第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是A．pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，该点位于b点右侧C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.52．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22gD3O+中含有的中子数为10NAB．1molP4S3()分子中含有非极性键的数目为3NAC．1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NAD．11.2L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA3．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度：A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K35．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．A B．B C．C D．D6．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种7．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．曲线②代表醋酸与镁条反应B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C．反应结束时两容器内基本相等D．反应过程中盐酸下降更快9．某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（

）A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D．可选择甲基橙作指示剂10．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A．随着温度的升高而减小B．时，C．向蒸馏水中加入溶液，增大D．水的电离属于吸热过程11．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、二、非选择题（共10题）13．回答下列问题：(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=____。(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“<”或“=”)。(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显____性(填“酸”、“中”或“碱”)。(4)己知T℃时：CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=mH2O=H++OH-

Kw=n则：=____。(5)电离常数(25℃)：CH3COOH：Ka=1.810-5H2SO3：Ka1=1.310-2、Ka2=6.010-8。请写出在CH3COONa溶液中通入少量SO2的离子方程式：____。14．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：(1)属于电解质的是____(填序号)。(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(•H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____。15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的固体

D．加少量冰醋酸

E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。16．、在医药、电子工业中用途广泛。(1)常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。17．已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的_______。18．利用碘量法测定产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_______g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液VmL，则样品中(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_______。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为−132℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg−1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化；②C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.50×10−3mol·L−1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_______。(2)A中盛装KMnO4溶液的作用是_______。(3)已知标准状况下2.24LPH3恰好被80mL2.0mol·L−1KMnO4溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_______，其中PH3被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：_______。(4)收集E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10−4mol·L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL。①如何判断到达了滴定终点？_______。②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：_______。数据处理：该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______mg·kg−1，该粮食_______(填“合格”或“不合格”)。20．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如下。已知：钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同，产物也不同)。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。I.将、和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II.置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III.转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。IV.将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。V.三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下：请回答下列问题：(1)仪器b、c的名称分别为_______、_______。(2)仪器d中所盛药品为，其作用为_______。(3)步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。(4)反应器中发生的总反应化学方程式为_______。(5)V中操作A的名称为_______，步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______(填序号，下同)洗涤，后用_______洗涤。A氯化钠溶液

B．无水乙醇

C．浓盐酸(6)若实验用2.38gCoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品(不含有其它含氯物质)，加入烧杯中，加20m水溶解，然后转移到250ml容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.08mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00ml.则本次实验产率为_______(已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl=267.5g/mol)。21．二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。请回答：(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是___________。(2)关于装置，下列说法不正确的是___________。A．可对装置A进行慢慢加热B．需对装置B加热，以加快反应速率C．装置C中冷凝水流向应下进上出D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境(3)二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：___________a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸馏结束。a．搭建蒸馏装置

b．通冷凝水

c．检查气密性d．加热蒸馏烧瓶e．收集45-60℃馏分

f．收集76-77℃馏分

g．加试剂，加沸石(5)可用碘量法测定产品中SOCl2的纯度。步骤如下：①称取mgSOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液50mL于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。②准确加入VmLc0mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步骤①滴加2mol/L盐酸溶液的原因是___________。(ii)则SOCl2的纯度为___________(用m、c1、V1、V2)。22．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复)阳离子K+、Na+、NH、Fe3+阴离子CO、HSO、Cl-已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。(1)D是____。(2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。(3)实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。(4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。(5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S参考答案：1．C向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。A．根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正确；B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C．溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D．常温下，根据a点，，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为，故D正确；选C。2．BA．1个D3O+中含11个中子，22gD3O+中含有的中子数为11NA，故A错误；B．分子中P-P键为非极性键，1molP4S3含有非极性键的数目为3NA，故B正确；C．草酸是弱酸，1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目小于0.2NA，故C错误；D．11.2L(标准状况)氧气的物质的量是0.5mol，与足量钠反应，若生成氧化钠，转移2mol电子，若生成过氧化钠，转移1mol电子，故D错误；选B。3．CA．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。4．DA．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；故选D。5．AA．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。6．C加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。7．B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。8．A醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；故选A。9．CA.碱式滴定管下端有一小段橡胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项A错误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项B错误；C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项C正确；D.用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项D错误。答案选C。10．DA．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；B．任何温度下，纯水中，B错误；C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；D．水的电离属于吸热过程，D正确；故答案为：D。11．AHF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A12．BA．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B。13．(1)10:1(2)＞(3)酸性(4)(5)（1）25℃下，pH=12的NaOH溶液中，的HCl中，C(H+)=0.1mol/L，所得溶液为中性，酸和碱恰好完全反应，n(H+)=n(OH-)，则有，则a:b=0.1:0.01=10:1；故答案为：10:1；（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，混合后所得溶液溶质为醋酸钠，故溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：＞；（3）pH=3的醋酸，c(CH3COOH)＞10-3，pH=11的氢氧化钠溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，故反应后溶质成分为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性；故答案为：酸；（4），，则；故答案为：；（5）根据电离平衡常数可知，H2SO3的酸性强于CH3COOH，故发生的离子方程式；故答案为：。14．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动(4)

