第三章-金属的化学性质(第一节、第二节)

第一节金属的化学性质-钠★绝大多数以化合态存在于自然界金属元素在地壳中的含量

★你在日常生活中见到了哪些金属物品？思考与交流1、金属有哪些共同的物理性质？2、举例金属能和哪些物质发生化学反应？表现出什么性质？与非金属反应、与酸反应、与盐反应表现出还原性。2、请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(能发生离子反应的用离子方程式表示出来)思考与交流反应方程式如下所示:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl===MgCl2+H2↑点燃钠+11281[学生活动]1.金属钠保存在哪里？2.用什么工具可以取用、切割金属钠？3.钠被切开后切面什么颜色？4.在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录一、物理性质：

钠为银白色的固体,硬度较小，熔、沸点较低(钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃)。钠是热和电的良导体。密度为0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。试根据钠的原子结构分析钠的化学性质？

观察：用小刀切开的一小块钠，断面有什么变化？现象：

切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应1.常温下钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－二、钠的化学性质

实验3-2

把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。2.钠在空气中燃烧2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）点燃3、Na2O2和Na2O谁更稳定？1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价为______。2、Na2O2是不是碱性氧化物？思考点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－探究实验——当钠遇到水[实验步骤]

1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切绿豆大的一粒，剩余的放回原瓶。

2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，观察实验现象。现象解释钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[学生活动c]

讨论并解释现象生成气体推动小球游动反应剧烈反应生成了什么?讨论题：钠着火时，应如何灭火？化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式[反应的实质]因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。4.钠与酸的反应思考：钠与盐溶液反应吗？

将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、钠与盐的反应谢谢指导活动与探究

取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？并解释科学探究:金属铁与水的反应铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2实验：实验设计探究请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验等。实验装置1实验装置2实验装置3附：其他实验装置实验装置4

Na、Fe与水的反应哪个容易发生？思考：小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。同学们：这节课我们学了些什么?

1、金属与水的反应

2、铁与水蒸气反应的实验探究你都掌握了吗？高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质

钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。推测：钠与酸的反应[补充实验]

把一小块（绿豆大小）金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。[实验现象]

钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。实验探究:讨论：观察此图，你有何看法？Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为什么？思考2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：

金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。

金属越活泼，与酸反应越剧烈。

2、金属与酸的反应

常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。注意①金属与水反应的难易

与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反应的难易

与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应想一想：可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？[补充实验]把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象。实验探究：钠与盐溶液的反应[实验现象]浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。思考：钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。

Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，Mg、Fe不能与NaOH溶液反应。Al能否与盐酸或NaOH溶液反应呢？实验3-4：取三支试管，分别加入5mL的盐酸、NaOH溶液、NaOH溶液，再分别加入几片铝片、铝片、镁片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你能看到什么现象？实验探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？

因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。思考？铝的特殊性质：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑偏铝酸根离子

在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.6e-AlH2O思考1？2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-

请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。

铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。

铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？

思考2？1.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况:一定有离子，可能有离子第二种情况:一定有离子，可能有离子2.下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物H+K+、Mg2+、Cl-K+、NO3-

、CO32-OH-D课堂练习题：1.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况:一定有离子，可能有离子第二种情况:一定有离子，可能有离子2.下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物H+K+、Mg2+、Cl-K+、NO3-、CO32-、Cl-OH-D课堂练习题：四、物质的量在化学方程式中的应用

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1微粒数之比2×NA:2×NA

：2×NA

：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2×23:2×18:2×40:2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便