2022年福建省漳州市龙海第七中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省漳州市龙海第七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其他分散系的本质特点是:A．产生丁达尔现象

B．胶体微粒做布朗运动C．分散质微粒直径在10－9～10－7m之间

D．电泳现象参考答案：C2.下列说法正确的是A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．

名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略3.下列说法正确的是（）A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L参考答案：B略4.参考答案：AC5.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3参考答案：D略6.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞参考答案：B7.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2参考答案：A略8.下列有关叙述正确的是A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。B．“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子，而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素C．右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化

学方程式为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性

参考答案：AD9.下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液参考答案：D试题分析：A．常温下干燥氯气与铁不反应，氮氯水和铁反应，因此不能用钢瓶储存氯水，A错误；B．铜的金属活泼性比铁的弱，在铁船闸上装若干铜块加快铁腐蚀，B错误；C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生产中大量使用，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，D正确，答案选D。10.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质参考答案：C试题分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。11.

参考答案：AB12.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：B略13.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

（

）A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.02mol·L－1参考答案：C略14.下列说法不正确的是

参考答案：A略15.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是①Fe+O2

②Na2SiO3+CO2+H2O

③NH4HCO3+NaOH④Cu+Cl2

⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

⑥C+SiO2A．①②⑤

B．②③

C．①⑤⑥

D．④⑤参考答案：D【知识点】元素化合物解析：①Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；②CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；⑥当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如Cu与硝酸、SO2与NaOH溶液、AlCl3溶液与KOH溶液、Zn和硫酸等，平时学习注意归纳。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是

；（2）判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？

，其物质的量是

；（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是

L气体（标准状态）；（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又会产生__________L气体（标准状态）。

参考答案：（1）0.2mol(2分)

（2）铜，0.2mol(各1分)（3）2.99L(2分)

（4）2.99L(2分)18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）；（2）写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式

；（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氨水

④偏铝酸钠和盐酸

⑤碳酸氢钠和氢氧化钙参考答案：（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑

（3）①③④19.（4分）化合物丁仅含碳、氢、氧