吉林省四平市双辽桂花乡三好中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析VIP

吉林省四平市双辽桂花乡三好中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态参考答案：C考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z参考答案：D略3.（2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。

4.（2002·广东广西卷）13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（

）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略6.下列物质属于电解质的是：①NaOH②盐酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均错误参考答案：B7.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略8.A.放出碘的四氯化碳溶液

B．吸收NH3C．制取氨气

D．铜与浓硝酸反应制NO2参考答案：A9.下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是

气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染参考答案：D略10.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）A．

B．

C．

D．

参考答案：C略11.下列实验操作或装置符合实验目的是()

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD

参考答案：DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。12.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD＞PB参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PD＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．13.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(

)

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂参考答案：A略14.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1的是（

）A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)B．H2SO4(aq)+

Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)参考答案：C略15.下列有关化学用语正确的是：

A．氮气的电子式：

B．CS2的电子式：S=C=S

C．次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化学式：O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为

。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：

（填化学式）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：

。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。参考答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1000(3)9∶11c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

略18.已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120○C时着火，160○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300○C与足量氧气反应主要生成Na2O2。②与H2室温下不反应，200～350○C时反应生成NaH。③与N2在放电条件下生成Na3N。④与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。

试回答：（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：反应①的化学方程式

，还原剂是 。（2）若B为密度最小的气体，请回答：反应②的化学方程式

。用A吸收224L（标准状况）B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为

。参考答案：（1）2Na+O2

Na2O2；

Na（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；20mol。略19.（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=

；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为

．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H20（填“＜”“＞”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为

．（3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向

反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

参考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反应方向；＞．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除