2022年北京建国里中学高三化学联考试题含解析

2022年北京建国里中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下,RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(

)

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。2.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A．①②

B．②③

C．③

D．①参考答案：C3.将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3参考答案：C略4.下列各图像中，不正确的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略5.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高

B.设备少C.循环利用的物质多

D.原料易得参考答案：A两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A

7.下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（

）缩合最多可形成2种二肽参考答案：C8.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略9.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略10.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2参考答案：答案：A11.对于反应KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

（

）

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A12.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略13.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略14.下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A15.（2004·上海卷）2.下列物质中属离子化合物的是（

）A.苛性钾

B.碘化氢

C.硫酸

D.醋酸参考答案：A

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是

，B中进水口为

（填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为

。（4）加热A的目的是

，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收

、溴乙烷和溴蒸汽，防止

。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须

；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

参考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）

（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分）

SO2（1分）

防止有毒气

体污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）①检漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3

浓度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_____________反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)对该反应，下面的说法正确的是

（双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡时c((SO2)=c((SO3)D.当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少(3)从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是________

。（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）

参考答案：（1）放热（3分）

0.0125（3分）

（2）AB（4分）（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动

（2分）

(4)解：依题意得

2SO2

+

O2

2SO3开始浓度（mol/L）

1

1

0转化浓度（mol/L）

0.50

0.25

0.50平衡浓度（mol/L）

0.50

0.75

0.50

(平分标准：列三段式2分，K表达式1分，最后计算1分)（5）画图（2分）(平分要求：曲线Ⅱ平衡时要低于曲线Ⅰ，到达平衡的时间要小于曲线Ⅰ)略18.某些化学反应可用下式表示

A

+

B

─→

C

+

D

+

H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是

。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：

。

参考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、浓H2SO4（2分）

（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）

19.（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：

。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：