定量实验设计方案与评价

定量实验方案的设计与评价高三化学复习1a若白色固体X为NaHCO3

和Na2CO3组成，下列方案中不能确定NaHCO3质量分数的是________

D典例引路A．称量a

g固体X与足量盐酸反应，加热、蒸干并灼烧得到b

g固体B．称量a

g固体X与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到b

g固体D．称量a

g固体X与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重b

gC．称量a

g固体X充分加热，质量减小b

g

2a

化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考试题，定量实验考查方式主要有：4、考查定量实验的基本操作和误差分析

2、考查定量实验方案的设计与评价1、考查计量仪器的特点和正确使用3、考查实验数据和实验结果的分析关注高考3a沉淀法气体法滴定法讨论：测定已部分氧化的Na2SO3的纯度，你能想出几种方法?4a方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

原理:结论：Na2SO3样品的质量分数为步骤:称m1g样品溶于水加入过量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化2H++SO32-=H2O+SO2Ba2++SO42-=BaSO4

142m2233m11-5a1、为何要加入过量的沉淀剂？问题与思考：2、如何判断沉淀是否完全？3、如何洗涤沉淀？4、如何判断沉淀已洗涤干净？

若未洗涤干净，本实验测定结果将

。

（填偏大、偏小、无影响）偏小使SO42-完全沉淀待溶液完全分层，再向上层清液中加少许BaCl2，若无沉淀生成，则沉淀完全。往漏斗中加清水浸没沉淀，待水自然滤出，重复2-3次取最后一次洗涤液少量，加稀硝酸酸化的硝酸银6a测定SO2的质量为m2

g称m1g量样品溶于水加入过量强酸（H2SO4）用碱石灰吸收SO2气体方案二：气体法原理：2H++SO32-=H2O+SO2步骤:装置:Na2SO3样品的质量分数为试样溶液稀H2SO4装置1碱石灰稀H2SO4浓H2SO4碱石灰装置３稀H2SO4浓H2SO4碱石灰装置２装置5碱石灰浓H2SO4稀H2SO4空气NaOH溶液试样溶液结论：干燥（①测定SO2的质量）

126m264m1×100%7a稀H2SO4ABC

1、为了测量结果准确，B中溶液应采用_______________

读数时应注意：

饱和NaHSO3溶液3、如何改进装置，减小A中滴加硫酸体积而引起的误差？2、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果

。

（填偏大、偏小、无影响）

（②测定SO2的体积）：量气法稀H2SO4（3）量气管平衡管偏小①恢复至室温②视线与凹液面最低处相平。8aNa2SO3样品的质量分数为方案三：氧化还原滴定法原理：步骤:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O结论：测实际所用KMnO4溶液体积为VmL取25mL上述溶液于锥形瓶用c

mol/L的KMnO4溶液滴定根据实验现象判定滴定终点称m1g样品溶于水配成250mL溶液3.15cv

m1×100%9a问题与思考：1、盛KMnO4溶液的滴定管应选

式(酸、碱)滴定管.理由是

。2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？3、判断到达滴定终点的实验现象是

。4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将

（填偏大、偏小、无影响）酸式KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管当滴入最后一滴

KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色偏大10a明确实验目的确定实验原理

推敲实验细节

规范文字表达

设计实验方案对以上方案进行评价；并总结定量实验方案的设计思路：分析实验数据得出结论课堂小结11a

实验细节：

1、如何判断沉淀是否完全？2、如何洗涤沉淀？3、如何判断沉淀已洗