第二节共价键

第二节共价键1.什么是离子键？

哪种元素化合时可以形成离子键？2.用电子式表示NaCl的形成过程。复习答案ClNaClNa阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子健。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

那么非金属元素之间化合时，形成的又是什么键呢？

引入新课下面我们以HCl分子的形成过程为例来说明一下。··H··Cl····H·+···Cl····总之，HCl的形成过程用电子式可表示为：概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子。

如：H﹣Cl（结构式）共价键

I2

＋→·I····

：I·····

：····I··：I··

：：单质·H→HH··H·＋H2共价化合物H+O+H→HOH××××H2OF×H+→×HFHF·······NN···∶∶∶∶COO∶∶∶∶其它HOH········HCHHH········H2ON3CH4CO2一般，由非金属元素形成的化合物则为共价化合物。那是不是所有由非金属元素形成的化合物就都是共价化合物呢？下面我们来举一个例子

NH4Cl我们知道NH4Cl都是由非金属元素组成的，但大家想想：它是共价化合物吗？很好，NH4Cl并不是共价化合物，而是离子化合物。同理，NH4NO3也是离子化合物。总结：含有NH4+的化合物均为离子化合物。再如：NaOHOH[]－Na+(同时含有离子键和共价键)(离子化合物）（1）含有离子键则一定为离子化合物；（2）含有共价键则不一定为共价化合物。结论几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－共价分子的电子式写法：1、共价化合物的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。如：HCl分子×HClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃl总结共价键与离子键的比较：1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.H2OB.CaCl2

C.NaOHD.Cl2C2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水D3.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D5.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2

（) B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl6.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是()A.Na2O2 B.H2O2

C.H2O D.NH4ClBC‥‥HH‥‥‥‥7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）

A．HIB.NaOHC.Br2

D.NaCl8.下列电子式书写正确的是（）

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+

D.Na+[∶Cl∶]-

BAD指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有NaBr、NaOH、NH4NO3属于共价化合物的有H2S、SO2

错（NaOH）对对错对错（NaOH）判断对错：

1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物只含共价键。

3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4、离子化合物只含离子键。

5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6、氦气是共价化合物。稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有