选修五有机化学第二章第一节脂肪烃

第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时包括脂链烃和脂环烃。即不含苯环的烃自阅教材P26解决以下问题：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？

石油碳、氢等2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？烃可以看作是有机化合物的母体，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为它的衍生物。烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？

烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（教材P26)（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。所有烃、卤代烃、酯都不溶于水链状烃（脂链烃）烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物烷烃烯烃炔烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃

用树状分类法按碳的骨架给烃分类烃脂肪烃芳香烃CH4、CH2=CH2、CH≡CH烷烃、烯烃、炔烃环烷烃、环烯烃、环炔烃苯的同系物其他含苯的烃脂链烃脂环烃碳原子数目增多名称结构简式常温状态熔点／0Ｃ沸点／0Ｃ相对密度甲烷CH4气体-182-1640.466*乙烷CH3CH3气体-183.3-88.60.572**丙烷CH3CH2CH3气体-189.7-42.10.585***丁烷CH3(CH2)2CH3气体-138.4-0.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液体-13036.10.6262十七烷CH3(CH2)15CH3固体22301.80.7780思考与交流（1）

几种烷烃的物理性质状态变化逐渐增大逐渐增大碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数沸点碳原子数与密度变化曲线图相对密度碳原子数物理性质归纳：

烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐

，相对密度逐渐

，常温下的存在状态，也由

。升高增大气态逐渐过渡到液态、固态教材P29所有烃都不溶于水思考与交流(2)按要求填写（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化剂加压、加热（4）

nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（又叫加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。1/15/2023学与问P30烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n全部单键、饱和CH4氧化（燃烧）、取代、热分解含碳碳双键、不饱和CH2=CH2易被氧化（燃烧、被KMnO4氧化）、加成、加聚(聚合）与X2、H2、HX、或H2O加成光照下只跟卤单质取代最简单烷烃——甲烷

甲烷的化学性质（烷烃与之相似）：

2）氧化反应燃烧:2CH3CH3+7O24CO2+6H2O燃烧

1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。2CnH2n+2+(3n+1)O2

2nCO2+2(n+1)H2O点燃CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光CH2Cl2+Cl2

CHCl3

+HCl光CH3Cl+Cl2

CH2Cl2

+HCl光CHCl3+Cl2

CCl4

+HCl光特点：烷烃上的氢原子逐步被取代，且连锁反应，故产物为混合物3）取代反应（条件:光照，卤单质）4）分解反应（了解）C4H10C2H4+C2H6△

C4H10C3H6

+CH4△

CH4C+2H2高温烯烃CnH2n烷烃

CnH2n+2烯烃的化学性质（与乙烯相似）：

（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化剂加压、加热思考：你能写出丙烯与H2O在一定条件下反应的方程式吗？

以上实验表明烯烃中碳碳双键中两个键不完全相同，其中一个容易打开而发生加成反应（2）氧化反应：

①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。②与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，有CO2生成。

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃思考：如何除去乙烷中的乙烯？（指出提纯方法及使用试剂）（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n

加聚反应：由不饱和的小分子通过加成反应结合成高分子的聚合反应。加聚反应同时也属于加成反应。聚合反应：多个小分子高分子加聚缩聚所有烯烃都能发生加聚反应单体链节聚合度nCH2CH2﹝CH2CH2﹞n催化剂

思考：你能写出丙烯、苯乙烯在一定条件下发生加聚反应的方程式，同时给所得高分子命名吗？练习1：分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：1、CH3CH=CHCH2CH32、CH3C=CHCH3CH3制取一氯乙烷最好采用的方法()

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应C练习产物复杂二氯产物不反应二烯烃：含有两个碳碳双键的烯烃1）通式：

CnH2n—2（n≥4）3）化学性质：（与单烯烃相似），C—C=C=C—C

①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C

②共轭二烯烃

C=C—C—C=C

③孤立二烯烃

2）类别：

依据两个双键在碳链中的相对位置：易被氧化（燃烧、被KMnO4氧化）、加成、加聚(聚合）特殊：a、加成方式多样化（教材P30资料卡片）b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂1234练：活页作业（六）-11二、烯烃的顺反异构——由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。(教材P32）产生顺反异构体的条件：①双键两端的碳原子上不能连有相同基团②两个碳原子上基团至少有一对相同当相同基团在同侧即为顺式，不同侧为反式教材P31例优化P30例2达标2化学性质基本相同，物理性质有差异烯烃的同分异构现象

碳链异构位置异构官能团异构顺反异构

练习下列哪些物质存在顺反异构？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯AB烯烃的同分异构现象

碳链异构位置异构官能团异构顺反异构

思考：符合C4H8的烯烃类所有的同分异构体最多有几种？4种思考：在炔烃分子中是否也存在顺反异构？形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成碳碳双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.3、组成碳碳双键的两个碳原子所连的基团至少有一组相同第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二课时包括脂链烃和脂环烃。即不含苯环的烃三、脂链烃之炔烃教材P321、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、物理性质：（类似烷烃、烯烃）递变性：

随着C数的增多，沸点

，液态时的密度

。C数≤4时为态，其余为共性：

溶于水，

溶于有机溶剂。密度

水

不易小液态或固态气最简单的炔烃——乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:直线型，四个原子在一条直线上，键角1800空间结构：分子式:C2H2CHCH

注：C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。推测，乙炔化学性质与哪一种脂链烃相似

纯的乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。相同条件下密度比空气略小。（2）物理性质:(教材P32）

（3）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2

2、反应原理：

1、原料：CaC2(电石)与H2O

3、装置：俗名电石气4、操作方法：

6.注意事项：5、收集方法:

在平底烧瓶里加入几小块电石，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下。排水法或向下排空气法。一般用排水法。优化P32⑥用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量杂质跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。常用碱液或CuSO4溶液吸收杂质气体实验探究实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔紫色逐渐褪去。橙红色逐渐褪去，不分层。火焰明亮，并伴有浓烟。（4）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃

4CO2+2H2O（l）A、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

较明亮、黑烟较浓b、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+2H2

CH3CH3△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色c、催化加氢与HCN加成生成丙烯腈

（丙烯腈）

聚丙烯腈（俗称人造羊毛，又称腈纶）

一定条件，乙炔与水加成

3、加聚反应CH≡CH+H2O

CH3—C—HO催化剂（高聚）nCH≡CH[CH=CH]n

CH=CHHOH单双键交替烯醇不稳定

本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃、易氧化反应、加成反应、加聚反应。（类似烯烃）主要用途焊接或切割金属,化工原料。CH2=CHClCHCH+HCl

催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。练习2：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H24、炔烃化学性质（1）氧化反应①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟②与酸性高锰酸钾溶液反应：

使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应可与H２、X２、