镁离子的个数为21.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜5.离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.6.离子化合物的形成过程

原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论7.离子与原子的关系8、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数=＞＜82+118+17826+168282+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1+118282+10S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。CNa变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。

3、电子层

。4、化学性质

。改变不变可能改变改变3个化学性质18S2-某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x82根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:___________。(4)原子实际质量的单位是:___________。

不等于大“1”(常省略不写)千克我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。阅读表3-2，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数练一练

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为1