2022年度湖北省随州市白云高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年度湖北省随州市白云高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol参考答案：A反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

参考答案：D略3.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海处易形成沙洲参考答案：B略4.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略5.下列说法正确的是A．钠、镁、铝原子半径依次增大B．NH3·H2O、HF稳定性依次减弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3·H2O

HF稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D7.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子参考答案：A解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列说法错误的是（

）A.改变反应条件可以改变该反应的限度

B.增大压强,正逆反应速率都增大C.达到平衡时,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等参考答案：DA、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。9.下列属于直接利用太阳辐射能的方式是()①光—热转换②光—电转换③光—化学能转换④光—生物质能转换A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④参考答案：D解析直接利用太阳辐射能，有①②③④四种方式。10.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C11.在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S参考答案：B12.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2参考答案：B略13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：略14.下列说法正确的是A．乙烷和乙醇都属烃类化合物

B．有机化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分异构体

D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物参考答案：B略15.下列做法正确的是(

)

A、用手接触药品

B、用嘴吹熄酒精灯火焰

C、实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D、将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。参考答案：(1)bc

(2)不合理

用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1)a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确；c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘在人体生命活动中具有重要作用，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列的化学反应形成甲状腺素，甲状腺素的结构为：（1）甲状腺素的分子式为_____________________。（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是试写出上述两步反应的化学方程式，并注明反应类型①________________________________________②

参考答案：（1）（2）18.对于反应2SO2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大氧气的浓度

④

使用催化剂

参考答案：略19.（16分）（1）0.5molH2SO4的质量是______g，含____

个氧原子，能和_

_molNaOH完