选择性必修1第3章第4节假期训练

选择性必修1第3章第4节假期训练

一、单选题1、实验:①溶液和溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加几滴溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加几滴溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:B.滤液b中不含有C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶2、向盛有溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶解度由大到小的顺序为()A.AgCl、、AgI B.、AgI、AgCl C.AgCl、AgI、 D.AgI、AgCl、3、三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是()A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L-1

C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂4、饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以表示的溶度积常数，则平衡后溶液中离子浓度关系正确的是()A.B.C.D.5、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B.常温下，C.常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D.常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀6、常温下，。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或），下列说法错误的是()A.曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点C.常温下，反应的平衡常数D.向b点溶液中加入少量固体，溶液组成由b点沿I线向a点方向移动7、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是()化学式AgClAgBrAgI溶度积A.五种物质在常温下溶解度最大的是B.将AgCl溶解于水后，向其中加入，则可以生成黑色的沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大8、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等9、在T℃时，难溶物在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，又知T℃时AgCl的。下列说法正确的是()A.T℃时，的为B.T℃时，Y点的大于Z点的C.T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D.T℃时，将0.01的溶液逐滴加入20mL0.01的KCl和0.01的混合溶液中，先沉淀10、常温下某盐在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A.a点体系中存在平衡：B.d点对应的体系中，分散质粒子直径大于C.b、c两点均为的饱和溶液D.常温下二、填空题11、在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为__________，该平衡的可表示为__________。12、在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），_______，_______。13、工业上制取的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质溶度积（25℃）完全沉淀时的pH范围3～4在溶液A中加入NaClO的目的是_______________。在溶液B中加入CuO的作用是_____________。操作a的目的是_______________。在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_______________。三、实验题14、已知：。实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度。实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量）同时进行。实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通过测定乙酸的浓度来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过……回答下列问题：甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：________________。乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定溶液pH的操作是____________；该方法是否可行？______________（填“可行”或“不可行”）理由是：__________________。你认为丙同学可以通过_____________来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。水解后的溶液需要通过蒸馏，得到无水乙醇，在蒸馏实验中除了需要加入生石灰外，还需要加入______________；在蒸馏实验中除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管外还需要的玻璃仪器有__________________。四、计算题15、已知的：某溶液中，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____________？(写步骤)

参考答案1、答案：B解析：注意“溶液和NaCl溶液等体积混合”，即二者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，正确。B.向滤液b中加入0.1KI溶液，出现浑浊，则说明b中含有，错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以，AgI更难溶，正确。2、答案：C解析：向盛有溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，氯离子和银离子恰好完全反应，得到的白色沉淀为AgCl，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀说明沉淀转化为AgI，则Ag的溶解度小于AgCl，再向其中滴加少量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，说明沉淀转化为，则的溶解度更小，所以AgCl、AgI、溶解度由大到小的顺序为AgC、AgI、。3、答案：D解析：A.当化学组成相似时，与溶解度成正比，FeS的,MnS的，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误;B.CuS的求得。故B错误;C.CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误;D.因为FeS的，CuS的所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确。故选:D。4、答案：C5、答案：C解析：，由图可知曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡，A项正确；常温下，，B项正确；饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中，C项错误；向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液.先产生AgI沉淀，D项正确。6、答案：A解析：A.曲线I上和的乘积较大，曲线Ⅱ上较小，而，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误;B.c点处，升高温度，增大，但和依然相等，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确;C.反应的平衡常数，C正确;D.温度不变，不变，向b点溶液中加入少量固体，增大，减小，溶液组成可由b点沿曲线I线向a点方向移动，D正确;综上所述答案为A。7、答案：D解析：根据表中数据可知溶解度最大的是，最小的是，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，利用难溶电解质的溶解平衡，有溶解度小的向溶解度更小的转化，据此即可作答。8、答案：D9、答案：D10、答案：A11、答案：；12、答案：减小；不变；减小13、答案：（1）将氧化为，使后续分离更加完全（2）调节溶液的pH为3~4，使完全转化为沉淀（3）洗涤表面的可溶性杂质（4）抑制的水解解析：（1）由生产流程可知，加入NaClO的目的是将氧化为，以便在后续的生产中被除去。（2）溶液B呈酸性，可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为3~4时，就会以的形式沉淀出来。（4）溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：，加入稍过量盐酸和采用低温可抑制水解，从而得到较高纯度的产品。14、答案：（1）乙酸乙酯不溶于水（2）用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，试纸变色后，再与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH；不可行；在氢氧化钠、稀硫酸条件下测出的溶液的pH，不能决定醋酸的含量（3）测定乙醇的含量（4）沸石；冷凝管、锥形瓶解析：（1）因为乙酸乙酯不溶于水，所以乙酸乙酯在水中形成油层，可以通过观察油层的消失时间判断乙酸乙酯的水解程度。（2）测定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，试纸变色后，再与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH