2022河北省邯郸市大同镇中学高三化学模拟试卷含解析

2022河北省邯郸市大同镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反应后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu0.05mol参考答案：B略2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D3.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)参考答案：B略5.以下决定物质性质的因素全面、正确的是

A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数

B．KNO3的溶解度：温度

C．分子间作用力：相对分子质量

D．气体摩尔体积：温度，密度参考答案：B6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动参考答案：B略7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：A略8.X、Y、Z、W

是原子序数依次增大的短周期主族元素。X

和Z

同主族，可形成两种常见的分子，Y

和Z最外层电子数之和与W

的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.非金属性X>ZB.X、Y、W

三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径：

Y>Z>W>XD.在X、Y

形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2参考答案：B9.有关苏打和小苏打的叙述正确的是A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：A10.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子参考答案：D略11.下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化

B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：B略12.向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：A略13.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。14.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是

A．1∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶4

D．1∶3∶2参考答案：BC略15.下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

参考答案：答案：（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。

知识点归纳:无机物鉴别颜色方面的突破口：1、红色世界（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、

品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2或红色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黄色世界（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4

（浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）——灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）5、青色世界（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）8、白色世界（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl

产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：G已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。参考答案：(1)丙烯

氯原子、羟基

(2)加成反应

(3)

(4)

(5)

(6)8【分析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为：丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：（或），故答案为：（或）；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为：、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为：8。18.（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H2

2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率

。A的平衡常数为

（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式

（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极，在常压下把H2和N2合成NH3（装置如下图）。

钯电极A是电解池的

极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分）

（3分）Ks5u

（2）移去部分氨气（2分）

（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1

（3分）（4）=（2分）（5）阴（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3