2022年度辽宁省大连市第二十三高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年度辽宁省大连市第二十三高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略3.对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1参考答案：A反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。【点睛】本题考查反应速率的比较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大。4.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu参考答案：C略5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S参考答案：B6.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe参考答案：C7.下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH-+H+＝H2O参考答案：B略8.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢

B.水银

C.黄铜

D.青铜参考答案：B钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。9.某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应B.NH3和H2O都属于电解质C.发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应参考答案：B【详解】A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。10.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略11.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案：D略12.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（

）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA．解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．13.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略14.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n参考答案：A略15.一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________，检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________________________________。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替，______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（方程式及第3小题最后一空2分一个，其余每个1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空气

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字叙述也可

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙；不能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是

，碱性最强的化合物的化学式是

．（2）⑤⑦形成化合物的电子式

．②形成的最高价氧化物的结构式

．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是

；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

．（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：

．参考答案：（1）高氯酸；NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）++→．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；（3）氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（5）⑦的单质为S单质，②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS2，二硫化碳为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程．【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：高氯酸；NaOH；（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为；②形成的最高价氧化物为CO2，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=C，故答案为：；O=C=C；（3）Al的氢氧化物具有两性，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：++→，故答案为：++→．18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉的有效成分是（填化学式）

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

__________

。参考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）19.某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A