2022年度福建省南平市大洋中学高一化学模拟试题含解析

2022年度福建省南平市大洋中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强

②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④参考答案：C略2.下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸参考答案：D3.下列叙述中，不正确的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

C.糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C略5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同参考答案：D6.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（

）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂

C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略7.下列化工生产原理错误的是（

）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D略8.能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯

（B）乙烯

（C）乙苯

（D）裂化汽油参考答案：C9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

参考答案：D略11.200℃时，11．6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混和气体的平均分子量为

（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4参考答案：C略12.下列实验操作中正确的是(

)A.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶参考答案：AA、蒸馏时温度计测量的是某种馏分的温度，水银球必须靠近蒸馏烧瓶的支管口，A正确。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘从水中转移到酒精中，但酒精与水互溶，溶液不会分层，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等来萃取，B错误。C、NaOH腐蚀性较强，不能放在纸上称量，必须放在干燥的小烧杯中称量，C错误。D、容量瓶的容积不是任意的，实验室常用的容量瓶的容积有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再从其中取出450ml溶液即可，D错误。正确答案为A点睛：萃取必修符合三个条件，一是溶质在两种溶剂中的溶解度有较大的差异，二是两种溶剂必须互不相容，溶液才可以分层，三是两种溶剂的密度有差异。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴单质，可以加入不溶于水的有机溶剂如CCl4、苯等，酒精与水互溶，故不可以用酒精萃取。13.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。14.根据相关化学原理，下列判断一定正确的是A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强C.若R2-和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小D.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：AC

略15.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）写出①、②反应离子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。参考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）单质中最不活泼的是

，并画出原子结构示意图

。参考答案：最不活泼的元素是Ne

，并画出原子结构示意图（略）18.（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属