电化学基础,原电池

第四章电化学基础

第一节原电池库尔勒市二中一、原电池1.定义：把化学能转变为电能的装置

理解：①外形－－无外加电源②放热的氧化还原反应才可能被设计成原电池

2.形成条件：①一般要具备

的两个电极；（可以是金属与金属、金属与非金属导体或金属氧化物）（

电池的两个电极可以相同－Pt）②有

溶液；③形成

；④自发的发生氧化还原反应活泼性不同燃料电解质闭合回路Zn

Cu

GH2SO4（1）

G

Zn

Zn

H2SO4（2）G

Fe

C

H2SO4（3）G

Zn

Cu

C2H5OH（4）G

Zn

Cu

CuSO4CuSO4（5）是是[复习回忆]：1.判断以下哪些是原电池？二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断一般负极－

的金属正极－

的金属或

导体，以及某些金属氧化物可以理解成：

与电解质溶液反应练习：Mg-Al-H2SO4中

是正极，

是负极

Mg-Al-NaOH中

是正极

是负极MgAlAlMg活泼性强活泼性弱非金属负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断电子－－由

流出，流入

；电流－－由

流出，流入

。负极正极正极负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断

3.根据电极反应类型判断负极－－

电子，发生

反应正极－－

电子，发生

反应

失得氧化还原二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断

3.根据电极反应类型判断

4.根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子－向

极移动（负极带正电荷）阳离子－向

极移动（正极带负电荷）

负正二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断

3.根据电极反应类型判断

4.根据电解质溶液离子移动的方向判断

5.根据电极现象来判断负极－－

；正极－－

；牺牲、溶解增重、气泡二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断

3.根据电极反应类型判断

4.根据电解质溶液离子移动的方向判断

5.根据电极现象来判断

6.燃料电池中燃料在

反应氧化剂在

反应

负极正极1.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，电流由d到c；

a、c相连时，c极产生大量气泡，

b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。则四种金属的活泼性顺序为：

。a＞c＞d＞ba＞bc＞d

a＞cd＞b三、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法

1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

Cu

CFeCl3溶液负极：Cu

失电子

Cu

-

2e-=

Cu2+正极：Fe3+得电子

2Fe3++

2e-=

2Fe2+A

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu

+

2Fe3＋

=

Cu2＋

+

2Fe2＋根据化合价升降判断正负极2、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-

。

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

负极总反应：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－

+

3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑2.燃料电池电极方程式的写法

总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池为例负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-随堂检测1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的

；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属

的表面有气泡产生，一段时间后金属

的质量减少。3.复杂原电池电极方程式的书写方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：负极：Pb

＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓正极：PbO2得电子＋4H＋＋2H2O

正极：PbO2＋SO42－＋2e－

＝PbSO4↓带4个单位负电荷不带电荷方案1.右边加4OH－方案2.左边加4H＋银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag写出其正、负极反应。

Zn－2e－＝ZnO

＋2OH－＋H2O

Ag2O＋2e－＝2Ag＋H2O＋2OH－带2个单位正电荷

不带电荷方案1.右边加2H＋方案2.左边加2OH－方案1.右边加2OH－方案2.左边加2H＋带2个单位负电荷不带电荷负极：正极：随堂演练1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的

；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属

的表面有气泡产生，一段时间后金属

的质量减少。判断是否构成原电池,是的写出原电池原理。

(1)a.镁铝/硫酸;b.铝碳/氢氧化钠；c.锌碳/硝酸银;d.锌铜/水;e.铁铜在硫酸中短路.；f.锌铁/乙醇;g.硅碳/氢氧化钠

(2)a.[锌铜/硫酸(无导线)；b.碳碳/氢氧化钠]

若一个碳棒产生气体11.2L,另一个产生气体5.6L,判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是