山西省大同市西韩岭乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山西省大同市西韩岭乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

参考答案：D略2.下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（）A．

B．C．D．参考答案：A考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．A．为钠离子的结构示意图；B．为氯离子的结构示意图；C．氖原子的结构示意图；D．磷原子的结构示意图；解答：解：A．质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确；B．质子数=17，为氯元素，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误；C．质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误；D．质子数=15，为磷元素，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大．3.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略4.盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（

）A、酸性

B、不稳定性

C、强氧化性

D、挥发性参考答案：B略5.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子参考答案：C略6.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（

）A.稀有气体

B.主族元素

C.过渡元素

D.卤族元素参考答案：C元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选C。点睛：本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。7.下列说法正确的是A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案：B略8.在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(

）

A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1

B．v（A2）=60mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1

D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1参考答案：B略9.我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做A．阳极

B．阴极

C．正极

D．负极参考答案：B略10.阿斯匹林的结构简式为：HOOCCH3COO，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 参考答案：C 11.下列图示实验正确的是

(

)参考答案：D略12.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ/mol

B．＋386kJ/mol

C．－746kJ/mol

D．＋746kJ/mol参考答案：C略13.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是

A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略14.下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH

40gB．100ml该溶液中含有OH-

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液参考答案：B15.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量

B．使用催化剂C．降低反应体系的压强

D．升高温度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____

_____离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______

____离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_______

___离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除_____

_____离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_____

_____；肯定不存在的离子是____

_

_____；还不能确定是否存在的离子是________________。参考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋则无NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲，试样的pH=▲。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是▲(填字母)。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是▲。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据▲。

参考答案：1）酸性，4（2）ab（3）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大②△H>0

△S<0，则在任何温度下△G>0，不可能自发进行

18.用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为________极。(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。(3)c极上析出沉淀的质量为________g。(4)d极上所发生的电极反应式为：________________。参考答案：(1)负（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）（m(NaOH)＝200g×10%＝20g。电解后溶液的质量为：＝195.5g。被电解的水的质量为：200g－195.5g＝4.5g，其物质的量为0.25mol。由此可知，b极产生的O2为0.125mol，即2.8L。根据电子守恒得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25mol，即Cu析出16g。）

略19.A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1molC能与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同条件下N2的密度相同。D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B、E生成CO2的量相同。(1)试确定A、B、C、D、E的结构简式：

A___________、B___________