第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A．放热反应 B．吸热反应 C．吸热反应 D．放热反应2．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A．反应I在低温下不能自发进行，说明B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．，主要发生反应IIID．下，适当增大空气的流速可以提高的产率3．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B．催化剂能提高该反应的平衡转化率C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂表面发生的反应为4．在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0。下列说法不正确的是（

）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mol)平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)D．若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反应正向进行5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D7．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．该历程中活化能为1.68×10-24eVB．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变9．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-110．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是A．36 B．32 C．16 D．2411．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-112．下列实验中，能达到预期目的是A．测定反应生成H2的速率B．探究温度对反应速率的影响C．探究浓度对反应速率的影响D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）13．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。14．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)E.化学平衡常数K不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。A．铜 B．铂 C．铝 D．镁(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B．N2与H2反应属于氮的固定过程C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移(6)某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。16．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)(ΔH<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________(3)t1时，正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8kPa，分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min时，测得体系中=2.9kPa，则此时的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位，写出计算过程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1。18．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol。求：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率_________。(2)t℃时该反应的化学平衡常数_________。(3)平衡时SO2转化率_________。19．反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：问题：(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为____。(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。20．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡快速逸出，该气体为___，反应中水泥起___作用。(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：①除了上述仪器，还需要的仪器是_______。②检验装置II的气密性的方法是_______。③用装置I进行实验时，经过52s收集到15mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为___mL∙s-1(结果保留2位小数)。④相比装置II，装置I具有的优点有____、___(写2条即可)。21．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液变为棕黄色实验Ⅱ_______溶液变红(1)证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为_______。(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为_______。(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。(6)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：_______。22．回答下列问题：(1)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：①元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。②若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为___________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________。③化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。a.只含共价键

b.只含离子键

c.既含离子键，又含共价键(2)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：①830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量为___________mol。②判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变

D．单位时间里生成C和D的物质的量相等参考答案：1．D温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1<T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。2．DA．由反应I可知该反应ΔS>0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B．温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C．由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D．由图可知450℃时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。3．DA．催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B．催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C．催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D．根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。4．BA.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a<1.6，故A正确；B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b＞0.8，故B错误；C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大，则平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)，故C正确；D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效为起始时向容器I中充入SO2(g)为(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)为(0.3+0.8)mol=1.1mol，与I相比，相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选B。5．AA．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。6．BA．将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B．将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C．Fe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。7．CA．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D错误；故选C。8．D从图中可以看出，反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应Ⅱ中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。A．由图中可以看出，反应Ⅱ中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；B．反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C．反应Ⅱ中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；D．Mn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。9．C【解析】根据图象，反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A．根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均为放热反应，故A说法正确；B．反应①中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由＋1价→－1价，反应①为氧化还原反应，反应②HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①的活化能大于反应②，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；D．ΔH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D说法正确；答案为C。10．B反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。11．DA．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。12．BA．生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；B．B选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，故选B；C．右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D．两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。13．(1)2A⇌B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=（1）由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB；（2）反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反应速率为；（3）由图象分析可知，4min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正)=v(逆)。14．

吸热

BE

830℃（1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；（3）根据平衡标志判断；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；（1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A；B.根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；C.反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；D.反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CO2)不能判断浓度是否改变，所以反应不一定平衡，故不选D；E.正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变，说明温度不变，反应一定达到平衡状态，故选E；F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选F；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根据表格数据，此时的温度为830℃。15．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1molNH3对应压强为200kPa，平衡时NH3分压为120kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，则mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。16．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反应方向(5)变深（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡时，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，则。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．(1)0.1(2)0.15625(3)20%（1）根据题意列出三段式：生成SO3的平均反应速率为；（2）t℃时该反应的化学平衡常数为；（3）平衡时SO2转化率为。19．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

从平衡混合物中分离出了C(5)

＞

因为该反应为放热反应，降温才能正向移动根据图象中第Ⅰ阶段，平衡时A、B、C的浓度变化量，结合浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；分别计算三个阶段B的转化率；第Ⅱ阶段中，C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后，从体系中移出了C，据此分析解答。（1）Ⅰ阶段，20min内，Δc(A)＝2.0mol•L－1－1.00mol•L－1＝1.00mol•L－1，Δc(B)＝6.0mol•L－1－3.00mol•L－1＝3.00mol•L－1，Δc(C)＝2.00mol•L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案为1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案为vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案为αⅢ(B)，0.19；（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C；故答案为向右，从平衡混合物中分离出了C；（5）由图示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2＞T3；故答案为＞，因为该反应为放热反应，降温才能正向移动。20．

氧气或O2

催化剂

计时器或秒表

连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好

0.29

利于双氧水顺利滴入

测定的气体体积较准确(1)根据过氧化氢的性质，可推断出产生的气体为氧气；有气泡快速逸出说明水泥起催化剂的作用。(2)①测定分解速率需要测定时间，故还需要计时器。②可用密闭法检验装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好。③反应速率等于单位时间内气体体积的变化，代入数据得双氧水的分解速率可用气体表示为。④装置Ⅰ中恒压滴液漏斗可以保持恒压，利于溶液顺利滴入，同时可以避免双氧水体积带来的误差，所以更准确；装置Ⅰ还可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止。21．(1)淀粉溶液(2)取少量实验Ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化学反应达到化学平衡状态(5)

向试管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5

c(I-)低、c(H+)低(6)由于存在化学平衡I-+I2I，使c(I2)减小，2Fe3++2I-I2+2Fe2+平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，故溶液红色变浅I2遇淀粉溶液变为蓝色，Fe3+遇SCN-是溶液变为红色，FeCl3与KI在溶液中会发生反应：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，若证明反应为可逆反应，可以使反应物中一种物质不足量，只要证明反应后的溶液中含有不足量的反应物质的微粒即可。影响化学平衡的因素很多，在其它条件不变时，增大反应物浓度平衡正向移动，减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，据此分析解答。（1）向KI溶波中滴加FeCl3溶液5~6滴，二者发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2HCl，反应生成I2，加入淀粉，溶液显蓝色；（2）可逆反应中反应物不能完全转化，在上述反应中FeCl3不