铝的重要化合物-氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)

铝的重要化合物湘潭县云龙实验中学齐建军【活动一】阅读图文提取信息斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。任务：阅读斯达舒的说明书，找出氢氧化铝的相关性质。【活动二】动手实践自主探究如何在实验室中制备氢氧化铝？分析思路：Al(OH)3Al3+OH-铝盐碱？

提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水【活动三】共同讨论

将Al2(SO4)3与NaOH、Al2(SO4)3与氨水混合制氢氧化铝，可以有多少种混合方式？Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水NH3·H2OAl2(SO4)3溶液NaOH溶液氨水NH3·H2O【讨论总结】Al2(SO4)3溶液1234

探究实验1氢氧化铝的制备注意：1、先分别用滴管取药品10至20滴加入试管中

2、逐滴加入试剂至过量，观察现象。作好记录

3、边加边振荡Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水NH3·H2OAl2(SO4)3溶液NaOH溶液氨水NH3·H2O先无现象后产生白色沉淀先产生白色沉淀后消失白色沉淀逐渐增多白色沉淀逐渐增多【实验现象总结】Al2(SO4)3溶液1234反思1：如果你来制备氢氧化铝，选择哪种方法呢？【探究实验总结1】根据实验探究优化其制备方案Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【实验反思2】猜想：生成的Al(OH)3可能能与NaOH（强碱）反应，而不能和弱碱反应通过1、3试管往Al2(SO4)3溶液中滴分别加NaOH、氨水至过量的不同实验现象。你猜想可能是什么原因？如何验证？【探究实验2氢氧化铝与碱的反应】现象：将1试管中制得的氢氧化铝分成二等份，向其中逐滴滴加氨水和氢氧化钠溶液，边加边振荡，并观察实验现象。加氨水试管白色浑浊不消失加氢氧化钠溶液试管白色浑浊消失结论：猜想正确氢氧化铝能与强碱反应，不能和弱碱反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反思2：氢氧化铝能否与酸反应呢？【探究实验3氢氧化铝与酸的反应】现象：向2试管中制得的氢氧化铝中逐滴滴加盐酸，边加边振荡，并观察实验现象。白色浑浊消失结论：氢氧化铝能与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【探究实验总结2】1.可以与NaOH（强碱）反应生成盐和水，不能和弱碱反应像这样既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，我们把它称为两性氢氧化物

三、

Al(OH)3的化学性质Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.可以与酸反应生成盐和水【实验反思2】Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

4试管中将Al2(SO4)3

溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，刚开始没有出现沉淀。你猜想可能是什么原因？后来又为什么出现白色沉淀呢？白色沉淀可能是什么？AlO2-如何验证？Al3++=Al(OH)3↓346H2O+将此试管中白色沉淀分成两试管，分别向其中逐滴加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。如果将反应后的两试管溶液混合，观察现象。Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。【活动四】知识迁移类比学习2Al(OH)3==Al2O3+3H2O加热化学性质—认识氧化铝Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3氨水：溶解NaOH：NaOH：能与酸和强碱反应，是两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O溶解不溶解盐酸：

像这样既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，我们把它称为两性氧化物活动五谈一谈你对这节课的体会【课堂小结】知识总结能力提升

请你尝试建立Al、Al2O3、Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转换关系图。AlO2

Al(OH)3

Al3+

Al2O3O2加热OH－OH－OH_H+H+H＋两性OH-Al【课堂练习】学以致用实验设计设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在水中可电离出Al3+阅读资料卡片（P59）明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

。

提供的药品：NaOH溶液、氨水操作：现象：结论：明矾中铝元素的检验明矾沉淀消失白色沉淀NaO