生活中常见的盐精品课件

第十一单元盐化肥食盐原从水中来，

不敢水中行。

人人都要我，

无我食不成。

(打一物质)盐是什么??金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:CaCO3Na2CO3

酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物

氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物一、氯化钠氯化钠晶体晶体结构食盐古罗马货币

在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?NO1:重要的调味品NO2:人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）NO3:日常生活中用来腌制食品NO4:工业的原料:氯---碱工业NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种2、氯化钠的用途

食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。3、氯化钠的分布:

海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料盖胃平片吗丁啉钙片（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象

小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。2、与碱反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 四、盐的化学性质1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱\苏打烧碱\火碱双氧水盐酸化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石小苏打生石灰熟石灰化学式分类NaClNaOH盐碱H2O2氧化物HClKMnO4盐CaCO3盐NaHCO3盐CaO氧化物Ca(OH)2碱练习：1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]

A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]

A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[]

A．稀硫酸B．食盐水

C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]

A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是.CCDANaOHNaCl

HCl。

（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda

7、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙6、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。

CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练第二课时盐的化学性质复分解反应化学性质：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓两种盐起反应，一般生成另外两种盐。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

观察与思考（二）：

①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB基本反应类型比较：化

合

反

应分

解

反

应置

换

反

应复

分

解

反

应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。复分解反应发生的条件反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）}（有一种反应物可溶即可）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）口诀钾、钠、钡、氨易容碱。盐中易容钾、钠、铵，加上全溶硝酸盐。盐酸盐几乎溶解完，只有氯化银盐是沉淀。硫酸盐不溶钡和铅，微溶四种要记全，氢氧化钙、碳酸镁，硫酸盐中钙、银盐。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A思考题：

如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考题：

如何除去粗盐中的不可溶性杂质？根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2