第三章第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识回顾：电解质：非电解质：能导电的物质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固体、③BaSO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨HCl、⑩NH3②③⑤⑥⑨⑦⑧⑩酸、碱、盐，活泼金属氧化物等大多数有机物、SO3、CO2、NH3等①④电解质在一定条件下才能导电

电解质导电的实质：有自由移动的离子。思考：为什么会有自由移动的离子？因为电解质发生了电离电解质和非电解质区分的实质：能不能自身电离实验探究1:对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁开始反应现象溶液pH大小剧烈相对缓慢些小大24c(H+)=10【结论】盐酸完全电离，醋酸部分电离。-pH一、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。

强电解质弱电解质电离程度溶质粒子存在形式主要物质类别化合物类别全部电离部分电离水合离子水合离子、电解质分子多数盐、强酸、强碱、金属氧化物水、弱酸(中强酸）、弱碱离子化合物共价化合物共价化合物硫酸、盐酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸亚硫酸、磷酸次氯酸、氢氟酸、碳酸、硅酸、氰酸醋酸、氢硫酸氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾氨水、一切难溶性碱强酸：中强酸：弱酸：强碱：弱碱：【练习】：1.下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③H2SO4、④NH3·H2O、⑤BaSO4、⑥Na2O、⑦H2O、⑧Fe(OH)3、⑨CH3COOH__________________________是强电解质__________________________是弱电解质。①②③⑤⑥④⑦⑧⑨电解质的强弱取决于其电离程度，与溶解性无关。下列说法中正确的是()A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B．离子化合物都属于强电解质，共价化合物都属于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【总结】电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，而是取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数；C二、弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合1.定义:在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.电离平衡的特征：(1)弱电解质的电离一般是很微弱的。(2)电离平衡逆等动、定、变(3)电离方向是吸热方向。①浓度：②温度：③同离子效应：3、影响电离平衡的因素：(1)内因：由电解质本身的性质所决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：在稀释溶液时，电离平衡向右移动，但离子浓度一般会减小。温度越高，电离程度越大改变条件C移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度(电离度)

升温

加盐酸加NaOH(s)加醋酸钠加冰醋酸加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大增大增大减小增大增大减小加入0.10mol/LNaCl溶液呢？CH3COOHCH3COO−+H+△H>0增大增大增大减小增大增大减小正向增大正向减小减小减小增大0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动实际运用:B练习请写出下列物质的电离方程式：

NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)34、弱电解质电离方程式的书写：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用

CH3COOH

CH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一步写出。5、电离度：(1)概念：

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分率。CH3COOHCH3COO-+H+α=n(Ac-)n(HAc原)α=c(Ac-)c(HAc原)α=n(H+)n(HAc原)(2)表示方法：α=c(H+)c(HAc原)(3)影响因素：浓度越大，α越小；温度越高，α越大。6、电离常数：(1)概念：

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。(2)表示方法：Ka=c(H+).c(Ac-)c(HAc原)(碱用Kb表示)(3)物理意义：表示弱电解质电离能力的大小。K值越大则电离能力越强。(4)影响因素：温度：温度越高，K值越大。(5)分步电离常数：如：H3PO4分三步电离，其Ka1>>Ka2>>Ka3(溶液中的离子浓度大小主要取决于第一步电离)【课后练习】：

1.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LD2.下列能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱AD练习3：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率

，反应完全后生成H2的质量

。（用<、=、>表示）速率由C（H+）决定由酸的物质的量决定a＝b＝ca＝b＜c变式练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量

____________________硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸练习4、将1