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11精工姚君1105200047氨氧化法制硝酸硝酸的用途：硝酸是一种重要的基本化工原料，主要应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤维的等产品的生产。硝酸的生产历史？

浓硫酸分解硝石（KNO3）;使空气通过电弧得到一氧化氮，再进一步制成硝酸，但也未实现工业化生产。--------氨氧化法制硝酸1、反应原理：NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO2、原料：氨气、空气、水3、简单流程4、NO的制取：4NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+4O2==2N2O+6H2O4NH3+3O2==2N2+6H2O催化剂铂系催化剂（主）非铂系催化剂（铁、钴、镍）催化剂的作用：改变化学反应的速率并具有选择性，能加快主反应的反应速率而对其他副反应不起催化作用。5、NO2的吸收：3NO2+H2O==2HNO3+NO条件：低温、高压工业操作中用冷却水移走热量现代硝酸的生产使用氨氧化和NO2的吸收均在加压下进行的全压法，以及氨氧化和NO2吸收在两种不同压强下进行的综合法。二氧化氮的充分利用：在二氧化氮的吸收设备中不断补充空气。4NO2+2H2O+O2==4HNO34NO+2H2O+3O2==4HNO36、尾气的吸收主要污染物：NO2和NO（1）碱液吸收法2NO2+NaCO3==NaNO3+NaNO3+CO2(2)催化还原法：H2+NO2=NO+H2O2H2+NO=N2+2H2OCH4+4NO2=4NO+CO2+2H2OCH4+4NO=2N2+CO2+2H2O(3

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