大于

N2H4•2H2O•H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为单质均不是化合物；酒精为非电解质，故上述属于电解质的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O•H2O+OH-；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O)大于c()；（5）因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，故浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是H2CO3；因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，比H2CO3的电离常数Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。15．

增大

HCN

B

由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

能

往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E不满足；答案为B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。16．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。17．10，又，则，时，可得，则；故答案为：10。18．

m3−2m2+m1

×100%

不变

偏大①由题意可知，称量瓶的总质量为[m2−(m1−m2)]g=(2m2−m1)g，则样品质量为(m3−2m2+m1)g，故答案为：m3−2m2+m1；②由题给方程式可得如下关系式：，滴定达终点时消耗VmLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则样品中的质量分数为×100%=×100%；若加入待测样品后，若开盖时间超过1分钟会使挥发出的二硫化碳的质量大于(m1−m2)g，m3偏小、(m3−2m2+m1)偏小，导致所测质量分数偏大，故答案为：×100%；偏大。19．

直形冷凝管

除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果

5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O

c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO4−)+c(OH−)

当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色由紫红色突变为无色，且30s不恢复

5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

1.275mg/kg

不合格安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.0×10−3mol·L−1KMnO4溶液(H2SO4酸化)吸收PH3；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3；A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。(1)根据装置图可知：仪器D是直形冷凝管；(2)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果；(3)标准状况下2.24LPH3的物质的量n(PH3)=0.1mol，其恰好被80mL2.0mol·L−1KMnO4溶液吸收，n(KMnO4)=2.0mol/L×0.08L=0.16mol，KMnO4被还原为Mn2+，假设PH3氧化产物化合价为+x价，结合电子守恒，可得(x+3)×0.1mol=0.1mol×(7-2)，解得x=+5，可知PH3被氧化为H3PO4，则该反应的化学方程式为5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；其中PH3被氧化后的产物H3PO4可与NaOH溶液反应生成正盐为Na3PO4，则该正盐水溶液的电荷守恒关系式为：c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO4−)+c(OH−)；(4)①Na2SO3具有还原性，会被酸性KMnO4氧化为Na2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，所以当滴定达到终点时，溶液颜色会由紫红色突变为无色，且30s不恢复；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；②根据反应方程式5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O可知2n(KMnO4)～5n(Na2SO3)，则未与PH3反应的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=×4.0×10−4mol/L×0.015L×=2.4×10−5mol，则与PH3反应的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=1.5×10−3mol/L×0.02L-2.4×10−5mol=6.0×10−6mol，则根据方程式5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知PH3的物质的量n(PH3)=×n(KMnO4)=×6.0×10−6mol=3.75×10−6mol，故PH3的质量分数为；由于PH3的含量为1.275mg/kg＞0.05mg/kg，所以该粮食不合格。20．(1)

球形冷凝管

三颈烧瓶(2)吸收挥发出来的氨气(3)防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解(4)(5)

趁热过滤

C

B(6)40%【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管，仪器C的名称为三颈烧瓶；(2)原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl2的作用主要是吸收挥发出来的氨气；(3)氨气具有挥发性，双氧水易分解，温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解；(4)反应器中发生的总反应方程式为Co2+失去电子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得电子生成H2O，；(5)由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B；(6)将粗产品配制成250ml溶液，用移液管移取25ml样品溶液样品进行滴定，平均消耗0.08mol/LAgNO3标准溶液15.00ml，故样品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，则n[Co(NH3)6]Cl3=0.