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文档简介

【方法技巧】成功制备胶体的方法(1)利用盐和水发生反应制备胶体时，为保证能够产生胶体，应用盐的饱和溶液或浓溶液，并且要加热。(2)如果利用复分解反应来制取胶体(如用AgNO3溶液和NaI溶液制备AgI胶体)，为保证能够生成胶体，应用盐的稀溶液，否则会生成沉淀。某同学利用如图装置来制取Fe(OH)3胶体。【原理分析】实验室制备胶体的方法一般是利用盐类与水的反应(称为盐类水解)或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的，化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【实验设计】在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。【实验现象】烧杯中液体呈红褐色。△====【思考探究】(1)实验中为什么必须要用蒸馏水，而不能用自来水？提示：自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体聚沉，导致实验失败。(2)为什么必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液？提示：FeCl3溶液浓度过稀，不利于胶体形成。(3)为什么往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸至液体变红褐色即可，不宜长时间加热？提示：长时间加热会使生成的Fe(OH)3胶体发生聚沉生成沉淀。(4)将制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验，能否根据实验得出“电泳是胶体的特性”的结论？你能设计一个实验证明你的观点吗？提示：不能，电泳不是胶体的特性。Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区颜色加深，证明Fe(OH)3

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